某温度下的4 L密闭容器中，X、Y、W 3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量如下表所示。下列说法正确的是
气体 | X | Y | W |
n(起始状态)/mol | 2 | 1 | 0 |
n(平衡状态)/mol | 1 | 0.5 | 1.5 |
A. 此反应的平衡常数表达式为K=
B. 达到平衡后，升高温度，W的体积分数减小，则此反应的△H>0
C. 达到平衡后，将容器体积压缩为2 L，W的物质的量浓度变为0.75mol·L-1
D. 达到平衡后，增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
下列说法正确的是
A. 25℃时，等物质的量浓度、等体积的NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合：
c(Na+)=c(SO4-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B. 25℃时，0.1mol • L-1的HA溶液中
= 1×10-8，则该溶液中由水电离出的c(H+)=l×10-3mol·L-1
C. 25℃时，对于pH相同的弱碱ROH和MOH(前者的电离平衡常数Kb较小)，加水稀释后溶液的pH仍相同，则后者稀释的倍数更大
D. 25℃时，沉淀溶解平衡：BaSO4(s)
Ba2+(aq)+SO42-(aq)的Ksp为1.1×10-10，说明BaSO4是弱电解质
下列图示与对应的叙述相符的是
A．图I表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H = - 241.8 kJ．mol-1
B．图Ⅱ表示某可逆反应正、逆反应速率随温度的变化，则该反应的正反应是放热反应
C．图Ⅲ表示0.1 mol MgCl2.6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH
向恒温恒容密闭容器中充入气体A，发生反应：xA(g)
yB(g)+zC(g)，各物质的浓度随时间的变化如下表所示。
时间/s | c(A)/mol • L-1 | c(B)/mol • L-1 | c(C)/mol • L-1 |
0 | 0.540 | 0 | 0 |
5 | 0.530 | 0.015 | 0.020 |
15 | 0.514 | 0.039 | 0.052 |
30 | 0.496 | 0.066 | 0.088 |
下列说法正确的是
A. x+y=3
B. 若起始时在容器中通入氦气，使容器压强增大，各物质反应速率均加快
C. 随着反应的进行，A的反应速率不断减慢，是因为该反应是吸热反应
D. 0～30 s内B的平均生成速率为2.2×10-3 mol • L-1 • S-1
下列推断正确的是
A. pH=6.5的溶液一定显酸性
B. 0.1mol • L-1的Na2CO3溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol • L-1
C. 常温下，等体积的0.2 mol • L-1的盐酸与0.2 mol • L-1的氢氧化钡溶液混合，所得溶液的pH=13
D. 常温下，某溶液中水电离出的c(OH-)=l×10-12 mol • L-1，该溶液pH 一定等于2
H2O与D2O的pKw(p/Cw=-lgKw)与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是
A. 常温下，向D2O中加入DCl，pKw变大
B. 25℃时，纯D2O的pH等于7
C. 25℃时，pH=7的液体一定是纯H2O
D. D2O的电离过程为吸热过程
