Question

下列说法正确的是

A．根据溶液中有CH₃COOH、CH₃COO^-和H^＋即可证明CH₃COOH达到电离平衡状态

B．根据溶液中CH₃COO^-和H^＋的物质的量浓度相等即可证明CH₃COOH达到电离平衡状态

C．当NH₃·H₂O达到电离平衡时，溶液中NH₃·H₂O、NH₄^＋和OH^-的浓度相等

D．H₂CO₃是分步电离的，电离程度依次减弱

Answer

D

【解析】

试题分析：A．醋酸电离出醋酸根离子和氢离子，无论是否平衡，三种微粒都有，A项错误；B．平衡状态是电离速率和化合速率相等，且离子浓度不变，离子浓度不一定相等，B项错误；C．电离平衡时，各离子浓度不变，不一定相等，离子浓度的大小与溶液组成有关，C项错误；D．多元弱酸分步电离，且第一步电离产生的氢离子会抑制后来的电离过程，所以电离程度依次减弱，D项正确；答案选D。

【考点定位】考查弱电解质的电离平衡状态的判断。

【名师点睛】本题考查弱电解质的电离平衡状态的判断，注意平衡时各组分浓度不变，不一定相等。①醋酸电离出醋酸根离子和氢离子，无论是否平衡，三种微粒都有；②平衡状态是电离速率和化合速率相等，且离子浓度不变，离子浓度不一定相等；③电离平衡时，各离子浓度不变，不一定相等；④多元弱酸分步电离，且第一步电离产生的氢离子会抑制后来的电离过程。