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如果Mg2＋、M、Fe3＋和Cl－四种离子以物质的量之比1∶3∶2∶2共存于同一溶液，那么M可能是 A. CO32－ B. NO3－ C. OH－ D. SO42－
下列离子方程式书写错误的是( ) A.三氧化硫与水反应：SO3＋H2O=2H＋＋SO42— B.碳酸钙与盐酸：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O C.氧化铜与稀硫酸：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O D.碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液反应：Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓
实验室里需要配制480mL 0.10mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
下列对对应现象的描述与离子方程式都正确的是( ) A.金属镁与稀盐酸反应：有气体生成，Mg＋2H＋＋2Cl－＝MgCl2＋H2↑ B.氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成：SO42－＋Ba2＋ ＝BaSO4↓ C.碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO3＋2H＋＝2Na＋＋CO2↑＋H2O D.过量铁粉与氯化铜溶液反应：溶液南蓝色变成浅绿色，同时有红色固体生成：Fe＋Cu2＋＝Fe3＋＋Cu
设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态物质的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是( ) A.
在标准状况下有：① 6.72 L CH4，② 3.01×1023个HCl分子，③ 13.6 g H2S，④ 0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是( ) A.体积②＞③＞①＞④ B.密度 ②＜③＜④＜① C.质量②＞③＞④＞① D.氢原子个数 ①＜③＜④＜②
在 KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中，被还原与被氧化的氯原子数之比是 A.6:1 B.1:6 C.5:1 D.1:5
下列判断正确的是( ) A.同温同压下，相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等 B.标准状况下，5.6 L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5NA C.标准状况下，22.4 L SO3与水反应生成1 mol硫酸 D.常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子
下列检验方法和结论正确的是 ( ) A. 加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl－ B. 在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO42— C. 加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定含有CO32— D. 加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性
与离子方程式H＋＋OH－===H2O相对应的化学方程式是( ) A.Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O B.2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O C.Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O D.Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O
为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 ( ) A.⑤②④③① B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.①④②⑤③
我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人，这种做法的化学原理是（ ） A. 胶体的电泳 B. 血液的氧化还原反应 C. 胶体的聚沉 D. 血液中发生复分解反应
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) A.常温常压下，32 g氧气的体积约为22.4L B.1.8 g NH4+中含有的质子数为NA C.常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NA D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的叙述不正确的是 A. 2 L溶液中阴阳离子总数为1.2NA B. 500 mL溶液中NO3－浓度为0.2 mol/L C. 500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol/L D. 500 mL溶液中NO3－物质的量为0.2 mol
“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ） ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀 A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥
在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A.Na+、K+、OH-、Cl- B.Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3- C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是( ) A.Ba(OH)2 B.CH4 C.Cl2 D.HCl
下列叙述中，正确的是 A.纯碱、烧碱均属于碱 B.凡能电离出H＋的化合物均属于酸 C.CuSO4·5H2O属于纯净物 D.盐类物质一定含有金属阳离子
下列变化过程只有通过氧化反应才能实现的是( ) A.HCl→H2 B.HCl→FeCl2 C.H2SO4(浓)→SO2 D.Fe→Fe2O3
下列说法不正确的是( ) A.从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4 B. C. D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂密度必须比水大
《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是( ) A.蒸馏 B.升华 C.过滤 D.萃取
实验室欲配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，请按要求完成下列内容： (1)完成本实验时，下列仪器中一定不需要的是________(填字母，下同)。
(2)通过计算可知，需天平称量NaOH固体的质量为______g。 (3)配制过程一般可分为以下几个步骤：①称量、②计算、③溶解、④摇匀、⑤转移、⑥洗涤、⑦定 容、⑧振荡、⑨装瓶贴签，正确的操作顺序为_____(填序号)。小明认为还缺少一个步骤，此步骤的名称是______。 (4)实验结束后，发现所配溶液浓度偏大，可能的原因是________(填代号)。 A. 所用NaOH已潮解 B. 定容时俯视观察液面 C. 未洗涤烧杯 D. 称量时砝码与NaOH的位置颠倒
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下(已知2KI＋Cl2===2KCl＋I2，碘与溴一样易溶于有机溶剂)：
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③_____________。 (2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是____________。 A．苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、酒精 (3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是_______。 (4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下图所示实验装置中的错误之处： ① ________________________ ②_______________________________ 、③_________
相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B；则： (1)X与Y的体积比为_______，分子个数比为 _______，密度比为________； (2)相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量比为_______，物质的量比为________。
12.4g Na2R含Na+ 0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_____，R的相对原子质量为______。含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为_____。
(1)相同物质的量的O2和O3的质量比______，分子个数比为_______，所含氧原子的个数比为_______。 (2)在200 mL 2 mol·L－1MgCl2溶液中，溶质的质量为_______。Cl－的物质的量浓度为__________。
V L Al2(SO4)3溶液中含Al3＋ m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为 ( ) A. C.
某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是 （ ） A. 30% B. ［（26.5+3.5）/（100+6.5）］×100% C. 26.5% D. ［（26.5+3.5）/（100+6.5+3.5）］×100%
等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（ ） A.1:2:3 B.1:6:9 C.1:3:3 D.1:3:6
在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ） A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少 C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
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