物质的量相同的 Mg2+、F-、H2O 三种微粒，一定含有相同的（    ）

A.电子数 B.质子数 C.中子数 D.质量数

下列说法中，不符合第ⅦA族元素性质特征的是(　　)

A.从上到下元素的非金属性增强

B.易形成－1价离子

C.最高价氧化物的水化物显酸性(氟除外)

D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱

下列物质的电子式书写正确的是(　　)

A.

B.

C.

D.

下列有关化学键的叙述，正确的是

A.离子化合物中一定含有离子键 B.单质分子中一定不存在化学键

C.含有非极性键的分子一定是单质分子 D.含有共价键的化合物一定是共价化合物

氰气的化学式为(CN)2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素。对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是(　　)

A.NaCN和AgCN都易溶于水 B.HCl和HCN都易形成白雾

C.MnO2可与HCN反应生成(CN)2 D.(CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O

已知A为第ⅡA族元素，B为第ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B在同一周期。下列关系式必定错误的是(　　)

A.n＝m＋1

B.n＝m＋10

C.n＝m＋11

D.n＝m＋25

2014年5月7日，天津某工程检测公司在进行探伤作业期间，一枚黄豆粒大小的放射源铱-192丢失，造成了严重的安全事故，图示是铱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（ ）

A.铱的相对原子质量为192.2克

B.铱原子核内的中子数为77

C.K2IrO3中Ir的化合价为+4

D.生活中常用的铱金笔为纯净的铱单质

下列说法正确的是(  )

A.通过化学变化可以实现16O与18O之间的转化

B.因为H2O的沸点高于H2S,所以O原子得电子能力大于S原子

C.某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键

D.化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用

已知R2－的核内有n个中子，R原子的质量数为M，则mg R2－中含有电子的物质的量为(　　)

A.mol

B.mol

C.mol

D.mol

原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示)，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)(　　)

A. 4x B. 4x＋14

C. 4x＋10 D. 4x＋6

下表是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)

A. 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C. W的氢化物还原性小于Y的氢化物

D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素是（　　）

A. 锂 B. 碳 C. 氖 D. 磷

下列元素中，属于第三周期的是(　　)

A.锂

B.氟

C.磷

D.铁

短周期元素A、B、C、D的位置如右图所示， B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是

A.原子半径：C>D>A B.单质的熔点：B>C，D>A

C.最高正价：B>D=A>C D.气态氢化物的稳定性：B>C，D>A

已知Cr2＋不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如下图所示。制备过程中发生的相关反应如下所示：

Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

Zn＋2CrCl3===2CrCl2＋ZnCl2

2Cr2＋＋4CH3COO－＋2H2O===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(晶体)

试回答下列问题：

(1)本实验中配制溶液所用的蒸馏水需事先煮沸，原因是__________。

(2)往仪器Ⅱ中加盐酸和CrCl3溶液的顺序最好是__________________________，理由是____________。

(3)为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合，应关闭阀门____(填“A”或“B”，下同)，打开阀门_____。

(4)本实验中锌粒要过量，其原因除了使锌与CrCl3充分反应得到CrCl2外，另一个作用是________。仪器Ⅳ的主要作用是___________。

(5)已知实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51 g，取用的CH3COONa溶液为1.5 L 0.1 mol/L，其他反应物足量。实验后得干燥的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.4 g，则该实验所得产品的产率为________(用百分数表示，保留3位有效数字)(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。

醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相对分子质量为376)是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，潮湿时易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下：

①待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时，将溶液转移至装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。

②将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到 [Cr(CH3COO)2]2·2H2O。

③检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。

④关闭K2，打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

（1）正确的实验步骤为：_________________。

（2）装置甲中连通管a的作用是_______________________________________。

（3）三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为_______________________________________________。

（4）实现步骤①中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为_______________________。

（5）步骤④目的是___________________________________________。

（6）洗涤产品时，依次用去氧的冷蒸馏水、无水乙醇、乙醚，目的是_________________。

（7）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.48g，则该实验所得产品的产率为____(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)(用百分数表示，保留3位有效数字)。

某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物，并用滴定法测定其组成。已知在温度高于时易发生分解。实验操作如下：

步骤一：将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥形瓶内，可生成黄色沉淀；

步骤二：称取黄色产物于锥形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加热至。待固体全部溶解后，用胶头滴管吸出一滴溶液点在点滴板上，用铁氰化钾溶液检验，无蓝色沉淀产生；

步骤三：用标准液滴定步骤二所得的溶液；

步骤四：向步骤三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，几分钟后用胶头滴管吸出一滴点在点滴板上，用KSCN溶液检验，若不显红色，过滤除去Zn粉，并用稀硫酸洗涤Zn粉，将洗涤液与滤液合并，用标准液滴定，用去高锰酸钾标准液。

