铝和氧化铁的混合物能发生铝热反应，请回答下列问题：

(1)引发铝热反应的实验操作是_____________。

(2)做铝热反应时，内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是______________________。

(3)反应的化学方程式为_________________________________________。

海带中的碘元素主要以I－的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘的实验方法：

①用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩埚中。

②灼烧海带至完全成灰，停止加热，冷却。

③将海带灰加蒸馏水溶解，搅拌、煮沸、过滤。

④在滤液中滴加稀硫酸及过氧化氢，然后加入几滴淀粉溶液，

(涉及反应的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O)。

(1)在实验过程中用到的玻璃仪器有____________________________。

(2)能证明海带中含有碘的实验操作是________(填序号)，现象是___________。

为提高合成洗涤剂的质量，一般要加入含磷的盐。大量使用含磷洗衣粉会对环境造成严重的危害，我国目前已限制含磷洗衣粉的生产和使用。含磷洗衣粉对环境造成的危害主要有（    ）

A. 造成大气中浮尘增多 B. 造成农作物欠收

C. 引起酸雨 D. 造成水体富营养化

下列关于钢铁冶炼的说法错误的是(　　)

①焦炭在炼铁中的作用是产生还原剂和热量

②炼钢中用纯氧代替空气做氧化剂，是为了防止产生污染

③炼铁高炉有两个进口、三个出口

④用含硫较多的生铁炼钢，应加入较多的生石灰

⑤炼铁、炼钢过程中都发生CaO＋SiO2CaSiO3

⑥尽管铁的熔点是1 535 ℃，但高炉中的铁在1 200 ℃左右就呈液态

⑦生铁炼钢的主要目的调节硅锰等的含量、除去硫磷

A. ①⑥    B. ②⑦    C. ③⑤    D. ④⑥

最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中（　　）。

A.对废水、废气、废渣进行严格处理

B.化学生产中不排放任何有害物质

C.化工厂及周围种草、种树、种花，使工厂成为花园式工厂

D.以绿色植物为原料，以生物催化剂实现化工生产过程的化学

为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分都是

A. 碳水化合物 B. 碳氢化合物 C. 氢气 D. 乙醇

下列关于有机物结构、性质的说法正确的是（ ）

A.石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化

B.乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同

C.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应

D.淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物

《新科学家》杂志发表的一份研究报告指出，西伯利亚西部永久冻土层开始融化，会释放出大量的温室气体，从而加剧全球变暖，形成可怕的恶性循环。下列不属于温室气体的是(　　)

A.二氧化硫

B.氟氯代烷

C.二氧化碳

D.甲烷

20世纪90年代初，国际上提出“预防污染”这一新概念。绿色化学是“预防污染”的基本手段。下列各项中属于绿色化学的是

A. 处理废弃物 B. 治理污染点 C. 减少有毒物 D. 杜绝污染物

下表是氧化镁和氯化镁的熔、沸点数据：

请参考以上数据分析，从海水中提取镁，正确的方法是(　　)

A.海水Mg(OH)2Mg

B.海水MgCl2溶液→MgCl2晶体Mg

C.海水Mg(OH)2MgOMg

D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg

新装修的居室中常会缓慢释放出污染物，进而影响人体健康。这些污染物最常见的是（     ）

A.一氧化碳和二氧化硫

B.甲醛和苯及其同系物

C.二氧化硫和二氧化氮

D.臭氧和氯气

煤是一种重要的能源，含有硫元素，燃烧时会生成SO2。下列说法正确的是（　　）。

A.煤是含硫化合物

B.煤是一种可再生能源

C.在水吸收SO2的过程中只发生物理变化

D.SO2是酸性氧化物，被云雾吸收后可转化成酸雨

世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①把贝壳制成生石灰；

②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；

③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；

④在氯化氢热气流中加热晶体；

⑤电解上述所得盐(熔融条件下)

下列说法中，不正确的是

A.向最后一次洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净

B.上述变化过程中包括了分解、化合、复分解三种反应类型

C.步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法

D.为节省原料、减少污染，在提取镁的工业流程中使用了物质循环的过程

下列关于加聚反应的叙述不正确的是(　　)

A.加聚反应产物只有一种

B.能发生加聚反应的物质必须含有不饱和键

C.聚合物链节的化学组成和单体的化学组成相同，但结构不同

D.聚合物的相对分子质量为单体相对分子质量的整数倍，属于纯净物

下列关于金属在自然界中存在形态的说法不正确的是(　　)

A.地壳中含量最高的金属是铁，其次是铝

B.铝在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分是氧化铝)中

C.铁主要存在与铁矿石(磁铁矿、赤铁矿、菱铁矿等)中

D.金、铂等不活泼的金属以游离态形式存在

我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是(　　)

