Question

下列叙述正确的是

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．25℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

C．pH＝3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH＝4

D．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合所得溶液的pH=4

Answer

B

【解析】

试题分析：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以95℃纯水的pH＜7，但纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，纯水仍然呈中性，A项错误；B．水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，B项正确；C．醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以稀释后溶液中氢离子浓度：0.001mol/L＜c（H+）＜0.0001mol/L，溶液的pH小于4，C项错误；D．c（H+）=n(混酸)/V(混酸)= (10−3+10−5)mol/L×0.01L÷0.02L=5.5×10-4mol/L，所以溶液的pH小于4，D项错误；答案选B。

【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡．

【名师点睛】本题考查弱电解质的电离，注意不能根据溶液PH的大小确定溶液的酸碱性，要根据氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小确定溶液的酸碱性，为易错点。①纯水呈中性；②水的离子积常数只与温度有关；③醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离；④根据c（H+）=n(混酸)/V(混酸)计算，再根据pH的计算方法计算其混合溶液的pH。