Question

若醋酸用HAc表示，则在0.1mol·L^－1NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是

A．c（Na^＋）＝c（Ac^—）+c（HAc）

B．c（Na^＋）+c（OH^—）=c（Ac^—）+c（H^＋）

C．c（Na^＋）>c（OH^—）>c（Ac^—）>c（H^＋）

D．c（Na^＋）>c（Ac^—）>c（H^＋）>c（OH^—）

Answer

A

【解析】

试题分析：A．由0.1mol•L-1NaAc溶液，可知物料守恒式为c（Na＋）＝ c（Ac—）+c（HAc），A项正确；B．溶液呈电中性，则电荷守恒式为c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（OH-），B项错误；C．醋酸根离子水解，溶液显碱性，显性离子大于隐性离子，则c（Na+）＞c（Ac-）＞c（OH-）＞c（H+），C项错误；D．醋酸根离子水解，溶液显碱性，显性离子大于隐性离子，则c（Na+）＞c（Ac-）＞c（OH-）＞c（H+），D项错误；答案选A。

考点：考查离子浓度的关系及大小比较。