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下列电子式书写正确的是（ ） A. HCl H+﹝: C. H2O2 ﹝H:
某元素原子最外层有2个电子，关于此元素的说法一定正确的是（ ） A. 主族元素 B. ⅡB族元素 C. 金属元素 D. ⅡA族 或0族He元素
某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是 ( ) A．一定是离子键 B．一定是共价键 C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确
下列叙述中，能说明金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（ ） A. a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B. a原子电子层数比b原子的电子层数多 C. 1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H＋生成的H2多 D. 常温时，a能从水中置换出氢，而b不能
下列说法正确的是 A. 第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱 B. 第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大 C. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱 D. LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱
已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是（ ） A.
与氖核外电子排布相同的离子和与氩核外电子排布相同的离子所形成的化合物的（ ） A. MgBr2 B. Al2O3 C. KF D. .K2S
下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A. 锌粒与稀硫酸的反应 B. 灼热的木炭与CO2反应 C. 甲烷在氧气中的燃烧反应 D. 钠与水反应
下列说法中错误的是（ ） A. 化学反应中必然伴随能量的变化 B. 化学反应中能量变化的大小与参与反应的物质的多少无关 C. 化学反应的实质就是旧键断裂，新键形成 D. 化学反应中同时遵循质量守恒定律和能量守恒定律
某主族元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙述正确的是（ ） A. R一定是第VIIA族元素 B. R的最高价氧化物为RO2 C. R 一定是第VIA族元素 D. R的气态氢化物易溶于水显碱性
下列物质中，在相同条件下最易与氢气化合的是（ ） A. F2 B. Cl2 C. Br2 D. I2
某小组为探究AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如下实验：
已知：AgSCN为白色难溶物；(SCN)2与卤素单质性质相似，(SCN)2为有色物质。 （1）①中的白色沉淀是___________________。 （2）分离并洗涤①的沉淀，滴加0.5mol/L KI溶液，白色沉淀转变为黄色沉淀，用离子方程式解释上述变化____________________________。 （3）②中可能发生的离子反应有_________________。 （4）实验①的设计目的_______________________。 （5）对于③中红色褪去的原因及Ag+与SCN－反应的情况，小组进行以下分析和设计： Ⅰ.甲同学认为，红色褪去的原因与平衡移动原理有关，解释为_________________。 Ⅱ.乙同学为了探究③中是否发生Ag+氧化SCN－的反应，又设计以下对比实验：
现象：生成白色沉淀，长时间观察，溶液和沉淀均未发生颜色改变。 Ⅲ.丙同学认为，理论上Ag+能够氧化SCN－，为证明其猜想，设计如下实验：
现象：电流计指针发生偏转，a电极上产生具有金属光泽的物质，b电极附近的溶液发生颜色变化。 丙同学的设计在证明氧化还原反应的优点是___________________________。 （6）通过以上探究，得出AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应多样性的结论是______。
从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：
资料显示：Ⅰ. pH=2时，NaNO2溶液只能将 I－氧化为I2，同时生成NO Ⅱ. I2+5Cl2+6H2O === 2HIO3+10HCl Ⅲ. 5SO32－+2IO3－+2H+===I2+5SO42－+H2O （1）反应①的离子方程式____________________。 （2）方案甲中，根据I2的特性，分离操作X的方法是____________。 （3）已知：反应②中每吸收3mol I2转移5mol电子，离子方程式是__________。 （4）Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I－却选择了价格较高的NaNO2，原因是_______________________。 （5）方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I2、I－、IO3－。请分别检验滤液中的I－、IO3－，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液 a.滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。 b._____________________。
近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示：
（1）分解池中主要物质是_______________。 （2）在合成塔中，若有4400 g CO2与足量H2反应，生成气态的H2O和甲醇，可放出5370 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________。 （3）该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”_______________。 （4）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示：
（图中c点的转化率为66.67%，即转化了2/3） ①催化剂效果最佳的反应是________（填“反应I”，“反应II”，“反应III”）。 ②b点v (正)_________v (逆)（填 “>”， “<”， “=”）。 ③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是____________。 ④c点时该反应的平衡常数K ＝____________________。 （5）科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为_______________。
丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞(J)的一种路线如下：
（1）A的名称是_______________，A分子中最多有_____个原子共平面。 （2）B生成A的化学方程式______________________。 （3）D生成E的反应类型为_________，试剂a是_________。 （4）F的结构简式_____________________。 （5）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。写出H生成J的化学方程式_____（注明反应条件）。 （6） （7）利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和化合物D为原料，合成
同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数目相同，下列推断正确的是 A. 同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为a︰b B. 气体A与气体B的摩尔质量之比为a︰b C. 相同条件下，a g气体A与b g气体B体积之比为b︰a D. 相同条件下，气体A与气体B的密度之比为b︰a
