常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02 mol·L-1FeSO4溶液，应用手持技术测定溶液的pH与时间(t)的关系，结果如右图所示。下列说法错误的是

A.ab段，溶液中发生的主要反应：H++OH-=H2O

B.bc段，溶液中c(Fe2+) > (Fe3+) >c(H+)>c(OH-)

C.d点，溶液中的离子主要有Na+、SO42-、OH-

D.滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应

有铜和氧化铁的混合物ag，当慢慢滴入的HCl溶液、边滴边振荡，至50mL时混合物恰好完全溶解，若将ag该混合物在CO气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体中铜的质量可能为（   ）

A.等于  B.大于 

C.大于 D.等于

1mol过氧化钠与1.6mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是   （    ）

A. Na2CO3    B. NaOH、Na2CO3    C. Na2O2、 Na2CO3    D. Na2O2、 NaOH 、Na2CO3

工业上用铝土矿主要成分，含、等杂质冶炼铝的主要流程如图：

注：碱溶时转变为铝硅酸钠沉淀

下列叙述错误的是（   ）

A.操作I增大NaOH溶液用量可提高的浸取率

B.操作Ⅱ、Ⅲ为过滤，操作Ⅳ为灼烧

C.通入过量的离子方程式为

D.加入的冰晶石目的是降低的熔融温度

下列有关物质的性质和应用对应正确的是（  ）

A.炭在常温下化学性质不活泼，因此在埋木桩前，可将埋入地下的一段表面用火微微烧焦

B.碳酸钠的水溶液呈碱性，医学上能用于治疗胃酸过多

C.盐酸与苛性钠可自发进行反应，该反应可以设计成原电池

D.次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中悬浮的杂质和杀菌消毒作用

下列离子方程式，书写正确的是（  ）

A.盐酸与石灰石反应

B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液

C.硝酸银溶液中加入铜粉

D.铁与稀盐酸反应

向等物质的量浓度的HCl、、、混合溶液中逐滴加入的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是     

A.在段加入的NaOH溶液与反应

B.在段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为

C.在段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为

D.在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是、、、、

研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：，“水”电池在放电时：

(1)该电池的负极的电极反应式为__________________________

(2)不断向“水”电池的_________极移动

(3)每有电子转移，生成_________

(4)将该“水”电池与如图所示的装置相连

、Y为石墨，a为2L一定物质的量浓度的KCl溶液，电解一段时间发现Y极附近产生了黄绿色气体，写出电解总反应的化学方程式_____________．

、Y分别为铁、铜，a为和的混合溶液，电池与X、Y的连接方式与相同，Y极的电极反应式为 ____________．

(5)室温时，取上述中电解一段时间后的溶液，除去其中的且不引入新的杂质得到溶液甲，将甲溶液逐滴加入到20ml等物质的量浓度的醋酸中，得到如图不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计

醋酸的电离平衡常数：C点________B点填“”，“”或“”

点溶液中的溶质是：_____________填化学式

图中，从A点到D点的下列有关说法正确的是______________填字母

点时测得溶液中水电离的浓度为，则原醋酸溶液的浓度为

点时，

点时，已知的大于的，则溶液中离子浓度的大小关系为：

点的溶液冷却至室温等于7

新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用外，还能得到一种复合肥料。

(1)①若氨水与恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈________性填“酸”或“碱”。常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水

溶液中通入________气体可使溶液呈中性。填“”或”此时溶液中________填“”“”或“”

(2)向溶液通入过量，充分反应后所得溶液中离子浓度大小顺序为________________。

铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜含杂质与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：

溶液B经过________、__________、___________可得到氯化铜晶体；

检验溶液B中是否存在的方法是_________；

下列物质适合于调节溶液的pH得溶液B的是________

A.NaOH溶液   氨水 

已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性溶液中加入一定量的和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是____________

硫的化合物丰富多彩，且都有一定的用途。

(1)用作橡胶工业的硫化剂S2Cl2的分子结构中每个原子均满足8电子稳定结构，S2Cl2的电子式为________。S2Cl2遇水很容易发生水解反应生成一种淡黄色固体和两种气体，其反应的化学方程式为__________________________________。

(2)用作氧化剂的过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]属于离子化合物，易溶于水，其可由硫酸铵[(NH4)2SO4]为原料制备。

①(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是________________________(用离子方程式表示)，(NH4)2SO4溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为________________________。

②若硫酸铵溶液的浓度为250 g·L－1，其物质的量浓度是________mol·L－1。

③(NH4)2S2O8在Ag＋的催化作用下能将Mn2＋氧化成MnO，其反应的离子方程式为__________________________________________________________________。

(3)Na2S2O4在空气分析中常用来吸收氧气，当吸收氧气、水蒸气后发生反应时，若还原剂和氧化剂的物质的量之比为1∶1，则产物为________(填化学式)。

已知：时，，，，，。

溶液和NaHA溶液反应的主要离子方程式为________________________________不考虑与发生氧化还原反应。

溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ____________________________。

时，将的HCOOH溶液和的溶液分别与的溶液混合，实验测得产生的气体体积随时间变化的示意图如图所示：

的电离平衡常数表达式__________________________。

反应初始阶段，两种溶液产生气体的速率存在明显差异的原因是__________________________________________________________________________________，反应结束后所得两溶液中，____________填“”“”或“”。

