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某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：
(1)A装置的作用是____________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。 (2)装置B中发生反应的化学方程式是____________________________________，该反应中氧化剂是__________，氧化产物是__________________。 (3)D的作用是__________________________________。 (4)E中的实验现象是____________________________。 (5)A、B两个装置中应先点燃________________处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是________________。
兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣(主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO等)制备铁红(Fe2O3)的流程图并进行了铁红性质实验。 (一)铁红制备的流程图
(1)写出焙烧中一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式：______________________。 (2)实验室完成操作1，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________(填仪器名称)。 (3)你认为对气体C最佳的处理方法是________（填选项序号）。 A．冷却后排入空气 B．燃烧后排放 C．再通入反应炉 (4)反应1的反应温度一般需控制在35 ℃以下，其目的是______________________________。 (5)反应2中相关物质的溶解度如表，你认为该反应在常温下能实现的原因是：_____。
洗涤干燥得到硫酸钾晶体时，可选用下列______(选填序号，下同)洗涤剂 A．氯化钾饱和溶液 B．水 C．硫酸钾饱和溶液 为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入________，振荡、静置，再向上层清液中滴加________，观察现象即可判断。 A．硝酸银溶液 B．过量的氯化钡溶液 C．过量的硝酸钡溶液 (二)铁红的性质实验 (1)实验装置 已知：草酸晶体(H2C2O4·3H2O)在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为H2C2O4·3H2O
①实验前应先______________________。 ②进入E中的气体是纯净、干燥的一氧化碳，则B、D中的试剂依次是______、______(填字母编号)。 A．浓硫酸 B．澄清的石灰水 C．氢氧化钠溶液 ③C装置的作用是________________________________。 (2)数据分析与计算： 用SDTQ600热分析仪对氧化铁和一氧化碳进行热反应分析，获得相关数据，绘制成管内剩余固体质量与反应温度的关系如图2。
已知铁的氧化物有FeO、Fe3O、Fe2O3，在一定的条件下，都能够逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。 ①800 ℃以上时，管内固体成分的化学式为___________。 ②写出管内固体质量由48 g变为46.4 g时反应的化学方程式：________________________。 (3)实验评价 请指出问题讨论中实验装置的一个明显缺陷：__________________________。
实验室有氯化铁、氯化铜、氯化亚铁的混合溶液，其中Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为3∶2∶1。 （1）现加入适量铁粉，请写出溶液中可能发生的离子反应：___________________________。根据上述离子反应判断三种金属阳离子的氧化性强弱顺序为__________________，当向混合液中加入铁粉时，首先与铁发生反应的离子是____________________。 （2）加入适量铁粉后，最后溶液中Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比变为1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe2＋的物质的量之比为____________。
通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl气体，其反应的离子方程式为____________；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是（用化学方程式表示）___________________。
将一小块钠投入CuSO4溶液中，观察到的现象是__________（填序号）。 ①钠浮于液面上；②熔化成小球；③发出嘶嘶的响声，放出气体；④有蓝色沉淀产生；⑤析出大量红色的铜。用离子方程式解释实验现象__________________________
等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是
A. 三种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丙 B. 反应结束消耗硫酸的质量一定相同 C. 三种金属的相对原子质量是甲＞乙＞丙 D. 甲先反应完，乙最后反应完
已知28 g CuO和MgO的固体混合物与200 mL某H2SO4溶液恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到固体68 g。则原H2SO4溶液的物质的量浓度和原固体混合物中氧元素的质量分数分别是( ) A.2.5 mol·L－1 28.57% B.2.2 mol·L－1 23.07% C.1.5 mol·L－1 24.55% D.2.5 mol·L－1 18.37%
下列关于铁和铁合金的有关说法错误的是 A. 工业上用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来 B. 不锈钢抗腐蚀性能好，长期使用绝对不会生锈 C. 制造铁轨、船舶、桥梁的碳素钢是铁和碳的合金 D. 使用铁锅烧饭菜能为人体提供微量的铁元素
将一小块钠投入到盛有氯化镁溶液的试管里，不可能观察到的现象是 ( ) A.熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成 C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊
某化学兴趣小组为探究某镁铝合金的组成，取15 g该镁铝合金的样品加入到足量稀硫酸中，充分反应后产生标准状况下15.68 L的H2，则该合金中Al的质量分数为( ) A.28% B.36% C.64% D.72%
在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1 g)，向两支试管中加入约10 mL水，用力振荡，再分别滴加2～3滴酚酞溶液。下列说法中不正确的是( ) A.碳酸钠和碳酸氢钠都能溶于水 B.两支试管中的溶液都为无色 C.加入碳酸钠的试管中溶液为红色 D.加入碳酸氢钠的试管中溶液为浅红色
将12.4克氧化钠溶于87.6克水中，所得溶液溶质的质量分数是( ) A. 8.0% B. 12.4% C. 16% D. 32%
自然界中的氧化铝晶体俗称刚玉，是一种坚硬的晶体。关于刚玉的下列说法中不正确的是 A.都是无色晶体 B.熔点高难熔化 C.用于制造机械手表轴承 D.用于制造中高档耐火材料
铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为( ) A. 与氧气在常温下不反应 B. 铝性质不活泼 C. 铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D. 铝耐酸耐碱
