水的摩尔质量是(     )

A.18 B.18 g C.18 g/mol D.18 mol

在反应3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（   ）

A.1:3 B.1:2 C.1:5 D.5:1

mg过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固体质量变为ng，则原混合物中过氧化钠的质量分数是（      ）

A.×100% B.×100%

C.×100% D.×100%

关于下列反应的叙述正确的是（     ）

A.由SiO2＋2CSi＋2CO↑可推知硅的非金属性比碳强

B.由CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3强

C.由Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓可推知碳的非金属性比硅强

D.由Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3强

下列有关分离和提纯的说法正确的是(  )

A.除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入适量K2CO3

B.用蒸馏的方法从海水中得到淡水

C.用酒精可以从碘水中萃取碘

D.用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸气

下列关于二氧化硅的说法正确的是（     ）

A.二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物

B.二氧化硅溶于氢氟酸，故二氧化硅是碱性氧化物

C.二氧化硅在高温下能与碳反应，说明二氧化硅具有还原性

D.二氧化硅是酸性氧化物，可溶于氢氧化钠溶液

下列关于1 mol•L﹣1硫酸溶液的说法中正确的是（　　）

A. 1 L水中含有1 mol H2SO4 B. 1 L溶液中含有1 mol H+

C. 将98 g H2SO4溶于1 L水中配成上述溶液 D. 1 L硫酸溶液中含有96 g SO42－

关于钠的叙述中，正确的是(　　)

A. 钠是银白色金属，硬度很大    B. 钠燃烧时发出黄色火焰

C. 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠    D. 金属钠的熔点很高

工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜．为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（ ）

A.CuCuSO4Cu（NO3）2

B.CuCuOCu（NO3）2

C.CuCu（NO3）2

D.CuCu（NO3）2

现有下列粒子：1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、37Cl、14N、14C，请回答下列问题：

（1）它们分属_____种元素，属于氢元素的核素有_____种，属于铀元素的核素有_____种。互为同位素的原子分别为__________。

（2）质量数相等的粒子为_______、_______、_______。

（3）氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合成水，所得水分子的种数为__________；可得相对分子质量不同的水分子的种数为__________。

工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O，根据题意完成下列填空：

(1) 在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式______，属于弱酸的电离方程式______。

(2)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是______(选填编号)。

a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸性

c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢

(3)反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为______。

(4) Na2CO3俗称纯碱，属于______晶体。工业上制取纯碱的原料是______。

2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：

(1)Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式_____。

(2)研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是____。

a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点

b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液

c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用

元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是_______________。

a．原子序数和离子半径均减小              b．金属性减弱，非金属性增强

c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强  d．单质的熔点降低

（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为___________，氧化性最弱的简单阳离子是___。

（3）已知：

工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是___________________________；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_________________________________________。

（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

写出SiCl4的电子式：____________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________________。

（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_______。

a． NH3b． HI c． SO2d ． CO2

（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：____________。

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：______________________________________。

（2）实验用品：仪器___________________等；药品________________________等。

（3）实验内容：（*填写题给信息表中的序号）

_______________________________

（4）实验结论：______________________________________。

（5）请从结构理论上简单说明具有上述结论的原因___________________。

（6）请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另外两种元素的性质递变规律_____________________________________。

某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：__________与盐酸反应最剧烈，__________与盐酸反应最慢。

（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_______,________________。

Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

（3）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是______________。

（4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________________。

（5）若要证明非金属性：C＞Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为__________________________。

下列叙述正确的是

A.H2、D2和T2互称为同位素，它们的化学性质几乎—样

B.二氧化碳、盐酸、氨水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质

C.胶体和其它分散系的本质区别是丁达尔效应

D.硅是一种良好的半导体材料，可以制成计算机芯片和硅太阳能电池

某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是

A. 质量数为16    B. 核外有3个电子层

C. 属于非金属元素的离子    D. 在化学反应中易失去2个电子

如图所示表示一些元素原子半径规律性的变化示意图。由此图不能得出下列结论的是(不考虑稀有气体元素)

A.当电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大

B.当最外层电子数相同时，质子数越多，原子半径越大

C.r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)<r(I－)，r(K＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)

D.原子电子层数越多，对应的原子半径越大

五种短周期元素的某些性质如表所示（其中Z、M、W为同周期元素）。下列说法不正确的是

A.由M与W形成的化合物是含有极性键的极性分子

B.X与M之间形成的化合物，其晶体是原子晶体

C.由M元素形成的晶体,是太阳能光伏发电的主要材料，工业上制取M单质,可通过置换反应原理来生产

D.Y与Z元素形成的[ZY6]3-，离子中存在配位键，该离子构型呈正八面体

韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”．下列关于“暖冰”的说法不正确的是

A.“暖冰”是主要以水分子间通过氢键结合而形成的固体

B.形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C.形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化

D.在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如下图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是(　　)

A. 最外层电子数：甲>乙>丙>丁>戊

B. 简单离子的离子半径：戊>丁

C. 含有丁元素的酸有多种

D. 乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种

下列关于化学键的说法正确的是

①原子间的相互作用叫化学键

②两个非金属原子间不可能形成离子键

③强电解质中一定存在离子键

④形成化学键的过程是能量降低的过程

⑤单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键

A.①④

B.③④

C.②⑤

D.②④

应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是

①铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

②气态氢化物的稳定性HF大于HCl

③硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

A.①③

B.②④

C.①④

D.②③

下列说法正确的是

A.构成单质分子的微粒一定含有共价键

B.在氯化钠中，只存在氯离子和钠离子的静电吸引作用

C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是(     )

A.由mXa+与nYb-,得m+a=n－b

B.X2－的还原性一定大于Y－

C.X,Y一定不是同周期元素

D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（ ）

A. 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

B. Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)＞r(Mg)

C. 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

D. 该反应中化学能全部转化为热能

A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及B、E分别是同一主族元素，B、E两元素的质子数之和是A、D两元素质子数之和的2倍。则下列说法中正确的是(　　)

A. 与A形成简单化合物的稳定性：C＞B＞E

B. 形成简单离子的半径：E＞D＞B

C. B和D的单质在常温下化合生成D2B2

D. C的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关的说法中正确的是

A.原子中均含有22个中子

B.为同一核素

C.互称同位素，在周期表中位置相同，都在第4纵行

D.分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体

下列说法正确的是(　　)

A.同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越强

B.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

C.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

D.全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键

近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满。所谓“稀土元素”是指镧系元素及第五周期ⅢB族的钇(39Y)，它们被称为“工业味精”。它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是              (　　)。

A.它们的原子核外均有5个电子层

B.它们的原子最外层均含有3个电子

C.它们均是金属元素

D.76Y、80Y中子数不同，化学性质不同