Question

下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L^－1 CH₃COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH₄NO₃晶体，烧杯②中不加任何物质。

（1）含酚酞的0.01 mol·L^－1 CH₃COONa溶液显浅红色的原因为______________(用离子方程式解释)。

（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_____________(填字母)。

A．水解反应为放热反应          B．水解反应为吸热反应

C．NH₄NO₃溶于水时放出热量       D．NH₄NO₃溶于水时吸收热量

（3）向0.01 mol·L^－1 CH₃COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na₂CO₃固体、FeSO₄固体，使CH₃COO^－水解平衡移动的方向分别为__________、___________、__________。(填“左”、“右”或“不移动”)

Answer

（1）CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ （1分）

（2）BD （1分） （3）左 左 右（3分）

【解析】

试题分析：（1）醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，所以含酚酞的CH3COONa溶液呈红色的原因为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液显碱性。

（2）向烧杯①中加入的生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，说明水解平衡正向移动，碱性增强，溶液红色加深，则水解反应为吸热反应，A项错误，B项正确；向烧杯③中加入NH4NO3晶体溶解后，烧瓶③中溶液红色变浅，说明平衡逆向移动，根据上述分析，一定是降低了溶液的温度，则硝酸铵溶于水时吸收热量，C项错误，D项正确；答案选BD。

（3）0.01mol•L-1CH3COONa溶液中存在水解平衡，CH3COO-+H2O ⇌ CH3COOH+OH- ，使溶液显碱性；加入NaOH固体，平衡向左移动，加入Na2CO3固体，溶解后碳酸根离子水解显碱性使水解平衡左移；加入FeSO4固体，溶解后Fe2＋水解显酸性导致水解平衡右移。

考点：考查盐类水解平衡的影响因素。