Question

下列说法正确的是

A. 25℃时，等物质的量浓度、等体积的NH₄HSO₄溶液和NaOH溶液混合：

 c(Na⁺)=c(SO₄^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

B. 25℃时，0.1mol • L^-1的HA溶液中= 1×10^-8，则该溶液中由水电离出的c(H⁺)=l×10^-3mol·L^-1

C. 25℃时，对于pH相同的弱碱ROH和MOH(前者的电离平衡常数K_b较小)，加水稀释后溶液的pH仍相同，则后者稀释的倍数更大

D. 25℃时，沉淀溶解平衡：BaSO₄(s)Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)的K_sp为1.1×10^-10，说明BaSO₄是弱电解质

Answer

A

【解析】A、等物质的量浓度、等体积的NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合，反应生成Na2SO=、H2O、（NH4）2SO4；Na+、SO42-不水解，故c（Na+）=c（SO42-），NH4+水解显酸性，所以c（H+）＞c（OH-），即离子浓度由大到小为：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），选项A正确；B、 25℃时，0.1mol • L-1的HA溶液中= 1×10-8，Kw=c(H+) c(OH-)=l×10-14，则该溶液中由水电离出的c(H+)=l×10-11mol·L-1，选项B错误；C、25℃时，对于pH相同的弱碱ROH和MOH(前者的电离平衡常数Kb较小)，加水稀释后溶液的pH仍相同，碱越弱所加的水应该越多，则前者稀释的倍数更大，选项C错误；D、不能以溶度积的大小来说明电解质的强弱，BaSO4是在水溶液中全部电离成离子的化合物，属于强电解质，选项D错误。答案选A。