（1）请写出泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠溶液）灭火时发生反应的离子方程式： 。
（2）物质的量浓度相同的 ①氯化铵；②碳酸氢氨；③硫酸氢氨； ④硫酸氨4种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是 。
（3）请写出明矾（K Al(SO4)2•12 H2O）做净水剂净水时的离子
方程式 。
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。
A、滴定管内液面的变化 B、锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的
错误是 由此造成的测定结果 （偏高、偏低或无影响）
（4）步骤②缺少的操作是 。
（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL
（6）请计算待测烧碱溶液的浓度 mol/L。
滴定次数 | 待测液体积（mL） | 标准盐酸体积（mL） | |
滴定前度数（mL） | 滴定后度数（mL） | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
常温下，向10mL 0.1mol·L﹣1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1的CH3COOH溶液，其pH
逐渐减小，图中a、b、c三点的pH为实验中所测得。下列有关说法中一定正确的是
A．当7＜pH＜13时，溶液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)
B．当pH=7时，所加CH3COOH溶液的体积为10 mL
C．当5＜pH＜7时，溶液中c(CH3COO﹣)＞c(Na+)
D．继续滴加0.1 mol·L﹣1的CH3COOH溶液，溶液的pH最终可以变化至1
常温下，0.1mol·L﹣1一元酸HA与等浓度KOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是
A．该混合溶液pH=7.0
B．原HA溶液中：c(HA)＞c(H+)＞c(A﹣)
C．图中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+
D．混合溶液中：c(X)+x(A﹣)=c(K+)
下列说法正确的是
A．向漂白粉中滴入60％的硫酸，产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性
B．实验室中将海带中的I-完全氧化为I2时，宜选用H2O2作氧化剂而不用HNO3
C．由于Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，因此BaSO4沉淀不可
能转化为BaCO3沉淀
D．25℃时，100mLpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的物质的量为0.02 mol
工业上向锅炉里注入Na2CO3.溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是
A．温度升高．Na2CO3溶液的Kw和c(OH一)均会增大
B．沉淀转化的离子方程式为CO32- 十CaSO4 = CaCO3 +SO42-
C．盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4
D．Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小
