I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)+Q, 某I2、、KI混合溶液中,I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是 ( ) A. 反应 I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)+Q的 Q<0 B.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2则K2>K1 C.若反应进行到状态D时,一定有v正>v逆 D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大
在硫酸工业制法中,下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是( ) A.硫铁矿燃烧前需要粉碎,因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧 B.从沸腾炉出来的炉气需净化,因为炉气中二氧化硫会与杂质反应 C.二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂,这样可以提高二氧化硫的转化率 D.三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以便使三氧化硫吸收完全
下列能达到实验目的的是 ( )
下列离子方程式书写错误的是 ( ) A.H2O2和酸性氯化亚铁溶液反应:2Fe2++ H2O2+2 H+ 2Fe3++ 2H2O B.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH— 2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O C.向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,至SO42-沉淀完全 H++ SO42-+Ba2++OH— BaSO4↓+ H2O D.NaHSO4与过量的Ba(OH)2溶液反应:Ba2++2OH-+2H++SO42- BaSO4↓+2H2O
如图是电解饱和食盐水的装置,下列有关判断正确的是( ) (A)电解时阳极得到氯气,阴极得到金属钠 (B)若在阳极附近的溶液中,滴入KI溶液,溶液显棕黄色 (C)若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液显无色 (D)电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性
由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。某混盐CaOCl2在硫酸溶液中可以产生Cl2。下列关于此混盐CaOCl2的有关判断不正确的是 ( ) A.该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移NA个电子 B.该混盐的水溶液呈碱性 C.该混盐中的氯元素的化合价为+1和-1 D.该混盐具有较强的还原性
下列叙述正确的是( ) A.将通入溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入,产生沉淀 B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入NaNO3固体,铜粉仍不溶 C.向溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入过量溶液,沉淀消失 D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢;再加入少量固体,速率不改变
某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 ( ) A.Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点的数值比c点的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
下列有关物质检验的实验结论正确的是 ( ) 选项 实 验 操 作 及 现 象 实 验 结 论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+ C 将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色 该气体一定是 D NH3的水溶液可以导电 NH3是电解质
设NA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值,下列说法正确的是 ( ) A.1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA B.乙烯(C2H4 )和氮气组成的28g混合气体中含有NA 个原子 C.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA D.将1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有NA个
能用共价键键能的大小来解释的是 ( ) A.通常情况下,Br2呈液态,碘呈固态 B.CH4分子是正四面体结构 C.惰性气体一般难发生化学反应 D.N2的化学性质比O2稳定
法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是 ( ) A.该粒子不显电性 B.该粒子质量数为4 C.在周期表中与氢元素占同一位置 D.该粒子质量比氢原子大
下列化学用语书写正确的是 ( ) A.N2的结构式: B.CO2的分子模型:
C.四氯化碳的电子式: D.氧离子结构示意图:
为预防H1N1甲型流感,每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒,下列说法正确的是( )A.NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性 B.1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子 C.NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同 D.“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用,可达到既清洁又消毒的双重效果
广州2010年承办第16届亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是( ) ①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上,广东将继续发展核电,以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题 ②积极推行“限塑令”,加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 ③加速建设地铁等轨道交通,促进珠三角城市一体化发展,减少汽车尾气排放 ④发展低碳经济、循环经济,推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 ⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物,使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 A.①②③④ B.①②⑤ C.①②④⑤ D.③④⑤
[化学一有机化学基础} 分子式为C12H1402的有机物F广泛用于香精的调香剂。 为了合成该有机物,某实验室的科技人员设计了下列合成路线
试回答下列问题: (1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现 种峰; C物质的官能团名称 (2)上述合成路线中属于取代反应的是 (填编号); (3)反应④的化学方程式为 (4)G是E的同分异构体,且G属于芳香族化合物,能跟FeCl3溶液发生显色反应,苯环上的一氯代物有两种。G的结构简式为
某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱,设计以下实验以下实验:将pH==2的两种酸溶液HA,HB和pH=12的MOH碱溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH的变化与溶液体积的关系如图,根据所给的数据,请回答下列问题: (1)HA为 酸,HB为 酸(填"强"或“弱") (2)若c=9,则稀释后的三种溶液中,由水电离的氢离子浓度的大小顺序为 (用酸、碱化学式表示); 将稀释后的HA溶液利MOH溶液取等体积混合,则所得溶液中c(A-)与c(M+)的大小关系为 (填"大于"、"小于"或"等于")
