世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是

①制铝合金　②制电线　③制炊具　④明矾净水　⑤明矾和苏打制食品膨松剂　⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品　⑦银色漆颜料　⑧制易拉罐　⑨包装糖果和小食品

A.全部 B.③⑤⑧⑨ C.⑥⑧⑨ D.③④⑤⑥⑧⑨

在Na与H2O的反应中(　　)

A.Na是氧化剂

B.H2是氧化产物

C.反应的实质是钠置换水电离出的少量的H+

D.反应的实质是钠置换水中的氢气

将一小块钠投入到FeCl3的稀溶液中，以下对有关现象的描述中最恰当的是（     ）

A. 钠溶解，溶液里有黑色固体析出和无色气体逸出

B. 钠与溶液剧烈反应，溶液里有红褐色沉淀生成，溶液的颜色变浅

C. 钠在溶液的表面上静静地消失，溶液里有红褐色沉淀生成

D. 钠迅速消失，溶液里快速地冒出很多的气泡，同时有红褐色固体生成

将3.72g金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（ ）

A.3:2:1 B.4:2:1 C.2:1:1 D.1:1:1

用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是(　　)

A.实验中发生的反应都是氧化还原反应

B.铝是一种较活泼的金属

C.铝与氧气反应放出大量的热量

D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的化合物

人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是(　　)

A. 铁、金属活动性顺序    B. 金、质量守恒定律

C. 银、质量守恒定律    D. 铜、金属密度顺序

用一定量的铁与足量稀硫酸及足量的氧化铜制单质铜，设计了以下两种方案：

先用铁与稀硫酸反应产生氢气，再用氢气还原氧化铜得到单质铜；

先用稀硫酸溶解氧化铜得到硫酸铜溶液，再与铁发生置换反应得到单质铜。

若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的质量(　　)

A.一样多

B.①多

C.②多

D.无法判断

下列说法不正确的是(　　)

A.铁在一定条件下与纯氧气、水蒸气反应的共同产物是Fe3O4

B.铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应

C.铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气

D.铁与盐酸、水蒸气反应，作还原剂

常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：

（1）混合后溶液的质量分数。

（2）混合后溶液的物质的量浓度。

20 ℃，某溶解度为25  g的固体物质完全溶解于水，配制成密度为1.5  g·mL－1的饱和溶液，求20℃时该饱和溶液的物质的量浓度 _________ (该物质的摩尔质量为Mg·mol－1)。

常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4•5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.18 g·cm-3，求：

(1)该溶液中阴阳离子的总物质的量._________________

(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度（保留二位小数）。________________

(3)取出20.0 mL该溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后可得到沉淀质量多少克？（保留一位小数）____________

为除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

（1）第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。

（2）第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为氯化钙)____________________________。

（3）若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_________________________。

（4）判断氯化钡已过量的方法是____________________。

过滤在实验、生产、生活中有着广泛的应用。某研究性学习小组在实验室测定某含NaCl杂质的碳酸钠样品中Cl－的含量，其实验步骤如下：

①将100g样品溶于水得到溶液A。

②向A中加入稀HNO3酸化后，再加入沉淀剂B，使Cl－完全沉淀下来。

③进行如图所示操作，得到固体C，洗涤，干燥。

④称量得固体C的质量为2.87 g。

(1)沉淀剂B为________(填化学式)。

(2)向A中加入稀HNO3酸化的目的是_______________________。

(3)如何洗涤固体C： __________________。如果得到固体C后直接干燥、称量，会使样品中氯元素的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(4)该样品中氯元素的质量分数为________________。

已知有机物二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分连接装置省略)如图：

+2FeCl3+2FeCl2+2HCl

装置图中的两种玻璃仪器a为三颈烧瓶、b为球形冷凝管(或冷凝管)，在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯。

重结晶过程：加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥

根据以上信息请回答下列问题：

（1）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体___。

A．缓慢冷却溶液

B．溶液浓度较高

C．溶质溶解度较小

D．缓慢蒸发溶剂

如果溶液中发生过饱和现象，可采用____等方法促进晶体析出。

（2）试推测抽滤所用的滤纸应略___(填“大于”或“小于”)布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是__。

A．无水乙醇

B．饱和NaCl溶液

C．70%乙醇水溶液

D．滤液

（3）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质___。

除去下表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法。_______。

实验室制取蒸馏水如图所示：

请回答下列问题：

（1）仪器b的名称是___，仪器d的名称是___。

（2）蒸馏水收集在仪器____中。

（3）仪器d的作用是___，冷水进入d仪器的方向如图所示，不能改为“上进下出”的原因是___。

（1）阅读、分析下列两个材料：

材料一

材料二

回答下列问题(填字母)：

A．蒸馏法

B．萃取法

C．“溶解、结晶、过滤”的方法

D．分液法

①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用___；

②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是___。

（2）阅读材料三回答下列问题：

材料三

在溶解性方面，Br2(溴)与I2(碘)很相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。

①常用的提取方法是___，化学试剂是___，最主要的仪器是___。

②若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，解决该问题的方法是___。

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（      ）

A.标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA

B.常温常压下，16gCH4所含中子数目为8NA

C.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA

D.标准状况下，0.1 molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO，则甲气体是

A. H2S    B. HCl    C. NH3    D. Cl2

某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．由该实验能得到的正确结论是

A.原溶液中一定含有 B.原溶液中一定含有

C.原溶液中一定含有 D.原溶液中一定含有

在下列条件下，两种气体的密度一定相等的是（　　）

A. 同质量不同体积的氮气和一氧化碳

B. 不同温度同体积的一氧化二氮和二氧化碳

C. 同体积、同压强的氮气和乙烯

D. 同温同压下的一氧化碳和氮气

检验某未知溶液中是否含有硫酸根离子，下列操作最合理的是(    )

A.加入硝酸酸化的硝酸钡溶液

B.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液

C.加入盐酸酸化的氯化钡溶液

D.先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加氯化钡溶液

比较1mol氮气和1mol一氧化碳的下列物理量：①质量；②分子总数；③原子总数。其中相同的是（     ）

A.①

B.①②

C.①③

D.①②③

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（     ）

A.A

B.B

C.C

D.D

同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体相比较，下列叙述正确的是（    ）

A. 体积比1∶1 B. 体积比11∶16

C. 分子个数比1∶1 D. 密度比11∶16

粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是(　　)

A.取一定量的粗盐 B.溶解

C.过滤 D.蒸发

一般检验SO42-的试剂是

A. BaCl2、稀硝酸 B. AgNO3、稀硝酸

C. 稀盐酸、BaCl2 D. AgNO3、稀盐酸

玻璃仪器洗涤时，下列注意事项中不正确的是( )

A.灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤以防炸裂

B.洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用别的方法洗涤

C.凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干

D.玻璃仪器洗净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下

200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO42-的物质的量浓度为

A.0.3 mol/L B.0.4 mol/L C.0.45 mol/L D.0.5 mol/L

某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10－3mol·L－1。这里的“5.04×10－3mol·L－1”表示葡萄糖的 (　　)

A.物质的量 B.摩尔质量 C.质量分数 D.物质的量浓度