某微粒用AZRn+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（ ）

A. 所含质子数=A-n    B. 所含中子数=A-Z

C. 所含电子数=Z+n    D. 质量数=Z+A

随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是

A. 单质熔、沸点逐渐降低    B. 气态氢化物稳定性逐渐增强

C. 卤素X－离子的还原性逐渐增强    D. 单质的氧化性逐渐增强

下列有关现在的长式元素周期表的判断中正确的是（    ）

A. 从左向右数第七纵行是ⅦA族    B. 从左向右数第十一纵行是ⅠB族

C. ⅠA族全部是金属元素    D. 第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是（   ）

A. 使石蕊试液变红

B. 与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2

C. 与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3

D. 与铜反应放出NO气体，生成Cu（NO3）2

下列化学用语正确的是（  ）

A. N2的电子式：

B. HClO的结构式：H-O-Cl

C. 乙烯的结构简式：CH2CH2

D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

关于下列物质的关系中不正确的是 （  ）

A. 金刚石与石墨互为同素异形体    B. H、 D、T互为同位素

C. CH3-CH3与(CH3)3CH是同系物    D. CH3CH(C2H5)CH3与(CH3)2CHCH2CH3是同分异构体

下列关于能量变化的说法正确的是（  ）

A. 化学反应通常伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种

B. 需要在高温条件下才能发生的反应一定是吸热反应

C. 因为3O22O3是吸热反应，所以O3比O2更稳定

D. 吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关

Ⅰ.甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1；

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)  ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为___________________________________________________。

（2）H2(g)的燃烧热为________________。

（3）请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：______________；__________(写出两点即

可)。

Ⅱ.由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键又会释放能量。

已知反应N2＋3H2===2NH3　ΔH＝a kJ·mol－1。

试根据表中所列键能数据计算a的数值为：________________。

Ⅰ.某温度时，下图中曲线X、Y、Z是在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析:

① 该反应的化学方程式为__________________________；

② 反应开始至2s，Z的平均反应速率为______________。

Ⅱ.①根据下列图示，写出反应的热化学方程式：___________________________________。

②已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是: ___________.

300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2 C(g)＋2D(g) ΔH＝Q, 2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。

(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝______________，已知K300℃<K350℃，则ΔH____0(填“>”或“<”)。

(2)在2 min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为________。

(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置回答下列问题。

（1）③和⑧的最高价含氧酸的酸性强弱关系是_____________________________（用化学式填写）。

（2）⑥、⑦、⑩的简单离子的离子半径由大到小的顺序是________________（用离子符号表示）。

（3）由⑨与⑩形成的某种分子中各原子都满足最外层为8电子结构，其化学式是_________；由⑤与⑥形成的某种化合物中含有两类化学键，该化合物的电子式为___________。

（4）⑦的最高价氧化物对应水化物与⑥的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：________。

（5）⑧与⑩相比，非金属性较强的是_______（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是_______（填字母序号）

a. 常温下⑧的单质呈固态，⑩的单质呈气态

b. ①与⑧和⑩形成的化合物分别为X和Y，稳定性Y＞X

c. ⑧与⑩形成的化合物中⑧呈正价

强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1。已知①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－akJ·mol－1　②HCl(aq)＋NaOH(s)===NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－bkJ·mol－1　③HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－ckJ·mol－1则a、b、c三者的大小关系为(　　)

A. a>b>c    B. b>c>a    C. a＝b＝c    D. 无法比较

在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是(　　)

A. 碎泡沫塑料    B. 环形玻璃搅拌棒    C. 底部垫纸条    D. 两个量筒

在一化学反应中，其产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量应当是(　　)

A. 50kJ    B. 20kJ    C. 30kJ    D. 80kJ

有关化学键的断裂和形成，下列说法正确的是（     ）

A. 氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成

B. 有化学键断裂的过程一定是化学变化

C. 化学反应过程中，反应物中所有的化学键都要断裂

D. 干冰升华时，分子中的共价键发生断裂

已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ·mol－1；2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为（      ）

A. ＋519.4 kJ·mol－1    B. ＋259.7 kJ·mol－1

C. －259.7 kJ·mol－1    D. －519.4 kJ·mol－

某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（   ）

A. 该反应为放热反应    B. 催化剂能降低该反应的活化能

C. 催化剂能改变该反应的焓变    D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能

已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJ•mol﹣1
C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJ•mol﹣1

据此判断，下列说法中正确的是（   ）

A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是    (　 　)

A. 反应达平衡时，X的转化率为50%

B. 反应可表示为：X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是(   　)

A. 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小

B. 加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3

C. 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

D. 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,对砹及其化合物的叙述,正确的是（     ）

A. 与H2的化合能力：At2＞I2

B. 砹在常温下为白色固体

C. 砹原子的最外电子层上有7个电子

D. 砹易溶于水,难溶于四氯化碳

在一定温度不同压强(p1<p2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系如图所示，正确的是(　  　)

A. A    B. B    C. C    D. D

下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是（     ）

A. 凡含离子键的化合物，一定含金属元素

B. 在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键

C. 离子化合物一定能导电

D. 原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（   ）

A. d元素的非金属性最强

B. 它们均存在两种或两种以上的氧化物

C. 只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D. b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满．若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”（　　）

A. 第七周期第0族    B. 第六周期ⅡA族

C. 第八周期第ⅠA族    D. 第七周期第ⅦA族

下列变化过程，属于放热反应的是（      ）

①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应　③浓H2SO4稀释  ④固体NaOH溶于水　⑤H2在Cl2中燃烧　⑥食物腐败

A. ②③④⑤⑥    B. ②③④    C. ②⑤⑥    D. ①③⑤

在2A(g)＋B(g)=3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的数据是(   )

A. vA=0.5 mol /（L·s）    B. vB=0.3 mol/（L·s）

C. vC=0.8 mol /（L·s）    D. vD=1 mol /（L·s）

对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是(　 　)

A. 在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

B. 温度、压强一定时，放热的、熵增加反应不一定能自发进行

C. 反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素

D. 固体的溶解过程与焓变有关

下列各组粒子中属于同位素的是（     ）

A. 16O和18O    B. H2O和D2O    C. H2和D2    D. 24Mg和24Na

下列说法正确的是（     ）

A. 现在常用的元素周期表是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本

B. 在元素周期表中，把电子层数相同的元素排成一个横行，称为一族

C. 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族

D. 第ⅠA族的元素（除了H以外）又称为碱金属元素，第ⅦA族的元素又称为卤族元素