欲使明矾溶液中的铝离子完全沉淀下来，适宜的试剂是( ) A.氢氧化钠溶液 B.氢氧化钾溶液 C.氨水 D.盐酸
一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如右图所示。
则下列说法正确的是 A. 投入的Na、K一定等质量. B. 投入的Na的质量小于K的质量 C. 曲线a为Na，b为K D. 稀盐酸的量一定是不足量的
下列溶液中，必须通过焰色反应才能鉴别的一组是( ) A. Na2CO3、KCl B. NaCl、KCl C. CaCl2、NaCl D. K2CO3、CaCl2
以硫酸铝溶液为原料之一，在实验室里制取少量氢氧化铝，并且容易分离，最好向溶液中加入是( ) A.氢氧化钠溶液 B.氢氧化钡溶液 C.稀盐酸 D.氨水
将一定质量的锌、铝混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.8 L(标况)氢气，原混合物的质量可能是( ) A.2 g B.1 g C.8 g D.10 g
将0.5 mol钠、0.5 mol镁分别放入20 mL 1 mol·L－1的盐酸中，下列说法正确的是( ) A.钠与盐酸反应比镁剧烈 B.镁与盐酸反应比钠剧烈 C.反应结束时钠、镁都有剩余 D.反应结束时产生的气体一样多
实验室制取氯气，将多余的氯气用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH-)=0.1mol/L (不考虑反应前后溶液的体积变化) 。ClO－和ClO3－的物质的量浓度之比为5∶1。请回答： （1）吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为_______________mol。 （2）被氧化的氯气的物质的量为_______________mol，被还原的氯气的物质的量为 _______________mol。 （3）若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_______________g。
有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为 17.55 g。 (1)原混合物中碘化钠的质量是________。 (2)原混合物中氯化钠的质量分数是________。
实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较
实验药品：溴化钠溶液、碘化钾溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸 实验设计如下，请回答： （1）完成该实验需用到的实验仪器是__、__。 （2）②中反应的化学方程式为__；③中反应的离子方程式为__。 （3）四氯化碳在实验中所起的作用是__。 （4）该同学的实验设计不足之处是__，改进的办法是__。
已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是______，烧瓶中发生的反应的化学方程式是________。 （2）画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为____________，该装置的作用是_______。 （3）装置B中盛放的试剂是____________（填序号），实验现象为____________，该反应的离子方程式是_____________，该反应属于四种基本反应类型中的__________反应。 A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液 （4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸的酸性比硫酸强；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气在加热条件下反应生成三氯化铁，铁与硫在加热条件下反应生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子的电子层数相同，氯的原子半径小于硫原子。能说明氯的非金属性比硫强的是________（填序号）。 A 全部 B ②③④⑥⑦ C ①②④⑤⑥ D ②③④⑤⑥⑦ （5）装置C中盛放烧碱溶液，目地是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出该装置中所发生反应的离子方程式：_____________。
证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。
实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ.…… (1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________。 (2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。 (3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 Ⅳ 的操作和现象是____________________________。 (4)过程Ⅲ实验的目的是________________________________________________________。 (5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐________，得电子能力逐渐________。
回答下列问题： （1）锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物的叙述正确的是__。 A．Li2SO4难溶于水 B．Li与N2反应产物是Li3N C．LiOH难溶于水 D．LiOH与Li2CO3受热都易分解 （2）与铝位于对角线位置的第二周期元素是__，能区别Be(OH)2和Mg(OH)2的一种试剂是__，反应的化学方程__。 （3）门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。例如，他预测在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，后来被法国化学家于1875年发现，命名为镓。镓的元素符号是__，它在周期表中的位置是__。 （4）关于与镓同主族的第6周期元素性质的推测中不正确的是_。 A．单质是银白色较软的金属 B．其氢氧化物是两性氢氧化物 C．在化合物中显＋3价 D．单质与盐酸的反应比铝剧烈
下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
用上表中的字母代号回答下列问题： （1）属于短周期元素的有__； （2）属于稀有气体元素的有__； （3）属于第ⅠA金属元素的有__； （4）写出c元素在周期表中的位置__。
(６分)在第三周期元素中，除稀有气体元素外： ⑴原子半径最小的元素是 ；（填元素符号） ⑵金属性最强的元素是 ；（填元素符号） ⑶最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ，（用化学式回答，下同）： ⑷最不稳定的气态氢化物是 ； ⑸最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 ； ⑹氧化物中具有两性的是 。
下列说法不正确的是 A.12C与14C为不同核素 B.石墨和C60互为同素异形体 C.H2O和D2O互为同位素 D.
砹(At)原子序数为85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（ ） A. 砹是有色固体 B. 非金属性：At＜I C. HAt非常稳定 D. I2能从砹的可溶性盐溶液中置换出At2
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