Question

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH，下列叙述错误的是

A．放电时正极附近溶液的碱性增强

B．放电时每转移3mol电子，正极有1molK₂FeO₄被还原

C．充电时锌极与外电源负极相连

D．充电时阳极反应为Fe(OH)₃-3e^－+H₂OFeO₄^2-+5H^＋

Answer

D

【解析】

试题分析：A．放电时，K2FeO4为电池的正极，发生还原反应，生成Fe（OH）3，电极反应式为2FeO42- + 6e- + 8H2O ═ 2Fe(OH)3 + 10OH-，正极附近溶液的碱性增强，A项正确；B．根据电极反应:2FeO42- + 6e- + 8H2O ═ 2Fe(OH)3 + 10OH-，则放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原，B项正确；C．根据“正接正，负接负”原则，放电时负极Zn被氧化，则充电时锌极与外电源负极相连，C项正确；D．充电时阳极反应为Fe(OH)3+5OH—-3e－=FeO42-+4H2O，D项错误；答案选D。

【考点定位】考查化学电源新型电池。

【名师点睛】本题考查化学电源新型电池。注意电极方程式的书写为解答该题的关键，注意把握原电池的工作原理和电极反应的判断。根据电池总反应3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH可知，放电时，Zn被氧化，应为电池的负极，电极反应式为3Zn-6e-+6OH-═3Zn(OH)2，K2FeO4为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe(OH)3+10OH-，结合电极反应式解答该题。