固体酒精因储存和运输方便而被广泛使用。其制备方法之一如下：
下列说法不正确的是 A. 将酒精加热到60℃的目的是使更多的硬脂酸溶解在其中 B. 上述过程中，有酸碱中和反应发生 C. 上述过程中，加入NaOH发生皂化反应 D. 常温下，硬脂酸钠在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度
某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：
下列说法正确的是 A. ①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2 B. ②中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) ＝ c(NO3－) + c(OH－) C. 由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应 D. ③中反应的化学方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4 === 4CuSO4 ＋2NO↑＋4H2O
下列事实或现象及结论均正确的是
A. A B. B C. C D. D
X、Y、Z、W为短周期元素，X2－和Y+核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和。下列说法不正确的是 A. 原子半径Y > Z > X B. X分别与Y、Z形成的化合物均至少有两种 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W > Z D. 氢元素在与X、Y、Z分别形成的化合物中，化合价均为+1
涤纶广泛应用于衣料和装饰材料。合成涤纶的反应如下：
下列说法正确的是 A. 合成涤纶的反应为加聚反应 B. 对苯二甲酸和苯甲酸互为同系物 C. 1 mol涤纶与NaOH溶液反应，理论上最多可消耗2n mol NaOH D. 涤纶的结构简式为：
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。 （1）实验目的：认识同周期元素性质的递变规律 （2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液等。 仪器：试管，滴管，酒精灯，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等。 （3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式）
（4）实验结论：__________________________________________________ （5）请用原子结构的知识简单解释上述结论:__________________________________________________
氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。 ⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式______________________。 ⑵NH2－的电子式为_______________。 ⑶N3－有________个电子。 ⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的物质的化学式_____、____。 ⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3—的构型___________________。 ⑹据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是___________。
A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物．A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个． （1）它们的元素符号分别为：A ；B ；C ； （2）BC2是由极性键组成的 （填“极性”或“非极性”）分子．
根据要求完成下列问题： (1)某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答： 该元素核外价电子排布图_____________，电子排布式_____________________。该元素的原子序数为______，该元素是______元素(填“金属”或“非金属”)，形成的单质为______晶体。 (2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：_________、__________、________。 (3)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。_____ (4)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，属于非极性分子的是（填番号）________________。 (5)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4________H2SO3； HClO3________HClO4； H3PO4________H3PO3。 (6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题： ①NH3中心原子的杂化方式为______杂化，VSEPR构型为__________，分子的立体构型为__________________。 ②BF3分子中，中心原子的杂化方式为________杂化，分子的立体构型为____________。 (7)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于_________________.
2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想．运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物．已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键． （1）该氮氢化合物的电子式为 ． （2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式 ． （3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl．试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式 ．
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ） A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B. 在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 D. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+
已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( ) A. X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B. 第一电离能可能Y小于X C. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的 D. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX
下列现象与氢键有关的是 ①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子在高温下也很稳定 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③
下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb
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