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下列说法中正确的是 A.在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 B.浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处 C.金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火 D.正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7
利用下列图示进行相应实验，能达到目的的是
A.用图1可萃取碘水中的碘 B.用图2可除去NO2中的NO C.用图3制取并收集干燥纯净的NH3 D.用图4配制100mL一定物质的量浓度的稀硫酸
化学与生活有密切联系，下列说法正确的是 A.酸雨易导致土壤胶粒吸附 B.汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 C.高纯度的单晶硅用于制造登月车的光电池和光导纤维 D.铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：
下列说法正确的是 A.原子半径：W> X>Y，离子半径：W>Z B.氧化物对应的水化物的酸性：Z> Y>X C.Y的最高正价含氧酸，可由它的氢化物为原料来制取 D.W的单质与X的一种氧化物不能发生置换反应
如图，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列实验，对实验现象的描述错误的是 （气体在同温同压下测定）
A.A B.B C.C D.D
下列推断正确的是 A. B.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 C.CO、NO、 D.
下列说法正确的是 A.能通过化合反应制得 B. C. D.
下列转化不能通过一步反应实现的是 A. C.
(1)把SO2通入盛有H2S的溶液中出现淡黄色浑浊，该反应的化学方程式为____________________。 (2)将二氧化硫通入氯化钡溶液无现象，滴入新制的氯水有白色沉淀生成，写出反应的离子方程式：_________________________。 (3)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]隔绝空气加热至500℃时能完全分解，分解产物中含有氧化铁、二氧化硫、氨气、氮气和水蒸气，反应的化学方程式为__________________。 (4)向氯化铜溶液中通入SO2，加热生成CuCl白色沉淀，离子方程式为___________________。 (5)把氧气通入Cu与浓硫酸反应后剩余的溶液中，铜片继续溶解，反应的化学方程式为________________________________________。 (6)①磷化氢(PH3)通入盛有Fe2(SO4)3溶液的试管中，颜色由棕黄色变成淡绿色，同时还有白色蜡状固体生成，反应的离子方程式是____________________。 ②PH3有剧毒，用CuSO4溶液吸收，生成物中有Cu3P、H3PO4，写出反应的化学方程式：_____________________________________。
写出下列反应的离子方程式 (1)铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：______。 (2)将20mL 0.5 mol/LK2SO3 溶液逐滴加入到20mL0.2 mol/LKMnO4 溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：______。 (3)用氯酸钠(NaClO3)和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2，请写出该反应的化学方程式。______。 (4)氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水。写出该反应的化学方程式：______。 (5)二氧化硫可以使酸性高锰酸钾褪色，请写出该反应的离子方程式：______。
某工厂排放出有毒物质NOCl，它遇水就会生成NO3-，NOCl分子中各原子均满足8 电子稳定结构，则NOCl的电子式为______。水源中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低水源中NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为______。
将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3+无色)。配平该反应的离子方程式： ________NaBiO3+________Mn2++________________
用碱性K2FeO4溶液吸收H2S气体，可以防止空气污染时，某浓度下生成黑色不溶物Fe2S3，其余H2S均被氧化到最高价。写出K2FeO4溶液吸收H2S气体的离子反应方程式________________________。
应用碱性蚀刻液(NH3•H2O-NH4Cl)蚀刻铜板，会有Cu(NH3)4Cl2和水生成。蚀刻铜板主要反应的化学方程式为：______________________________。
(1)____S+____NaOH (2)____Cl2+____Ca(OH)2 (3)____P4+____KOH+____H2O=____K3PO4+____PH3↑
为建设美丽浙江，浙江省政府开展“五水共治”。 （1）城市饮用水处理时可用二氧化氯（ClO2）替代传统的净水剂Cl2。工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_______________。 （2）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯 （C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高锰酸钾的还原产物为MnO2）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式_________________。
（1）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式： ____________________。 （2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：______________________
（3）As可以与NaClO的水溶液反应，生成其最高价含氧酸(H3AsO4)，写出该反应的化学方程式 ： _____。
(1)肼(N2H4)将过量铬酸(CrO3)还原为Cr3+，同时产生一种无色无味的气体，写出该反应的离子方程式：______________________。 (2)酸性矿井水(主要含有H+、Fe2+、SO42-)是煤层中夹杂的硫铁矿(FeS2)被空气中氧气氧化所致，该反应的离子方程式为___________________________。 (3)①H2S是严重危害环境的气体，采取多种方法减少H2S的排放并加以资源利用。用Fe2(SO4)3吸收H2S，反应的离子方程式为______________________。 ②向酸性含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为_________________________________。
