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硅元素在周期表中的位置是 A．第二周期ⅣA族 B．第三周期ⅣA族 C．第三周期ⅥA族 D．第二周期ⅥA族
关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（ ） A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中 C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键 D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键
下列反应属于吸热反应的是（ ） A．碳酸钙受热分解 B．氧化钙溶于水 C．甲烷燃烧 D．铝粉与盐酸反应
下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（ ） A．第IIA族中无非金属元素 B．第IA族元素单质均能与水反应生成H2 C．0族中无金属元素 D．金属元素的种类比非金属元素多
与NaCl化学键类型相同的物质是（ ） A．H2 B．HCl C．KCl D．CO2
下列说法正确的是（ ） A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B．放热反应不需要加热就可以发生 C．反应条件是加热的反应都是吸热反应 D．化学反应放热还是吸热，取决于反应条件
下列原子中半径最大的是（ ） A．Na B．Cl C．Al D．F
H、D、T 三种同位素具有不同的（ ） A．质子数 B．中子数 C．核电荷数 D．电子数
下列关于元素周期表的说法正确的是（ ） A．18个纵行代表18个族，7个主族、8个副族 B．短周期共有32种元素 C．元素周期表共有七个横行代表七个周期 D．第IA族全部是金属元素
碳的一种同位素 A．质子数为14 B．中子数为8 C．质量数为6 D．核外电子数为8
下列各组元素，属于同一周期的一组是（ ） A．H、Li、Na B．Na、Mg、Ca C．Al、P、S D．N、O、Cl
主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的（ ） A．原子量和核外电子数 B．电子层数和次外层电子数 C．原子量和最外层电子数 D．电子层数和最外层电子数
化学反应中伴随能量变化的本质原因是（ ） A．物质状态发生变化 B．发生了氧化还原反应 C．需要加热或发光的条件引发 D．有化学键的断裂和形成
下列物质中既有离子键又有共价键的是（ ） A．CaCl2 B．H2O C．K2O D．NaOH
下列元素中非金属性最强的是（ ） A．Mg B．Na C．F D．Cl
下列粒子的结构示意图中，表示氯离子的是（ ）
以下互为同位素的是（ ） A．14C与14N B．D2与H2 C．O2与O3 D．35Cl与37Cl
A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性。它们之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去），回答下列问题。
（1）A所含元素在周期表中的位置为__________，C的电子式 _____。 （2）A与H在加热条件下反应的反应方程式为_______________________。
三种短周期元素X、Y、Z，它们的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体．已知X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X和Y的单质直接化合形成气体A，X和Z的单质直接化合形成液态化合物B，Y和Z的单质直接化合形成的化合物C是一种无色有刺激性气味的气体．请回答下列问题： （1）Y元素在周期表中的位置是____________________。 （2）C与X的单质反应生成A的化学方程式为__________________ 。 （3）已知：①Y2(g)+2X2(g)═2YX2(g) △H=+67.7kJ•mol-1; ②Y2Z4(g)+X2(g)═Y2(g)+2Z2X(g) △H=-534kJ•mol-1; 则2Y2Z4(g)+2YX2(g)═3Y2(g)+4Z2X(g) △H=________ kJ•mol-1
镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似。氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料。 （1）Ga的原子结构示意图_______________。 （2）GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成，该反应的化学方程式为____________________________。 （3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是___________（填字母序号）。 A．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠 B．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气 C．Ga2O3可由Ga(OH)3受热分解得到 D．一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐
已知阴离子R2-的原子核内有x个中子，R原子的质量数为m，则Wg R原子完全转化为R2-。其中含有的电子数为_______________________（用NA表示阿伏伽德罗常数）。
（1）H、D、T三种原子，它们之间的关系是________，在标准状况下，它们的单质的密度之比是________，在标准状况下，1L各种单质中它们的电子数之比是________。 （2）某非金属X的最高正价为＋m，它的最高价氧化物的水化物中有b个氧原子和一个X原子，该酸的化学式为________。 （3）含有6.02×1023个中子的
用下列：①H2O ②H2O2 ③Ba(OH)2 ④Na2O2 ⑤Cl2 ⑥Ar ⑦CO2等物质填空。(1－4小题填序号) （1）由离子键和非极性键构成的是________。 （2）由极性键和非极性键构成的是________。 （3）不存在化学键的是________。 （4）共价化合物有________。 （5）写出下列物质的电子式：HCN________。
用18g碳单质与标准状况下22.4LO2反应放出热量是Q1kJ，已知由碳单质生成1molCO2气体放热Q2kJ。下列说法不正确的是（ ） A．由碳燃烧生成CO的热化学方程式是C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=(Q1-0.5Q2)kJ/mol B．由碳燃烧生成1molCO放出的热量是(Q1-0.5Q2)kJ C．由碳燃烧生成CO的热化学方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=(Q2-2Q1)kJ/mol D．碳和CO2反应的热化学方程式是C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H=(2Q2-2Q1)kJ/mol
CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。已知： CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝a kJ·mol－1 CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) △H2＝b kJ·mol－1 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3＝c kJ·mol－1 则反应CO2(g)＋CH4(g) A．a+2b-c B．a+b-2c C．2a+2b-c D．a+2b-2c
室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3 C．ΔH1+ΔH3=ΔH2 D．ΔH1+ΔH2>ΔH3
X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z一定都是非金属单质 B．X、Y、Z一定都是金属单质 C．X、Y、Z中至少有一种是非金属单质 D．X、Y、Z中至少有一种是金属单质
下表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是( )
A．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2 B．X、Z原子序数可能相差18 C．Z可能是氯元素 D．Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应
短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（ ） A．Y的气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化 B．Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同 C．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物 D．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径
甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如图所示（原子序数：乙＞丙）。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是( )
A．元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强 B．元素丁在周期表中的位置为第3周期第VIA族 C．元素乙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D．4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲
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