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20℃，将60g某固体物质完全溶解于水，配制成200mL密度为1.5g·mL－1的饱和溶液，则20℃时该饱和溶液的物质的量浓度为（该物质的摩尔质量为Mg·mol－1）_______。
向某AgNO3溶液中，逐滴加入密度为1.10g/mL的盐酸，恰好完全反应时，过滤所得沉淀的质量恰好与盐酸的质量相等。求盐酸的质量分数和物质的量浓度。（要求有简单计算过程）
现有硫酸钠和碳酸钠混合溶液10.0 mL，加入足量氯化钡溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和干燥，得到白色沉淀1.451 g。将沉淀与过量盐酸反应，得到112 mL 二氧化碳气体(在标准状况下)。求原混合溶液中硫酸钠和碳酸钠的物质的量浓度分别是多少？________________
回答下列实验仪器和实验操作的有关问题。
(1)图A中试管夹的作用是______________________。 (2)指出图B中的错误操作是____________________________________。 (3)图C、D是某同学配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液时，在称量和量取两个操作步骤中出现的情况： ①如图C所示：在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，则继续进行的操作是______________，至天平平衡。 ②如图D所示，量取水时，仰视读数，所得溶液中溶质的质量分数会______________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。
（1）A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为____________________。 （2）B装置可除去A装置中可能挥发出的___________，反应的离子方程式为_______________。 （3）C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为__________________、________________。 （4）D装置可除去C装置中未反应的__________，反应的离子方程式为____________________。 （5）E装置为排水法收集O2的装置，检验所收集的气体为O2的方法为_____________________。 （6）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量___溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有___；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若__且不褪色，则证明固体中含有__。
某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一段时间后加热铜丝。
根据反应中观察到的现象，回答下列问题： (1)金属钠的变化现象________。 (2)U形管中溶液的颜色_____，说明有__________生成。 (3)铜丝的变化现象____________，说明有________生成；若去掉后面的装置，简述检验气体的方法____ (4)若a g钠与b mL水完全反应，则该溶液溶质的质量分数是_______。
用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·mL－1)配制1∶5的稀硫酸(ρ＝1.19 g·mL－1)。 (1)浓硫酸的物质的量浓度是________。 (2)稀硫酸的物质的量浓度是________。 (3)稀硫酸的质量分数是____________。
物质的量相等的一氧化碳和二氧化碳比较，下列有关叙述中正确的是_______ ①所含的分子数目之比为1∶1 ②所含的氧原子数目之比为1∶2 ③所含的原子总数目之比为2∶3 ④所含的碳原子数目之比为1∶1 ⑤所含的电子数目之比为7∶11 A.①② B.②③ C.④⑤ D.①②③④⑤
在标准状况下，由一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体为6.72 L，质量为12g，此混合物中一氧化碳和二氧化碳物质的量之比是__________，一氧化碳的体积分数是__________，一氧化碳的质量分数是__________，碳原子和氧原子个数比是__________，混合气体的平均相对分子质量是__________，密度是__________g·L－1。
下列各组物质在反应时生成白烟的是( ) A.氢气在氯气中燃烧 B.钠在氯气中燃烧 C.氢气在氧气中燃烧 D.细铁丝在氯气中燃烧
将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( ) A.稀盐酸 B.K2SO4稀溶液 C.CuCl2稀溶液 D.水
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.18 g冰水混合物中有NA个原子和10NA个电子 B.常温常压下16 g 氧气和臭氧混合气体含有NA个氧原子 C.标准状况下，33.6 L水含有1.5NA个水分子 D.2.24 L二氧化碳中含有0.3NA个原子
把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A. (b-a)/V mol·L-1 B.(2b-a)/V mol·L-1 C.2(2b-a)/V mol·L-1 D.2(b-a)/V mol·L-1
下列物质含分子数最多的是（ ） A.11.2gCO B.32gSO2 C.0.8molSO2 D.1.806×1023H2O
给出下列条件，不能确定该物质摩尔质量的是（ ） A.已知物质一个分子的实际质量 B.已知一定数目物质的质量 C.已知一定量物质的质量和物质的量 D.已知物质的体积和质量
1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德∙泽维尔(Ahmed H∙Zewail)，快创了“飞秒(10-15)化学”的新领域，使运动激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是 A.化学变化中反应物分子的分解 B.化学反应中原子的运动 C.化学变化中生成物分子的形成 D.原子核的内部结构
观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色 A.①发生反应生成了过氧化钠 B.④只发生物理变化 C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D.②变白色主要是因为生成了氢氧化钠
金属钠在空气中燃烧时，产生的现象和生成物是（ ） A.白烟，氧化钠 B.黄色火焰，氧化钠 C.黄色火焰，过氧化钠 D.白光，过氧化钠