(3)若b+c=14,则MQH为 碱(填"强"或"弱")。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合,所得很合溶液的pH 7(填"大于"、"小于"或"等于")
氨气在农业和国防工业都有很重要的作用,历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。 (1)右图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化,据此请回答: ①写出氮气与氢气合成氨的热化学反应方程式: ②对于合成氨的反应下列说法正确的是 (填编号) A.该反应在任意条件下都可以自发进行 B.加入催化剂,能使该反应的E和△H都减小 (3)随着对合成氨研究的发展,2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法,即在常压下吧氢气和用氦气稀释的氮气,分别通人一个加热到500℃的电解池中,采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质理用吸附在它内外表面上的金属但多晶薄膜像电噪,实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮(装置如图)。 请回答:铠电极是电解池的 极(填"阳"或"阴"),该极上的电极反应式是
A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A是周期表中原子半径最小的元素;B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐;A元素与C元素可形成两种液态化合物,其原子个数比分别为1:1和2:1,旦分子中电子总数分别为18和10;D元素的主族序数等于其周期数;E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。 (1)写出D元素的原子结构示意图 ;E元素在周期表中位置 (2)C和E两种元素相比较,非金属性较强的是(填元素符号) ,可以验证该结论的是 (填写编号) A.比较这两种元素的常见单质的沸点 B.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易 C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 (3)写出D的氢氧化物在水中发生酸式电离的电离方程式: 欲使上述体系中D的简单阳离子浓度增加,可加入的物质是 (4)B元素与C元素形成的化合物中,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2L的甲气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的B的含氧酸盐的化学式是
Fe元素是地壳中最丰富的元素之一,在金属中仅次于铝,铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:
(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是Fe304+4CO3Fe+4C02,若有1mol Fe304参加反应,转移电子的物质的量是 mol. (2)与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是 (3)钢铁的电化腐蚀简单示意图如下,将该图稍作修 改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图,请在下图虚 线框内作出修改,并用箭头标出电子流动方向。 (4)硫酸亚铁晶体(FeS04·7H20)常作医药上的补血剂。课外研究性小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:
请回答下列问题: ①证明步骤①所得滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加,此过程的现象为: ②若该实验温度下,步骤③中难溶物的溶度积为Ksp=8×l0-38,试计算该物质沉淀完全所需要的pH= (已知溶液中离子浓度小于10-5mol)时,该离子可看做沉淀完全;lg2=0.3) ③步骤④中一系列的操作步骤为:过滤、 、灼烧、冷却、称量。 ④若实验过程中无损耗,最后称量得到a克红棕色的固体,则每片补血剂中含铁元素的质 量为 g.(用含a的式子表示)
化学实验中一套装置往往可以完成多个实验,A某同学设计了右图所示装置(夹持仪器省略)进行系列实验。请回答:
(1)指出下列仪器的名称: A D (2)若A中为浓氨水,B中为烧碱,C中为AICl3溶液,实验中可观测到B中有气体生成,C中有白色沉淀。 则C中发生反应的离子方程式为 仪器D的作用为 (3)若A中装有浓盐酸,B中装有固体KMn04,C中盛有KI淀粉溶液,实验中可观测到B中出 现黄绿色气体,C中溶液变蓝。依据实验现象可以得到的结论为: 氧化性由强到弱的顺序: 但该装置的不足之处是:
常温下,Ksp(CaS04)=9×l0-6,常温下CaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正 确的是
A.常温下CaS04饱和溶液中,c(Ca2+)、c(SO4-)对应曲线上任意一点 B.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SOi-)一定等于3×l0-3mol/L C.d点溶液通过蒸发可以变到c点 D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能够得到的正确结论是
A.原溶液中一定含有SO42-离子B.原溶液中一定含有NH4+离子 C.原溶液中一定含有CI-离子D.原溶液中一定含有Fe3+离子
下列各物质中,不是按(“→”表示一步完成)关系相互转化的是:
反应2A(g)+B(g)2C(g);△H=akJ/mol,在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下,Y的物质的量n(Y)与反应时间(t)的关系如下图所示,下列判断正确的是 A.Y可能是A或B,a>0 B.Y可能是A或B,a<0 C.Y一定是C,a>0 D.Y一定是C,a<0
下列化学实验事实及其解释都正确的是: A.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中 B.某气体能使湿润的红色石恋试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性 C.加入AgN03溶液,生成白色沉淀,再加入稀盐酸沉淀不溶解,可确定有CI-存在 D.用量筒取5.00mL1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中,加水稀释至刻度,可配制0.100mol·L-1盐酸
下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是: A.常温下,在pH=8的NaA溶液中:c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7mol/L B.由10mLO.lmol/L的CH3COOH溶液与10mL0.lmoL/L的NaOH溶液混合,浓度大小的顺序 为:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) c.室温下,由pH=l的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合,浓度大小的顺序为: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>(H+) D.常温下,0.lmol/LpH=8的NaHB溶液中: c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)
下列对相关化学反应的离子方程式书写的评价正确的是:
.如右图所示,a、b两电极材料分别为铁丝和铜丝。则以下说法不正确的是 ( ) A.该装置可以构成原电池,也可构成电解池 B.a极可能发生反应:Cu+2e-==Cu C.b电极质量可能增加 D.该过程可能有大量气体产生
从宏观方面看物质由元素组成,从微观方面看物质由粒子构成。下列说法不正确的是 ( ) A.质子数等于电子数的某微粒,可能是一种分子或一种离子 B.只由一种分子组成的物质一定为纯净物 C..3517Cl与3717Cl互为同位素 D.46gNO2和46gN204含有的原子数相等
|