在烧碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应制备Na2FeO4，写出该反应的化学方程式：______________________。
(1)写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式：__________________________。 (2)H2S燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，硫元素转化为S2，写出反应的化学方程式：__________________________。 (3)在酸性条件下，NaHSO3使Cr2O72-还原成为Cr3+，请写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式：__________________。
(1)检验气体中是否含有CO的实验操作：将该气体通入氯化钯(PdCl2)溶液中，观察是否有黑色的单质钯生成，写出对应的化学方程式：_______________。 (2)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)—炭粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：_________________。 (3)加入双氧水能提高软锰矿(主要成分是MnO2)的浸出率，锰转化成Mn2+。写出酸性条件下双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式：______________________________。 (4)在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿(主要成分为CuFeS2)转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为____________________。
配平下列氧化还原反应方程式： (1)______ (2)______
可用KClO3、H2C2O4和H2SO4制取新型水处理剂ClO2，反应的化学方程式为______________________。
向CuCl2溶液中通入SO2可得到CuCl固体，此反应的离子方程式为_______________________。
试写出下列反应的离子方程式。 (1)氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：______________________________________。 (2)氯化亚铁溶液中加入过氧化氢：________________________________。 (3)用酸性KMnO4标准溶液滴定莫尔盐[FeSO4(NH4)2SO4·xH2O]溶液：___________________________。 (4)硫酸亚铁溶液中加入次氯酸钠溶液：_____________________________。 (5)用酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液滴定硫酸亚铁溶液：_________________________。
①已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应，将该反应进行配平： ______P4+_______HClO3+_______ ______=______HCl+____H3PO4 ②白磷有毒，有实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 在该反应中30 mol CuSO4可氧化P4的物质的量是______mol．
随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题。 (1)工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：
①由图可知SCR技术中的氧化剂为____。 ②用Fe作催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，写出该反应的化学方程式：_______。 (2)ClO2气体是一种常用的消毒剂，现在被广泛用于饮用水消毒。自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1~0.8 mg/L。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下： Ⅰ.取一定体积的水样用微量的氢氧化钠溶液调至中性，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝 Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液(已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-) Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1.3。 已知：ClO2在中性条件下还原产物为ClO2-，在酸性条件下还原产物为Cl-。请回答下列问题： ①确定操作Ⅱ完全反应的现象为________。 ②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式为______。 ③若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是____mg/L。
在室温下，向Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经稀硫酸酸化的KI溶液，产生CuI沉淀，溶液由蓝色变为棕黄色，反应前加入淀粉溶液不变蓝，反应后加入淀粉溶液变为蓝色。 (1)该反应中氧化剂是 ______ ； (2)该反应的还原产物是 ______ ； (3)1 mol氧化剂在反应中得到电子的物质的量为 ______ ； (4)某反应体系中有物质：Bi2(SO4)3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4请将NaBiO3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，配平化学计量数，并在氧化剂与还原剂之间标出电子转移的方向和数目。 _________NaBiO3+_____ ________ + _____ ________→_____ _______ + ______ ________+ ______ _______+ ______ _______。 _____________
饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，请配平化学方程式：10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O=10______+3N2↑+2H2O若反应过程中转移5 mol电子，则生成标况下的N2体积为______L.
将含Cr2O72-的废水调至pH为2~3，再加入Na2S2O3溶液(转化为SO42-)，该反应发生时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mole-，该反应的离子方程式为___________________。
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