Question

如图为某加碘盐标签的一部分。

已知：①KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O

②I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆（无色）

某同学想定量测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以下实验：

步骤1：称取ag市售食盐，配成溶液，全部转移至锥形瓶中，加入适量新制KI溶液，滴入几滴稀硫酸，溶液变黄色，再加入3滴淀粉溶液。

步骤2：取一支50mL碱式滴定管，用bmol·L^-1的新制Na₂S₂O₃ 溶液润洗2～3次后，装满溶液，调节液面高度至0刻度。

步骤3：开始滴定直至终点，重复操作2～3次，实验数据记录如下：

（1）第一次读数为           mL。

（2）滴定终点的判断方法              。

（3）经过计算，此碘盐碘元素的含量为             mg·kg^-1（用含a、b的最简表达式表示） 。

（4）下列操作可能会导致测量结果偏低的是            。

A．步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5g

B．步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶

C．步骤2中滴定管洗涤后未润洗

D．步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

Answer

（1）24.00（1分）

（2）溶液颜色恰好由蓝色变为无色且半分钟内不变色（不变蓝）（1分）

（3）508000b/a（或5.08×105b/a） （4）AB （1分）

【解析】

试题分析：（1）读数时要平视刻度线，且滴定管的量程为0.01mL，根据图一可知，第一次读数为24.00mL。

（2）溶液中有碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，蓝色褪去，所以滴定终点的判断方法是溶液颜色恰好由蓝色变为无色且半分钟内不变色。

（3）标准溶液的体积三次消耗的体积分别为：24.00mL，23.98mL，24.02mL，3组标准溶液的体积的平均值为24.00mL，根据化学反应①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O、②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 得关系式为I——KIO3——6Na2S2O3

127000mg 6mol

x 24.00×10-3 ×bmol/L

解得x=127×4×b mg，则此碘盐碘元素的含量为(1000×127×4×b)÷a =508000b/a mg·kg-1 。

（4）A．步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5g，实际称量的质量偏小，则会导致测量结果偏低，A项正确；B．步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶，导致消耗Na2S2O3 溶液偏小，则会导致测量结果偏低，B项正确；C．步骤2中滴定管洗涤后未润洗，导致Na2S2O3 溶液浓度降低，消耗体积增多，则会导致测量结果偏高；D．步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，使得Na2S2O3 溶液体积偏大，计算结果待测液浓度偏高，答案选AB。

考点：考查物质含量的测定，氧化还原滴定等知识。