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室温下,将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L-...

室温下,将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

Aa点由水电离出的c(H)=1.0×10-14mol/L

Bb点:c(NH4)+c(NH3·H2O) >c(Cl)

Cb点时加入的盐酸体积小于20.00mL,而c点时加入的盐酸体积大于20.00mL

D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

 

B 【解析】 试题分析:A.因a点7<pH<14,因此水电离出的c(H+)>1.0×10-14mol•L-1,A项错误;B.b点时pH>7,则盐酸和氨水反应,氨水过量,则c(NH4+)+c(NH3•H2O)>c(Cl-),B项正确;C.若等体积、等浓度的盐酸和氨水混合,则恰好反应生成氯化铵,溶液显酸性,c点pH=7溶液呈中性,说明氨水过量,c点时加入的盐酸体积小于于20.00mL,C项错误;D.d点时盐酸和氨水恰好完全反应,放热最多,再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度,这才是温度下降的原因,D项错误;答案选B。 考点:考查酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算  
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考点分析:
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常温下,有关①100ml 0.1 mol/L NaHCO3、②100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是

A.均存在电离平衡与水解平衡        B.c(OH):①>②

C.存在的粒子种类相同              D.②溶液中:c(HCO3-)>c(H2CO3)

 

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常温下有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同,A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是

A.D溶液的pH=7

B.四种溶液相比,C溶液中水的电离程度最大

C.A与C等体积混合后,溶液中有c(Cl)>c(H)>c(NH4)>c(OH

D.B与D等体积混合后,溶液中有c(OH)=c(CH3COOH)+c(H

 

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根据碘与氢气反应的热化学方程式:

①I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48kJ•mol-1

②I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJ•mol-1.下列判断正确的是

A.反应①的产物比反应②的产物稳定

B.254g I2(g)中通入2g H2(g),反应放热9.48kJ

C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

 

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高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述错误的是

A.放电时正极附近溶液的碱性增强

B.放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被还原

C.充电时锌极与外电源负极相连

D.充电时阳极反应为Fe(OH)3-3e+H2OFeO42-+5H

 

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下列事实可以证明MOH是弱碱的有

①0.1mol/LMOH溶液能使酚酞溶液变红

②常温下,0.1mol/LMOH溶液的pH=12

③0.1mol/LMOH溶液的导电性比0.1mol/LNaOH溶液弱

④等体积的0.1mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液恰好完全反应

A.①②③      B.②③      C②④   D③④

 

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