向恒温恒容密闭容器中充入气体A,发生反应:xA(g)yB(g)+zC(g),各物质的浓度随时间的变化如下表所示。
时间/s | c(A)/mol • L-1 | c(B)/mol • L-1 | c(C)/mol • L-1 |
0 | 0.540 | 0 | 0 |
5 | 0.530 | 0.015 | 0.020 |
15 | 0.514 | 0.039 | 0.052 |
30 | 0.496 | 0.066 | 0.088 |
下列说法正确的是
A. x+y=3
B. 若起始时在容器中通入氦气,使容器压强增大,各物质反应速率均加快
C. 随着反应的进行,A的反应速率不断减慢,是因为该反应是吸热反应
D. 0~30 s内B的平均生成速率为2.2×10-3 mol • L-1 • S-1
下列推断正确的是
A. pH=6.5的溶液一定显酸性
B. 0.1mol • L-1的Na2CO3溶液中:c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol • L-1
C. 常温下,等体积的0.2 mol • L-1的盐酸与0.2 mol • L-1的氢氧化钡溶液混合,所得溶液的pH=13
D. 常温下,某溶液中水电离出的c(OH-)=l×10-12 mol • L-1,该溶液pH 一定等于2
H2O与D2O的pKw(p/Cw=-lgKw)与温度的关系如图所示,下列有关说法正确的是
A. 常温下,向D2O中加入DCl,pKw变大
B. 25℃时,纯D2O的pH等于7
C. 25℃时,pH=7的液体一定是纯H2O
D. D2O的电离过程为吸热过程
常温下,下列有关0.lmol·L-1的NH4Cl溶液的说法正确的是
A. pH相同的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同
B. 加入少量Mg(OH)2固体,c(NH4+)减小
C. 溶液加水稀释时, 逐渐增大
D. 加入等体积0. 05 mol • L-1的NaOH溶液时: c(Na+) =c(Cl-) >c(NH4+)>c(OH-)>c( H+)
向一体积为1 L的恒容密闭容器中充入2molPCl3和2molCl2,发生反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。达到平衡时,PCl5的物质的量为1mol,若此时移走1mol PCl5,则在相同温度下再达到平衡时,PCl5的物质的量约为
A. 0.38mol B. 0.50mol C. 0.63mol D. 0.71mol
下列反应的离子方程式书写正确的是
A. FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl-=2Fe3++2Br2+6Cl-
B. 氧化亚铁溶于稀硝酸:FeO+2H+=Fe2++H2O
C. NaHCO3 溶液中加入过量石灰水:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D. H2O2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2 MnO4-+5 H2O2=2Mn2++5O2↑+2H2O+6OH-