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下列说法正确的是 A.将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol·...

下列说法正确的是

A将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol·L-1 NaOH溶液中所得溶液中c(CO32-) c(HCO3)

B常温下0.1 mol·L-1的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4,c(NH4+)由大到小的顺序是:②>①>④>③

C.0.1 mol·L-1 pH9NaHB溶液中:c(HB)>c(B2-)>c(H2B)

D室温下0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合忽略混合时溶液体积的变化测得混合液pH5,c(A-)+c (OH-)>c (H+) + c(HA)

 

D 【解析】 试题分析:A.标准状况下的2.24LCO2是0.1mol,150mL 1mol·L-1 NaOH溶液中氢氧化钠是0.15mol,二者反应生成等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠,由于碳酸根的水解程度大于碳酸氢根,则所得溶液中c(CO32-) <c(HCO3-),A错误;B.铝离子水解显酸性,抑制铵根水解;一水合氨是弱电解质,铵根离子浓度最小;醋酸根水解显碱性,促进铵根水解,则常温下0.1 mol·L-1的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4中,c(NH4+)由大到小的顺序是:①>②>④>③,B错误;C.0.1 mol·L-1 pH为9的NaHB溶液中HB-的水解程度大于电离程度,则溶液中c(HB-)>c(H2B)>c(B2-),C错误;D.室温下,将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合时溶液体积的变化)生成NaA,其中HA过量,且二者的浓度相等,测得混合液pH=5,则说明HA的电离程度大于A-的水解程度,所以溶液中c(Na+)>c(HA),根据电荷守恒c(A-)+c (OH-)=c (H+) + c(Na+)可知溶液中c(A-)+c (OH-)>c (H+) + c(HA),D正确,答案选D。 考点:考查溶液中离子浓度大小比较  
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考点分析:
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下列除去杂质的实验方法正确的是

A.除去CO中混有的少量O2:通过灼热的Cu网后收集气体

B.除去SO2中混有的CO2:可通过盛有KMnO4溶液的装置洗气

C.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2:加入稍过量双氧水后放置

D.除去SiO2中的Fe2O3:可加入NaOH溶液后过滤

 

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下列离子方程式书写正确的是

A.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO

B.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3+OH+Ca2+===CaCO3↓+H2O

C.C6H5ONa溶液中通入少量CO2:2C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32

D.用惰性电极电解MgCl2溶液:2H2O+2Cl满分5 manfen5.comCl2↑+H2↑+2OH

 

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通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下,下列说法不正确的是

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A.Pt电极是该装置的正极

B.正极的电极反应式:O2 + 4e + 2H2O4OH

C.负极的电极反应式:NO2e+O2NO2

D.固体电解质中O2向负极移动

 

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下列说法正确的是

A.石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化

B.通过化学变化可以实现235U与238U的相互转化

C.煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程,可变为清洁能源

D.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同

 

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下列装置能达到实验目的的是

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A.除去乙醇中的苯酚           B.制取金属锰

C.实验室制氨气               D.从碘的CCl4溶液中分离I2

 

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