(1)步骤一中将沉淀从反应混合物中分离出来的操作名称是________。

(2)步骤二中水浴加热并控制温度的理由是________，加铁氰化钾溶液无蓝色沉淀产生，此操作的目的是________。

(3)步骤三盛装标准液的滴定管在滴定前后的液面如图乙所示，则消耗标准液的体积为________，该滴定管为________滴定管填“酸式”或“碱式”。

(4)步骤四中滴定时发生反的离子方程式为________。若不合并洗涤液，则消耗标准液的体积将________填“增大”“减小”或“不变”。由以上数据计算黄色化合物的化学式为________。

某活动小组在实验室探究氨气的的制备方法，并测定其分子组成。

同学甲用下图所示装置制备氨气。

已知：加热和饱和溶液可以制取。

(1)、D、G处的酒精灯最先点燃的是 ___________填字母。

(2)写出B中制取的反应的离子方程式：__________。

(3)图示装置从左到右正确连接顺序：________________。

同学乙用下图所示装置夹持装置已省略制备氨气，并与CuO反应测定氨气的组成。

(1)同学乙在相同条件下，选择不同固体试剂制取氨气，实验数据如下：

分析表中数据，你认为哪种方案制取氨气的效果最好？________填序号，该方案制取氨气效果好的可能原因是_______________。

(2)装置D的作用是______________________________________。

(3)实验结束后，若测得干燥管C增重，装置E中气体的体积为已折算为标准状况，则氨分子中氮、氢的原子个数比为___________用含m、V的代数式表示；若测量时，发现E装置中液面左低右高，则测得的比值___________填“偏大”“偏小”或“不变”。

自20世纪60年代以后，人们发现了120多种含铁硫簇如、、等的酶和蛋白质。它是存在于生物体的最古老的生命物质之一。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验：

实验一：测定硫的质量：

(1)连接装置，请填写接口顺序：b接____________________

(2)检查装置的气密性，在A中放入0.4g铁硫簇的样品含有不溶于水和盐酸的杂质,在B中加入品红溶液，在C中加入30mL 0.1mol/L的酸性溶液．

(3)通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色．

(4)待固体完全转化后，取C中的溶液，用0.1mol/L的碘化钾溶液进行滴定。记录数据如下：

实验二：测定铁的质量：

取实验Ⅰ中A的硬质玻璃管中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经灼烧得0.32g固体．试回答下列问题：

(1)检查“实验一”中装置A的气密性的方法是_________

(2)滴定终点的判断方法是_________

(3)装置B中品红溶液的作用是_______有同学提出，撤去B装置，对实验没有影响，你的看法是______选填“合理”或“不合理”，理由是_________

(4)用KI溶液滴定溶液时发生反应的离子方程式为_________

(5)请计算这种铁硫簇结构的化学式_________

(6)下列操作，可能引起偏大的是_________

滴定剩余溶液时，KI溶液滴到锥形瓶外边一滴

配制KI溶液时，定容时俯视刻度线

用碘化钾溶液滴定剩余溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡

实验二中，对滤渣灼烧不充分

为了检验硫酸铵的热分解产物，某同学设计了如图所示实验装置。

回答下列问题：

(1)装置A中玻璃丝的作用是________。

若在时加热，B中湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有________(填化学式产生；若C中盛放溶液，有白色沉淀产生，________(填“能”或“不能”说明分解产物中有，理由是________________；若要检验是否有产生，C中应盛放的试剂是________。

(2)若在A中装入，按下图连接，在时加热至完全分解。

实验结束后，为防止倒吸，正确的操作是________。

浓硫酸吸收的气体是________填化学式。

若D中增重，E中增重，F中收集的气体为已折算为标准状况，分解反应的化学方程式为________。已知分解产物中没有

有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。回答下列问题:

I．岩脑砂的制备

（1）该实验中用浓盐酸与二氧化锰反应制取所需氯气，写出该反应的离子方程式____________

（2）确定上述装置的合理连接顺序:a→____→ef←___(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。

（3）装置F中试剂的作用为___________

（4）装置D处有两个明显的不足之处，其中之一为:导管太细，生成的氯化铵固体可能会堵塞导管，之二为:___________。

II．岩脑砂中元素的测定：准确称取ag岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，利用右图装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。充分加热后，G中产生红色固体，H、I装置质量增加，K中收集到无色气体。