说法中正确的是( ) A. 32 g O2占有的体积约为22.4 L B. 22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 C. 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g D. 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数
将5 mol·L－1的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为（ ） A.0.5mol·L－1 B.0.25mol·L－1 C.0.1mol·L－1 D.1mol·L－1
下列有关实验现象的描述中正确的是( ) A.钠和镁在氯气中燃烧，都产生白色烟雾 B.铜在氯气中燃烧，生成CuCl2，产生蓝色的烟 C.红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，火星四射 D.氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白烟
在体积相同的三个容器里分别充入三种气体①氢气；②二氧化碳；③氧气；并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是 A. 分子数目：①=②=③ B. 质量关系：①<③<② C. 压强关系：①>③>② D. 原子数目：②>③>①
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A. 含0.1mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA B. 22gCO2所含有的分子数为0.5NA C. 11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA D. 常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L
同温同压下，收集两瓶相同体积的CH4和CO2气体，下列叙述中正确的是 A. 质量比1∶1 B. 原子数比1∶1 C. 分子数比1∶1 D. 密度比1∶1
已知：①标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl；②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00mol·L－1。 （1）在标准状况下，将448LHCl气体溶于1 L水中，所得溶液A的密度为1.20 g·cm-3，则溶液A中HCl的物质的量浓度为____。(本题计算结果均取三位有效数字) （2）若使1L饱和氯化钠溶液中Cl－浓度与溶液A中的Cl－浓度相等，则在1LNaCl饱和溶液中还应溶解约___L标准状况下HCl气体(溶液体积变化忽略不计，不考虑氯化钠析出)。 （3）若将10.0mL溶液A稀释成500mL溶液B，则溶液B中HCl的物质的量浓度为___。
(1)在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3＋浓度为0.1 mol·L－1，加入等体积0.3 mol·L－1的BaCl2溶液恰好使 (2)将0.1 mol·L－1的K2SO4溶液、0.2 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合液中K＋、Al3＋、 (3)在标准状况下，将一个充满HCl气体和氧气的集气瓶倒放于盛水的水槽中，水面上升至集气瓶容积的
向某AgNO3溶液中，逐滴加入密度为1.10g/mL的盐酸，恰好完全反应时，过滤所得沉淀的质量恰好与盐酸的质量相等。求盐酸的质量分数和物质的量浓度。（要求有简单计算过程）
某白色粉末由K2SO4、Na2CO3、NaCl和BaCl2中的两种或两种以上物质组成。为了鉴别该粉末的成分，某探究小组做了如下实验。 ①取少量粉末溶于水，有白色沉淀生成。 ②取少量粉末加入稀盐酸，有无色无味的气体产生。 根据上述实验现象回答下列问题： （1）该粉末中一定含有___________________，可能含有__________________。 （2）步骤②中反应的化学方程式为______________________________________。 （3）为了确定沉淀的成分，需要进行的操作是____________________________。
把18.0 mol·L－1的浓硫酸稀释成1.80 mol·L－1的稀硫酸100 mL，实验操作如下： （1）请在下列操作步骤中填写有关的空格： ①用量筒量取________ mL的18.0 mol·L－1的浓硫酸； ②将__________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量__________的烧杯中； ③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入________ mL的容量瓶中； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中； ⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线__________处； ⑥改用__________逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切； ⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀； ⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。 （2）由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的H2SO4溶液的物质的量浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”或“无影响”填写） ①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水__________； ②摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线__________。
实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。
如果此方案正确，那么： （1）操作①为什么不用硝酸钡溶液，其理由是___________________________________。 （2）进行操作①后，如何判断SO （3）操作②的目的是________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是________________________________________________________________________。 （4）操作③用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要____________________。 （5）操作④的目的是______________________________________________________。
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