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一定条件下,在密闭容器里进行如下可逆反应:S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气)...

一定条件下,在密闭容器里进行如下可逆反应:S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气)满分5 manfen5.com 2SCl2(鲜红色液体)  ΔH=-61.16 kJ·mol-1。下列说法正确的是

A.增大压强,平衡常数将增大

B.达到平衡时,单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2

C.达到平衡时,若升高温度,氯气的百分含量减小

D.加入氯气,平衡向正反应方向移动,氯气的转化率一定升高

 

B 【解析】 试题分析:A、平衡常数只与温度有关系,增大压强平衡常数不变,A错误;B、根据方程式可知单位时间里消耗 n mol S2Cl2的需要消耗n molCl2,同时生成n molCl2,Cl2的生成与消耗的物质的量相同,反应处于平衡状态,B正确;C、正反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向进行,氯气的含量增大,C错误;D、加入氯气,平衡向正反应方向移动,S2Cl2的转化率增大,氯气的转化率降低,D错误,答案选B。 考点:考查化学平衡状态的判断,影响平衡移动的因素  
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考点分析:
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某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K。取该溶液100 mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6 g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5种离子

B.CO32、Al3+一定不存在,K可能存在

C.SO42、NH4+一定存在,Cl可能不存在

D.Cl一定存在,且c(Cl)≥0.4 mol·L-1

 

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某研究小组利用“钯催化交叉偶联反应”合成了有机物丙,合成路线如下:

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下列分析判断正确的是

A.分离提纯有机物丙宜在NaOH热溶液中进行

B.PbCl2的作用是提高反应物的活性,加快反应速率

C.可用酸性KMnO4溶液检验有机物丙中是否含有机物乙

D.利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素

 

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下列说法正确的是

A.室温某酸溶液的pH等于3,则由水电离产生的c(H+)1×10-11mol/L

B.对于反应X+3Y2 满分5 manfen5.com Z,增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大

C.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变

D.某温度下,向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水,AgCl的溶解度、Ksp增大

 

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下列说法正确的是

A将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol·L-1 NaOH溶液中所得溶液中c(CO32-) c(HCO3)

B常温下0.1 mol·L-1的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4,c(NH4+)由大到小的顺序是:②>①>④>③

C.0.1 mol·L-1 pH9NaHB溶液中:c(HB)>c(B2-)>c(H2B)

D室温下0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合忽略混合时溶液体积的变化测得混合液pH5,c(A-)+c (OH-)>c (H+) + c(HA)

 

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下列除去杂质的实验方法正确的是

A.除去CO中混有的少量O2:通过灼热的Cu网后收集气体

B.除去SO2中混有的CO2:可通过盛有KMnO4溶液的装置洗气

C.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2:加入稍过量双氧水后放置

D.除去SiO2中的Fe2O3:可加入NaOH溶液后过滤

 

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试题属性

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