（5）写出G中发生反应的方程式______________________________________________

（6）若没有H装置，会导致测量值_____________（填“偏高”，“偏低”或“无影响”）。

铁及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。请回答下列问题：

(1)氰化物极毒，可以消除含氰废液中的，其中的电子式为________。

(2)碳酸亚铁是一种重要的工业盐，外观为白色固体，潮湿空气中易被氧化。用硫铁矿烧渣主要含、、少量制备的工艺流程如下：

“还原”时，发生反应的离子方程式为________。

的溶解度曲线如图所示，欲获得，采用的实验操作是________。

在空气中煅烧可制备铁红，反应的化学方程式为________。

“沉淀”步骤中达到沉淀溶解平衡时，若 ，欲使所得的中不含有，应调节溶液的pH不超过________已知：，，。

(3)铁镍电池结构、强度极好，循环寿命和工作寿命长。电池总反应为。写出放电时的负极反应式：________。

(4)化合物为价为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。其组成测定实验如下：

步骤Ⅰ：称取0.491g置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀；

步骤Ⅱ：用 溶液进行滴定，恰好反应时消耗溶液；

步骤Ⅲ：再加入适当的还原剂，将完全转化为，用溶液继续滴定，当完全氧化时，消耗溶液溶液2.00mL。

步骤Ⅰ中加足量稀的目的是________。

该化合物的化学式为________。

某实验小组为探究漂白性的原因进行如下实验。已知易溶于水，能溶于乙醇。的水溶液中存在下列平衡：

  ；

  。

实验室用亚硫酸钠粉末与硫酸制取，装置如图气密性良好。

(1)盛装的硫酸的仪器名称是________。使用的硫酸比用的硫酸反应效果好，其原因是________。装置B的作用是________。

(2)第一次实验：

从上述实验可知使品红水溶液褪色的微粒可能为________写出两种即可。

(3)实验小组为进一步探究是使品红水溶液褪色的原因之一，进行第二次实验：取与第一次实验等体积等浓度的品红水溶液于装置C中，再加入少量NaOH固体，品红水溶液无明显变化，然后通入气体，C装置中品红水溶液褪色。以上实验______填“能“或“不能”证明是使品红溶液褪色的原因之一，试用离子方程式说明理由：________。

(4)请你设计探究是使品红水溶液褪色的原因之一的实验方案：________。

为实现消除碘缺乏症的政府目标，卫生部门规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3—和I—可发生反应：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O。根据上述反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在IO3—。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是

A.③⑥ B.①③ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦

某固体混合物溶于水，所得溶液中可能含有、、、、、中的几种离子，且各种离子的物质的量相同。为了确定其组成，进行如下实验：

(1)取一定量的样品，加足量水充分溶解，得到澄清溶液。

(2)取少量溶液，滴入足量稀硝酸，再滴入足量硝酸钡溶液，有沉淀生成；充分振荡，静置，向上层清液中滴入硝酸银溶液，有沉淀生成。

(3)再取少量中溶液，加入氢氧化钠溶液，有沉淀生成。

根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是

A.该混合物一定是NaCl和

B.该混合物一定是NaCl和

C.该混合物可能是和

D.该混合物可能是和3

已知摩尔盐在时分解生成、和等。某小组称取mg样品进行如下实验尾气处理装置省略，验证它的分解产物。

下列说法正确的是   

A.C中盐酸的作用是增强酸性，可以用硝酸替代盐酸

B.装置按连接可以检验、、

C.若实验中C、F都产生白色沉淀，则发生的反应不同，沉淀成分相同

D.实验完毕后，称量A中硬质玻璃管总质量，可以确定中x、y的值

固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分,某同学依次进行了以下实验：

①将X加入足量水中,得到不溶物Y 和溶液Z

②取少量Y加入足量浓盐酸，加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物

③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于广范pH试纸上,试纸呈蓝色

④向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀

分析以上实验现象，下列结论正确的是（   ）

A. X中一定不存在FeO

B. 不溶物Y中一定含有MnO2和CuO,而Fe与FeO中至少含有一种

C. Z溶液中一定含有K2CO3

D. 向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸,若沉淀不完全溶解,则粉末X中含有KCl

固体化合物X由3种元素组成。为确定其组成，某学习小组进行了如下实验，相关表述不正确的是（    ）

A.由现象1可以确定化合物X中含有氧元素

B.固体混合物Y的成分为Cu和NaOH

C.可以确定X的化学式为Na2Cu2O3

D.根据X的组成和相关元素的化合价预测其具有氧化性

某溶液可能含有、、、、、、、。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验，由此可知原溶液中

A.原溶液中

B.要确定原溶液中是否含有，其操作为：取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有

C.、、一定存在，、一定不存在

D.溶液中至少有4种离子存在，其中一定存在，且

草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。

下列说法不正确的是

A.实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO

B.反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3

C.装置C的作用是除去混合气中的CO2

D.反应结束后，应熄灭A，E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温