相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、...

已知室温时，0.1 mol∙L－1 某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

A．该溶液的 pH＝4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为 1×10－7

D．由 HA 电离出的 c(H＋)约为水电离出的 c(H＋)的106倍

下列溶液均处于 25℃，有关叙述正确的是

A．AgCl 在同浓度的CaCl2 和NaCl溶液中的溶解度相同

B．0.1 mol∙L－1的Na2S溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

C．含有 NH4+、Cl－、H＋、OH－的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)

D．pH＝4.5的番茄汁中 c(H+) 是 pH＝6.5 的牛奶中 c(H+)的 100 倍

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多

B．H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深

C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

D．新制氯水久置后颜色变浅

下列说法正确的是

A．一定温度下，将氨水稀释，NH3∙H2O的电离度增大，H2O的电离度也增大

B．水中加酸加碱都会阻碍水的电离，所以 c(H+)∙c(OH-) < 10-14

C．水中加酸，阻碍水的电离，所以 c(H+) = c(OH-) < 10-7mol∙L-1

D．醋酸溶液加水稀释，溶液中所有微粒的浓度都会降低

已知 pOH值指溶液的碱度，以溶液中氢氧根离子浓度来表示，pOH=-lgc(OH－）。则下列溶液，一定呈中性的是

A．c(H+)＝1×10－7mol∙L－1的溶液         B．pH＝pOH 的溶液

C．pH＝14－pOH的溶液                  D．pOH=0的溶液