A. 铁    B. 铜    C. 银    D. 汞

根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤： （ ）

①CaBr2+H2OCaO+2HBr ②2HBr+Hg HgBr2+H2↑

③HgBr2+CaO HgO+CaBr2④2HgO2Hg+O2↑

该方案的目的是为了制备

A.HBr B.CaO C.H2 D.Hg

为了探究某带结晶水的晶体X（仅含4种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验，其中甲、乙、丙均为常见物质。

请回答：（1）X中除H、O以外的非金属元素是______。

（2）固体乙与氨气在加热条件下反应也能得到单质丙，同时产生空气中含量最高的气体，写出该反应的化学方程式 ______。

（3）X的化学式是_______。

由两种元素组成的矿物A，测定A的组成流程如下：

请回答：

（1）②反应中除了产生D外，还有一种气体生成，请写出该气体的电子式____________

（2）写出①的化学方程式：_______________________________________________________

（3）写出③的离子方程式：____________________________________________________

（4）检验E溶液中含有Fe2+ 的方法是：_____________________________

N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

（1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为________。

（2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为

NO+NO2+2OH−2+H2O

2NO2+2OH−++H2O

①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有________（填字母）。

A．加快通入尾气的速率

B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是________（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________（填化学式）。

（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和，其离子方程式为________。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是________。

一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：

相关信息如下：

①[Cu(NH3)2]SO4·H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程：

[Cu(NH3)4]SO4·H2O=[Cu(NH3)4]2++SO42-+H2O    [Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH3

②(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。

③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇、水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如图

请根据以上信息回答下列问题：

（1）方案1的实验步骤为：a．加热蒸发，b．冷却结晶，c．抽滤，d．洗涤，e．干燥。

①步骤1的抽滤装置如图所示，下列有关抽滤操说法作正确的是_____。

A.完毕后的先关闭水龙头，再拔下导管

B.上图装置中只有一处错误

C.抽滤后滤液可以从上口倒出，也可从支管倒出

D.滤纸应比漏斗内径小且能盖住所有小孔

②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有_____杂质，产生该杂质的原因是______。

（2）方案2的实验步骤为：a.向溶液C中加入适量____，b．抽滤，c．洗涤，d．干燥。

①请在上述空格内填写合适的试剂或操作名称。

②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是________。

A．乙醇       B．蒸馏水        C．乙醇和水的混合液      D．饱和硫酸钠溶液

洗涤的具体操作是：____________。

③步骤d采用________干燥的方法。

某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确,丙同学设计了图中的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该反应装置略去)。

试回答下列问题:

（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为__________。

（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________。

（3）A中加入的试剂可能是______,作用是__________;B中加入的试剂可能是__________,作用是_______;E中加入的试剂可能是__________,作用是__________。

（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象:C中__________,D中__________。

某同学在实验室中设计两个关于NO的探究实验。

（一）工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，探究NO和NH3能否反应。

（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的_____，反应的化学方程式______________________

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→__________（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）将上述收集到的NH3加入少量催化剂，充入NO，充分混合，冷却到室温，观察到管中有少量水珠，说明NO和NH3能反应，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。

（二）探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收，设计了如下实验。装置如下（加热装置省略）：

查阅资料所知：①2NO+Na2O22NaNO2

②酸性条件下，NO或NO2都能与KMnO4溶液反应生成NO3 -。

回答下列问题：

（1）仪器a名称：________________ 。　

（2）B瓶内装的物质是：_______________ 。

（3）若NO能被Na2O2完全吸收，E装置中的现象为 ______________ 。

（4）三颈烧瓶A中反应的化学方程式为____________________________。

（5）C装置的作用是____________________________________________。

SO2排放至空气中会造成大气污染，某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含少量铁，铝，铜，镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。

请回答下列问题：

（1）已知：25℃、101kPa时，

Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)  △H=-520kJ/mol

S(s)+O2(g)=SO2(g)  △H=-297kJ/mol

Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s)  △H=-1065kJ/mol

根据以上信息写出用MnO2脱硫的热化学方程式是______

（2）第二步加入MnCO3其原因是______

（3）若最后一步所加KMnO4恰好反应完全，如何证明过滤所得的MnO2固体已洗涤干净：______

化学与生活密切相关，下列说法错误的是：

A.纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质，但可以帮助人消化

B.二氧化硫能杀灭霉菌和细菌，可用作食物和干果的防腐剂

C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D.生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素C

下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（　　）

A.制备氢氧化亚铁 B.实验室制氯气

C.检验二氧化硫中是否混有二氧化碳 D.实验室制取并收集氨气

下列说法不正确的是

A. 电解熔融氯化镁可制取金属镁

B. 电解饱和食盐水可制取氯气

C. 生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅

D. 接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石

X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示 ，下列转化不能一步实现的是

A.A B.B C.C D.D

下列溶液，加入Ba(OH)2试剂（可加热）既能产生气体又能产生沉淀的一组是 (　　)

A.Na2SO4 B.Na2CO3 C.MgCl2 D.(NH4)2SO4

下列污染现象主要与SO2有关的是

A. 水华 B. 臭氧层空洞

C. 酸雨 D. 白色污染