欲使0.1mol∙L－1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(H...

欲使0.1mol∙L－1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3¯)都减少，其方法是

A．通入二氧化碳气体 B．加水稀释

C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液

D 【解析】试题分析：A.向NaHCO3溶液中通入二氧化碳气体，由于CO2与水会发生反应：CO2+H2O=H2CO3，反应产生的碳酸电离产生H+、HCO3-，会使溶液中c(H+)、c(HCO3¯)都增大，错误；B. 加水稀释，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度减小，溶液碱性减弱，氢氧根离子浓度减小，所以氢离子浓度增大，错误； C.HCl+NaHCO3 =NaCl+H2O+CO2 ↑，所以通入氯化氢气体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度减小，碳酸氢钠溶液呈碱性，通入氯化氢后溶液碱性减弱，所以c(H+)增大，错误； D.Ca(OH)2 +NaHCO3 =BaCO3↓+ H2O+NaOH，所以加入Ca(OH)2溶液后，碳酸氢根离子转化为碳酸钡沉淀，所以碳酸氢根离子浓度、碳酸根离子浓度都减小，溶液由弱碱性变为强碱性，所以氢离子浓度也减小，正确。考点：考查弱电解质在水溶液中的电离平衡及溶液中有关离子浓度的有关知识。

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考点分析：

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相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是

A．酸性：HCN>HClO

B．pH：HClO>HCN

C．浓度：c(CN-)<c(ClO-)

D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN

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已知室温时，0.1 mol∙L－1 某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

A．该溶液的 pH＝4

B．升高温度，溶液的pH增大

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D．由 HA 电离出的 c(H＋)约为水电离出的 c(H＋)的106倍

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下列溶液均处于 25℃，有关叙述正确的是

A．AgCl 在同浓度的CaCl2 和NaCl溶液中的溶解度相同

B．0.1 mol∙L－1的Na2S溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

C．含有 NH4+、Cl－、H＋、OH－的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)

D．pH＝4.5的番茄汁中 c(H+) 是 pH＝6.5 的牛奶中 c(H+)的 100 倍

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下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

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C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

D．新制氯水久置后颜色变浅

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下列说法正确的是

A．一定温度下，将氨水稀释，NH3∙H2O的电离度增大，H2O的电离度也增大

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C．水中加酸，阻碍水的电离，所以 c(H+) = c(OH-) < 10-7mol∙L-1

D．醋酸溶液加水稀释，溶液中所有微粒的浓度都会降低

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试题属性

题型：选择题
难度：中等