时，某溶液中含有、加入KOH固体以调节溶液忽略溶液体积的变化、忽略 的挥发和分解。当pH为7时，能否有沉淀生成？________填“能”或“否”。

H2S为二元弱酸。20 ℃时，向0.100 mol·L－1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)

A.通入HCl气体之前： c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)

B.c(HS－)＝c(S2－)的碱性溶液中： c(Cl－)＋c(HS－)>0.100 mol·L－1＋c(H2S)

C.pH＝7的溶液中： c(Cl－)＝c(HS－)＋2c(H2S)

D.c(Cl－)＝0.100 mol·L－1的溶液中： c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2－)

常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是     

A.溶液：

B.将溶液逐滴滴加到盐酸中：

C.溶液与等体积的醋酸混合后的溶液中：

D.溶液：

已知某的溶液中，，，常温下，现向溶液中滴加溶液，滴加过程中，溶液pH与滴入的NaOH溶液体积关系如图所示，下列说法中正确的是 (    )

A.a点溶液中：

B.b点溶液中：

C.c点溶液中：

D.的电离平衡常数约为

常温下，实验测得1.0 mol·L-1 NH4HCO3溶液的 pH=8.0。平衡时碳的分布系数(各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 常温下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)

B. pH=13时，溶液中不存在的水解平衡

C. pH由8~11时， 不变

D. pH=3时，有c()+c(NH3·H2O)=c()+c()+c(H2CO3)

常温下，用0.01mol•L-1的NaOH溶液滴定20mL同浓度的HCN溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A.Ka(HCN)的数量级为10-8

B.点①时，向溶液中滴入几滴1mol/L的HCN溶液，溶液中c(H+)/ c(HCN)的值增大

C.点②时，溶液中微粒浓度大小关系：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

D.在标示的四种情况中，水的电离程度最大的是②

对于以下溶液，下列说法正确的是

A.物质的量浓度均为的和的混合溶液中：

B.溶液中微粒浓度的大小关系为

C.pH相等的盐酸与溶液中，水的电离程度相同

D.向溶液中加入固体，产生CuS沉淀，使溶液酸性增强是不符合事实的

是二元弱酸，常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A.的溶液中，

B.的溶液与的NaOH溶液任意比例混合：

C.将NaOH溶液滴加到溶液中至混合溶液呈中性：

D.溶液中：

常温下，将2种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

下列说法正确的是

A.HY为强酸 B.HX溶液的pH=1

C.甲的混合液中c(X-) = c(Na+) D.乙的混合液中c(Na+) > c(Y-)

下列说法正确的是

A.为4的NaHB溶液中：

B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液：

C.的溶液中

D.，常温下的水解常数为

人体血液存在、等缓冲对。常温下，水溶液中部分缓冲对的微粒浓度之比的对数值表示或与pH的关系如图所示。已知碳酸、磷酸。则下列说法正确的是

A.曲线Ⅰ表示与pH的变化关系

B.的过程中，水的电离程度逐渐减小

C.当时

D.当pH增大时，逐渐减小

25℃时，向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。

已知：H2X是二元弱酸，Y表示 或 ，pY＝﹣lgY．下列叙述不正确的是（　　）

A. 曲线n表示pH与p的变化关系

B. Ka2（H2X）＝1.0×10﹣10.3

C. NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）

D. 当溶液呈中性时，c（Na+）＝c（HX﹣）+2c（X2﹣）+c（Cl﹣）

298K时，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是

A.溶液呈中性时: c(Na+)=2c(X2-)

B.Ka2(H2X)为10-7

C.NaHX溶液c( H+)< c(OH-)

D.溶液pH由1开至2.6时主要存在的反应是: H2X +OH-=HX-+ H2O

常温下，用溶液滴定溶液，曲线如图所示。下列说法错误的是

A.滴定终点a可选择甲基橙作指示剂

B.c点溶液中

C.b点溶液中

D.a、b、c三点中水的电离程度最大的是c

室温下，向溶液中逐滴加入盐酸，溶液含R微粒的物质的量分数与pH关系如图所示不稳定，易转化为气体逸出溶液，气体逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化下列说法错误的是

A.溶液中：

B.当溶液时，溶液总体积大于40mL

C.在B点对应的溶液中，离子浓度最大的是

D.A点对应pH约为，的水解常数数量级为

在药物制剂中，抗氧剂与被保护的药物在与发生反应时具有竞争性，抗氧性强弱主要取决于其氧化反应的速率。、和是三种常用的抗氧剂。已知：溶于水发生反应：；以原溶液和一定量的酸或碱混合，保持总体积不变的方式调节pH。

下列说法中不正确的是

A.溶液显碱性，原因是

B.溶液中的电离程度大于水解程度

C.实验2说明，在时抗氧性最强

D.实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同

下列叙述中不正确的是已知，，

A.溶液中有：

B.将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓溶液，AgCl沉淀质量大于AgBr沉淀

C.向浓度均为的KCl和混合液中滴加溶液，先形成沉淀

D.常温下，、浓度均为的、混合溶液：

电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用的NaOH溶液滴定浓度均为的和溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是     

A.C点溶液呈酸性，A点溶液呈碱性

B.A点溶液中：

C.在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：

D.D点溶液中：

下列有关离子的各种说法中，正确的是

A.金属钠溶于足量水中的离子方程式：

B.加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：、、、可以大量共存

C.等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和，溶液中离子浓度关系为：

D.等物质的量的二元弱酸与其钾盐的混合溶液中