相同物质的量的钠、镁、铝三种金属分别与足量的盐酸反应：

(1)反应剧烈程度最大的是________；

(2)完全反应后，产生氢气最多的是________；

(3)相同条件下，三种金属产生氢气的体积比是______。

如何用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)。将所选答案的编号填在表中相应的空格内。

可供选择的试剂：A.盐酸　B.NaOH溶液　C.O2　D.水　E.不用其他试剂

可选用的操作：①水洗　②加热　③过滤　④结晶

粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20  g A全部溶于0.15  L 6.0 mol·L－1盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请填空：

(1)①中引发铝热反应的实验操作是___________，产物中的单质B是________。

(2)②中所发生的各反应的化学方程式是___________。

(3)③中所发生的各反应的离子方程式是___________。

(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2＋)为________，c(Fe2＋)为________。

不锈钢通常不与酸、碱、盐反应，是因为加入了(　　)

A.Ni和Cr B.Ni和Au

C.Cr和Au D.Cr和Pt

下列物质中，不跟烧碱溶液反应的是(　　)

A.二氧化硅

B.二氧化碳

C.硅

D.碳

某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积

方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是(　　)

A.溶液A和B均可以是盐酸或氢氧化钠溶液

B.溶液A和B均可以选用稀硝酸

C.若溶液B选用氯化铁溶液，则实验难以实现

D.实验方案Ⅱ更便于实施

下列有关硅酸盐及无机非金属材料的说法正确的是

A. 硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠水溶液可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中

B. 反应①Na2SiO3＋H2O＋CO2=Na2CO3＋H2SiO3↓，反应②Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑，两反应是相互矛盾的，不可能都能发生

C. 普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料

D. 祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO2

用作医疗器械和炊具等的不锈钢，是在炼钢时加入了(　　)

A.碳　硫

B.硅　锰

C.镍　铬

D.硅　铬

下列说法中，正确的是(　　)

A.SiO2和CO2常温都是气体

B.CO2、SiO2均能和氢氟酸反应

C.CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

D.CO2、SiO2均可与水反应制得相应酸

从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是(　　)

A.地壳中金属元素的含量

B.金属的延展性

C.金属的导电性

D.金属活动性及冶炼的难易程度

能将太阳能转化为电能的材料是（     ）

A. 硅 B. 二氧化硅 C. 硅酸钠 D. 硅酸钙

下列金属中，属于有色金属且在常温下不溶于浓硝酸的是(　　)

A.Fe

B.Mg

C.Al

D.Cu

将Cu片放入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为

A. 3∶2    B. 3∶5    C. 4∶3    D. 3∶4

下列物质性质与用途对应关系正确的是

A. A B. B C. C D. D

下列各物质的溶液不能与二氧化碳反应的是(　　)

A.氯化铝

B.次氯酸钠

C.硅酸钠

D.碳酸钠

复合材料的使用使导弹的射程有了很大的提高，其主要原因是(　　)

A.可以使导弹能经受超高温变化

B.可以使导弹质量减轻

C.可以使导弹承受超高强度的改变

D.可以使导弹承受温度的剧烈变化

蛇纹石可以看作由氧化镁、氧化铝、二氧化硅、氧化铁组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入氢氧化钠溶液至过量。下列叙述不正确的是(　　)

A.沉淀X的成分是二氧化硅

B.将蛇纹石试样直接溶于过量的氢氧化钠溶液后过滤，可得到纯净的红色颜料氧化铁

C.在溶液Y中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2

D.溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋

欲使明矾溶液中的铝离子完全沉淀下来，适宜的试剂是(　　)

A.氢氧化钠溶液 B.氢氧化钾溶液 C.氨水 D.盐酸

2份50mL同样的NaOH的溶液，分别向其中逐渐通入一定量的CO2，得到甲和乙 两种溶液，在甲和乙溶液中分别逐渐加入1mol/LHCl的盐酸溶液，产生的二氧化碳气体(标准状况)与所加入盐酸的体积之间的关系如图所示的关系。

请回答下列问题：

（1）甲溶液中的溶质是____，其物质的量的比值是____。

（2）乙溶液中的溶质是____，其物质的量的比值是____。

为了验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹 持仪器已略去，气密性已检验）。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.…

（1）A中反应的化学方程式为：KMnO4+HCl（浓）=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O，则氧化性KMnO4____Cl2（填“＞”“＜”或“=”）。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____。

（3）过程Ⅲ的实验目的是____。

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是____。

（5）浸有NaOH溶液的棉花团的作用是____。此处发生的化学方 程式是____。

（6）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们单质氧化性强弱为：Cl2＞Br2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2。试写出：在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2的化学方程式：____。

某化学研究性学习小组需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培养液450mL，且要求该培养液中c(Cl-)=c(K+)=c(SO42-)=0.4mol·L−1。实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水；提供的实验仪器有：①药匙②托盘天平③烧杯④胶头滴管⑤量筒。请回答下列问题：

（1）该植物培养液中，NH4+的物质的量浓度为____。

（2）该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的玻璃仪器是____、_____。

（3）若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是____。

a.将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

b.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，容量瓶中还有少量的水

c.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶

d.用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线

e.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线

（1）通常用小苏打的饱和溶液除去CO2中的HCl，反应的化学方程式为_____，不能用苏打溶液的原因是____（用化学方程式表示）。

（2）在NaBr与NaI的混合液中通入过量的Cl2。把溶液蒸干后灼烧最后残留的物质是____。

（1）化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mLA气体 能分解生成15mLO2和10mLF2（在同温同压下），A的化学式是_____。

（2）VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42-，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中 Fe3+的物质的量的浓度为____。

现有下列10种物质：①铝     ②蔗糖     ③CO2     ④稀硫酸     ⑤Ba(OH)2固体     ⑥氧气     ⑦HCl     ⑧食盐水     ⑨红褐色的氢氧化铁胶体     ⑩熔融CaO

（1）上述物质能导电的是____（填序号，下同），属于电解质是____，属于非电解质的是____。

（2）向⑨中逐渐滴加⑦的水溶液，看到的现象是____。

已知Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O+14HNO3═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，若生成NO的体积为0.448L（标况下），那下列说法正确的是（　　）

A.被氧化的Cu2O为1.44g

B.做氧化剂的硝酸为0.14mol

C.至少需0.5moI/L硝酸140mL与Cu2O反应

D.转移的电子总数为0.06NA

将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

A.M B.M2+ C.M3+ D.MO2+

已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：

①G―→Q＋NaCl                         ②Q＋H2O―→X＋H2

③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O      ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O

这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是

A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、Y

C. X、Z、Q、Y、G D. G、Q、Y、Z、X

将定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到不再放出气体时，收集到CO2 a L，冷却后向残余物中加入足量盐酸又收集到CO2 2a L (体积均在标准状况下测定)。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为(   )

A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.1:4

水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，不正确的是（       ）

A.x=4

B.每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为3mol

C.1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O的物质的量为0.25mol

D.可以通过丁达尔效应判断有无Fe3O4纳米颗粒生成

已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+ 2KClO3，

下列说法正确的是

A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B.氧化性由强到弱顺序为KClO3＞KBrO3＞Cl2＞Br2

C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶1

D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol