醋酸镍 是一种重要的化工原料，一种以含镍废料含NiS、、FeO、CaO、为原料制取醋酸镍的工艺流程图如下图所示：

相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如表：

的电子式为_________________。

调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是_________________。

滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是_________________、_________________。

酸浸过程中，lmolNiS失去个电子，同时生成两种无色有毒气体，写出该反应的化学方程式：________。

保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如下图所示，酸浸的最佳温度与时间分别为_________________。

沉镍过程中，若，欲使100mL该滤液中的沉淀完全，则需要加入固体的质量最少为___________保留小数点后2位有效数字。

近年来镍氢电池发展很快，它可由跟中各元素化合价均可看作是零组成：。该电池放电时，负极反应是________。

CuCl是生产印刷颜料酞菁蓝的重要原料，工业上可用一种低品位铜矿(主要成分CuS、Cu2S、CuO、Fe2O3、FeO 及其他非酸溶性杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2 和其他非酸溶性杂质)来进行生产，过程如下：

回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ中反应较多，下列反应是其中之一：Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+4H2O+S， 该反应的氧化产物为____________________(填化学式)。

（2）为确定滤液1中是否含有Fe2+，首先用有机萃取剂除去溶液中MnSO4，再取下层水溶液进行检测，所用试剂为_____________________。

（3）步骤Ⅱ加入氨水控制溶液的pH 为5左右，目的是______________________。

（4）为模拟步骤Ⅲ的生产过程，某同学设计如下实验，下列有关叙述正确的是_____________。  

A.a 通入CO2，然后b 通入NH3；c中放碱石灰

B.b通入NH3，然后a通入CO2；c中放碱石灰

C.a通入NH3，然后b 通入CO2；c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D.b通入CO2，然后a 通入NH3；c中放蘸稀硫酸|的脱脂棉

（5）步骤Ⅳ的滤液中主要成分X 是步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都有的产物，可以回收作为肥料使用， 该肥料_______( 填“可以”或“不可以”)与草木灰(有效成分K2CO3) 共用，简述原因：__________。

（6）已知CuCl 为难溶于水的白色沉淀，写出步骤Ⅴ发生反应的离子方程式：_____________。

某红色固体粉末样品可能含有和中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究．资料支持：在酸性溶液中会发生反应：

方案一：

(1)学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体．由此可得出样品中一定含有____，写出产生上述气体的化学方程式___。

(2)进一步探究样品中另一种成分．实验操作步骤为：取少量上述溶液，___。

方案二：

(3)学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是______。

A.若固体全部溶解，说明样品一定含有，一定不含有

B.若固体部分溶解，说明样品一定含有，一定不含有

C.若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有和

方案三：学生丙利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成．回答下列问题：

(4)装置A是氢气的发生装置，可以使用的药品是______。

A.氢氧化钠溶液和铝片 B.稀硝酸和铁片 C.稀硫酸和锌片 D.浓硫酸和镁片

(5)下列实验步骤的先后顺序是______(填序号)。

①打开止水夹； ②关闭止水夹； ③点燃C处的酒精喷灯；④熄灭C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯

(6)假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为1.6克，实验后称得装置C中固体的质量为1.3克．则样品的组成是______。(可能用到的相对原子质量：Fe：56Cu：64C：12O：16 )

对一份白色固体，经过初步分析得知，其含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4四种物质中的一种或几种。甲、乙两位同学为了进一步确定这份白色固体的组成成分而进行了如下实验，但实验中的有些问题还需你来作答。

（1）甲取少量白色固体在试管内用水溶解，结果得到无色澄清溶液。因此，甲说肯定有一种物质不存在。这种物质的化学式是_____________。

（2）甲接着向那支试管内加入稍过量的BaCl2溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有部分沉淀消失并产生无色气体。因此，甲又说肯定有两种物质存在。这两种物质是________、_______。

（3）乙将甲所得混合物进行过滤，取滤液约2mL盛于另一支洁净的试管里，然后向该试管内加入稍过量的AgNO3溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀。因此，乙说那份白色固体中肯定有NaCl。你认为乙的结论__________（填“对”或“不对”），理由是_____________________________________。

利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等；②沉淀I中只含有两种沉淀；③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）浸出过程中Co2O3发生反应的离子反应方程式为_________________。

（2）NaClO3在浸出液中发生的离子反应方程式为______________。

（3）加入Na2CO3调PH至5.2，目的是________；萃取剂层含锰元素，则沉淀II的主要成分为_____。

（4）操作I包括：将水层加入浓盐酸调整PH为2-3，______、_____、过滤、洗涤、减压烘干等过程。

（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%,其原因可能是_____（回答一条原因即可）。

化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。

Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。

（1）往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是______。

（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是__________。

Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：________________________________。

（4）C中反应生成沉淀的离子方程式是______________________________。

（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是____________（填标号）。

a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体   b．滴加盐酸不宜过快

c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

（6）实验中准确称取10.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。

以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

请按要求回答下列问题：

（1）需将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是______________________________________.

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是_____________、__________.

（3）尾气主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O(g).测定尾气中SO2含量的方案如下：

（方案甲）将标准状况下的2.24 L尾气缓慢通过如下装置A中：   

①C仪器的名称是_______________,装置C的作用是_________________________.

②实验时先通入尾气,再通入一定量氮气,通过B装置的增重来测量SO2的体积分数,请写出该方案合理与否的理由__________________________________________.

（方案乙）将标准状况下的2.24 L尾气缓慢通过如下装置D中,充分与足量试剂M反应后,再滴入过量试剂N,经过滤、洗涤、干燥、用电子天平称得沉淀质量为0.233g.

③若试剂M、N分别是碘水、BaCl2溶液,写出D中总反应的离子方程式： __________________.尾气中SO2的体积分数为__________________.

④若试剂M是Ba(NO3)2溶液,不再滴加试剂N,观察到D中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色.写出SO2和Ba(NO3)2溶液反应的离子方程式：___________________________.

有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂主要成分为 ，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：

(1)岩脑砂的制备

利用装置A制取实验所需的氨气，写出反应的化学方程式：_____________。

该实验中用浓盐酸与反应制取所需氯气， 则装罝 F中的试剂是填写试剂名称___________________。

为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：_____________提示：氨气和氯气形成逆向流动，更有利于二者充分混合

证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂中，除了蒸馏水、稀 、NaOH溶液外，还需要____________________。

(2)岩脑砂中元素的测定

准确称取 岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热发生的反应为，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。

设置装置H的目的是____________________。

若装置Ⅰ增重 ，利用装置 K测得气体体积为 已知常温常压下气体摩尔体积为 ，则岩脑砂中 _____________用含 b、V的代数式表示，不必化简。若测量体积时气体温度高于常温其他操作均正确，则 比正常值______________填“偏高”“偏低”或“无影响”。

实验室制备三氯乙醛(CCl3CHO)的反应原理为C2H5OH+4Cl2CCl3CHO+5HCl，可能发生的副反应是C2H5OH+HClC2H5Cl+H2O。某探究小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。

回答下列问题:

（1）用仪器a代替普通分液漏斗的目的是_______________。

（2）装置A中MnO2可以用KMnO4代替，反应可以在常温下进行，试写出反应的离子方程式__。

（3）仪器b中冷凝水从___(填“p”或“q”，下同)口进，___口出。

（4）若撤去装置B，对实验的影响是______________。

（5）实验时发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是___________。

（6）已知:CCl3CHO+OH-CHCl3+HCOO-；HCOO-+I2H++2I-+CO2↑；I2+2S2O32-2I-+S4O62-。称取0.40 g产品，配成待测溶液，加入20.00 mL 0.100 mol·L-1碘标准溶液，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点。重复上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。滴定时所用指示剂是___________，达到滴定终点时的现象是_________________，测得该产品的纯度为_____(保留一位小数)。

下图的实验装置可用于研究SO2转化为SO3的转化率。已知：SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。A处为SO2气体发生装置，C处为SO2与O2反应的装置。

完成下列填空：

（1）．A处的化学反应方程式为__________________，仪器F的名称为___________________________。

（2）．根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从下图中选择，将所选装置的序号填入相应的空格，D：________________，E:______________。

（3）．用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间O2，最后测得E处装置增重bg，则此时SO2的转化率为_____%（用含a、b的代数式表示）。

（4）．若Na2SO3变质，会影响到SO2的转化。现欲检验某Na2SO3样品是否变质，你的方法是____________________________________________________________________________________________。

（5）．实验结束后，如果将收集了SO3的装置敞口露置于空气中，可看到装置出口处产生大量白雾，其原因是___________________________。

亚硝酰氯是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用和NO制备ClNO并测定其纯度。请回答：

I.甲组的同学拟制备原料气NO和，制备装置如下图所示：

(1)若制备发生装置选B，则反应的离子方程式为_________________。若制备NO发生装置也选B，锥形瓶中放的是Cu片，则分液漏斗中的试剂为_______。

(2)欲收集一瓶干燥纯净的氯气，选择装置其连接顺序为：__________________按气流方向，用小写字母表示，其中F装置的作用为________。

II.乙组同学利用甲组制得的NO和制备NOCl，装置如图所示：

(3)为了使气体充分反应，从A处进入的气体是_______填或。

(4)装置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、外，另一个作用是_________________。

(5)装置Ⅷ的烧杯中盛放的试剂是______填编号：水  热水  冰水

氧钒碱式碳酸铵难溶于水化学式为，它是制备热敏材料的原料。价钒在弱酸性条件下具有还原性。一种制备氧钒碱式碳酸铵方案如下：

请回答下列问题：

(1)装置盛装的试剂是________填名称。A中反应的离子方程式为________。相对分液漏斗，恒压漏斗优点是________。

(2)实验时，先关闭，打开，当________填实验现象时，后________填实验操作。

(3)实验完毕后，从C装置中分离产品的操作方法是________填操作名称。

(4)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：

已知：滴定反应为

该粗产品中钒的质量分数的表达式为________。

若滴定前仰视读数，终点时俯视读数，则测得结果________填“偏高”、“偏低”或“无影响”。

“大同”化学小组在实验室中对进行探究。回答下列问题：

(1)学生甲用下图E装置制备。主反应的发生，表明硫酸具有的性质有________

A.氧化性        还原性        酸性        碱性

学生乙以粉未和为原料制取，反应的化学方程式是：___

现欲收集一瓶干燥的，选用下图中的A、B、C、D装置，其连接顺序按气流方向，用小写字母表示，可重复选用为：_________

(2)学生丙用浓和蔗糖反应，得到的气体中含有、。现选择下图中的装置，验证混合气体中存在和。其中，能证明存在的现象是_____。

(3)学生甲实验中，大试管内产生了大量黑色固体。查阅资料知：

黑色固体可能含有CuO、CuS、。

和不溶于稀盐酸、稀硫酸，但加热下可溶于稀硝酸。

向含微量 的溶液中滴加溶液，能产生红褐色沉淀。

现取少量黑色沉淀，加入稀硫酸，充分振荡以后，再滴加溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是_____________________。另取少量黑色沉淀，加入足量稀硝酸并加热，发现黑色固体最终完全溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡生成，管口处出现红棕色。试写出CuS溶于足量稀硝酸的离子方程式：__________为测定黑色沉淀中的百分含量，取黑色沉淀，在酸性溶液中用 溶液处理，发生反应如下：   ,反应后煮沸溶液，赶尽，过量的高锰酸钾溶液恰好与溶液完全反应。则混合物中的质量分数为 ___________

无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点231.9C)与Cl2 反应制备SnCl4装置如下图所示。

已知，① SnCl4在空气中极易水解生成SnO2•xH2O；②SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是__________，其中发生反应的离子方程式为________。

（2）装置B、C 中盛装的试剂分别是_______、__________。

（3）当观察到装置F液面上方出现_____现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的有：①加快氯气与锡反应，②__________。

（4）E装置中b的作用是___________。

（5）若制得产品中含有少量Cl2，则可采用下列_____(填字母)措施加以除去。

A.加入NaOH 萃取分液     B.加入足量锡再加热蒸馏

C.加入碘化钾冷凝过滤      D.加入饱和食盐水萃取

（6）可用滴定法测定最后产品的纯度。准确称取该样品mg加入到适量浓盐酸溶解，然后再加水稀释至250 mL，用移液管移取25.00 ml，稀释后的溶液于锥形瓶中，加入两滴淀粉溶液作指示制，用cmol/L 的KIO3 标准溶液进行滴定，平行滴定3 次，平均消耗V mL的标准溶液。已知滴定时发生的反应为：Sn2++IO3-+H+→Sn4++I2+H2O(未配平)。回答下列问题：

①判断达到滴定终点的现象为____________。

②产品中SnCl2(摩尔质量为M g/mol )的含量为____%(用含m、c、V、M 的代数式表示)。

氮化镓(GaN)被称为第三代半导体材料，其应用已经取得了突破性的进展。

已知：（i）氮化镓性质稳定，不与水、酸反应，只在加热时溶于浓碱。

（ii）NiCl2溶液在加热时，先转化为Ni(OH)2，后分解为NiO。

（iii）制备氮化镓的反应为：2Ga+2NH32GaN+3H2

某学校化学兴趣小组实验室制备氮化镓，设计实验装置如图所示：

设计实验步骤如下：

①滴加几滴NiCl2 溶液润湿金属镓粉末，置于反应器内。

②先通入一段时间后的H2，再加热。

③停止通氢气，改通入氨气，继续加热一段时间。

④停止加热，继续通入氨气,直至冷却。

⑤将反应器内的固体转移到盛有盐酸的烧杯中，充分反应过滤、洗涤、干燥。

（1）仪器X中的试剂是___________，仪器Y的名称是__________________。

（2）指出该套装置中存在一处明显的错误是________________________。

（3）步骤①中选择NiCl2 溶液，不选择氧化镍的原因是____________________。

a.增大接触面积，加快化学反应速率

b.使镍能均匀附着在镓粉的表面，提高催化效率

c.为了能更好形成原电池，加快反应速率

（4）步骤③中制备氮化镓，则判断该反应接近完成时观察到的现象是____________________。

（5）请写出步骤⑤中检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作________________________。

（6）镓元素与铝同族，其性质与铝类似，请写出氮化镓溶于热NaOH溶液的离子方程式：______________________。

某实验室用下图所示装置制备高浓度的次氯酸，先在Ⅱ中生成，再在Ⅲ中得到HClO溶液。

已知：的沸点为，以上分解为和；极易溶于水并与水反应生成HClO。

(1)反应中通入空气或氮气的作用是________________，实验中控制氯气与空气或氮气的体积比的方法是_________。

(2)装置Ⅱ、Ⅲ中使用多孔球泡的作用是_________；装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为_________。

(3)反应时，Ⅱ中要加装冷却装置，其原因是__________。

(4)已知次氯酸可被还原成，可利用此原理测定Ⅲ中所得次氯酸溶液的物质的量浓度。

此反应的化学方程式为__________________________。

量取次氯酸溶液于烧杯中，加入足量的溶液，混合均匀后再加入足量的溶液，反应完全后过滤，洗涤，干燥，用电子天平称量，得到固体，则所制取次氯酸的浓度为______。

(5)若制得上述次氯酸溶液，转化过程中氯的损耗为，则至少需要标况下__________L。

磷化氢是一种有大蒜气味的、无色剧毒的强还原性气体，易在空气中自燃，一般在稀释状态下使用能降低风险。某科研小组拟用水解法制备并冷凝收集部分干燥的，再利用未液化的余气继续探究其热分解情况。实验装置图及编号如下导管和部分夹持装置省略，其中装置D是鼓泡器，用于监测的流速。

(1)写出水解法制备的化学反应方程式________。由于水解反应太剧烈，为了减缓反应速率实验室可用________代替水。

(2)实验装置接口的正确连接顺序为________。

(3)中盛装石棉绒的仪器名称是________；装置E中装有足量的，实验中需持续通入后续装置，其作用主要有________答两点即可。

(4)中反应一段时间后，出现白色蜡状固体，经检验为白磷。写出该反应的化学方程式________。

(5)在溶液吸收未反应的气体过程中，产生和两种常见的最高价含氧酸，反应化学方程式为________；已知足量时，可继续被还原生成Cu单质。该小组为了测定此次制备的体积分数，收集到A装置出口的气体体积为已折算为标准状况，刚好被的溶液完全吸收，经过滤、洗涤、干燥后，得到单质，则的体积分数为________。

亚硝酰氯常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体。某学习小组在实验室用与NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验夹持装置略去。

查阅资料：

年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿主要成分是的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。

亚硝酰氯的熔点为、沸点为，气态呈黄色，液态时呈红褐色。

亚硝酰氯遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。

请回答下列问题：

Ⅰ的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。

(1)该方法可以选择上图中的______填字母标号为发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为______。

(2)欲收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：______按气流方向填小写字母标号。

Ⅱ亚硝酰氯的制备。实验室可用下图装置制备亚硝酰氯冰盐水的温度一般在：

(3)实验室也可用B装置制备NO；与B装置相比，使用X装置的优点为 ______。

(4)组装好实验装置后应先______，然后装入药品。一段时间后，两种气体在Z中反应的现象为______。

亚硝酰氯纯度的测定：将所得亚硝酰氯产品溶于水，配制成溶液；取出，以溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 。已知：为砖红色固体

(5)配制溶液时除使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是_________；滴定终点判断的方法是____________________________。

(6)亚硝酰氯与水反应的离子方程式为_________________________。亚硝酰氯的质量分数为_____________。

某同学设计如图装置，用过量浓硫酸与铜反应制取SO2，并探究SO2与Na2O2反应的产物。

Ⅰ．制取SO2

（1）写出烧瓶中生成SO2的化学方程式：_______________________。

（2）写出实验现象：

①细铜丝表面：_______________________________________。

②实验过程中，烧瓶内液体始终保持澄清，并_______________________________。

（3）欲使反应停止，应进行的操作是：______________________________________。

烧瓶中液体冷却后，可观察到的现象是：___________________________________。

Ⅱ．探究SO2与Na2O2反应后的固体产物。

（4）实验方案如下：取洗涤玻璃棉所得溶液，________________________________

（5）把Na2O2粉末散附在玻璃棉上的目的是：__________________________________。

若Na2O2未完全反应，对实验结果的影响是（用必要的文字和化学方程式表示）_______________________________________________________________________

III．装置改进

（6）老师指出该实验装置需做如下改进（只答出一种即可）：

___________________________________________________________________。

按要求填空

（1）羟基的电子式是______________________；

（2）(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为___________________；

（3）2-甲基-1-丁烯的键线式__________________________；

（4）相对分子质量最小的有机物分子式_________，糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式_________________；

（5）所含官能团的名称是________________；该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为___________________；

（6）3-甲基戊烷的一氯代产物有___________种（不考虑立体异构）。

某物质只含C、H、O三种元素，其分子的球棍模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

(1)该物质中含氧官能团的结构简式为________。

(2)下列物质中，与该物质互为同分异构体的是________(填序号)。

A．CH3CH2CH2COOH

B．OHCCH(CH3)CHO

C．CH3CH2CH===CHCOOH

D．CH2===CHCOOCH3

(3)该分子中共平面的原子数最多为________(已知羧基的四个原子可以共平面)。

(1)苯的同系物的通式为CnH2n－6，当出现同分异构体时(同分异构体是苯的同系物)，碳原子数的最小值n＝________。

(2)某气态烷烃的二氯代物有3种，则该烷烃的系统命名为______________。

判断下列同分异构体属于何种异构？

A．碳链异构  B．位置异构 C．官能团异构

(1)CH3CH===CH(CH2)2CH3和C2H5CH===CHC2H5：________(填相应序号，下同)。

(2)CH3COOH和HCOOCH3：________。

完成下列各题：

(1)烃A的结构简式为。用系统命名法命名烃A：__________________________________________________。

(2)某烃的分子式为C5H12，核磁共振氢谱图中显示三个峰，则该烃的一氯代物有________种，该烃的结构简式为________________。

(3)麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱。经科学家研究发现其结构如下：。下列各物质：

与麻黄素互为同分异构体的是________(填字母，下同)，互为同系物的是________。

按要求回答下列问题：

(1)写出下列有机物的结构简式：

①2,2,3,3­四甲基戊烷______________________________________；

②2,5­二甲基庚烷_________________________________________；

③2,3­二甲基­6­乙基辛烷___________________________________。

(2)写出下列物质的分子式

①__________________________________；

②__________________________________。

(3)写出下列物质的键线式

①__________________________________；

②CH3CH=CHCH3__________________________________。

(4)按照系统命名法命名有机物

CH3CH(C2H5)CH(CH3)2_________________________________。

下列说法正确的是

A.的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)

B.CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上

C.按系统命名法，化合物的名称是2，3，4−三甲基−2−乙基戊烷

D.与都是α−氨基酸且互为同系物

下列说法不正确的是（   ）

A.苯环上有两个取代基的C9H12，其苯环上一氯代物的同分异构体(不考虑立体异构)共有10种

B.某只含有C、H、O、N的有机物的简易球棍模型如图所示，该有机物与CH3CH2CH2NO2互为同系物

C.2,2­-二甲基丙醇与 2­甲基丁醇互为同分异构体

D.S­诱抗素的分子结构如右图所示，则该分子的分子式为C15H20O4

下列有关有机物同分异构体说法中不正确的是(  )

A.分子式为C4H8的同分异构体共有(不考虑立体异构)5种

B.苯的四氯取代物有3种

C.分子式为C5H10O2的同分异构体中属于酯的有8种

D.的一溴取代物有4种

羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。

下列有关说法正确的是

A.苯酚和羟基扁桃酸互为同系物

B.标准状况下，22.4L羟基扁桃酸中共用电子对的数目为24 NA

C.乙醛酸的核磁共振氢谱图只有一组峰

D.羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面

已知化学式为C12H12的物质其结构简式为，该环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断该环上的四溴代物的同分异构体数目有

A.4种 B.9种 C.12种 D.6种