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下列化学用语正确的是( ) ①OH—的电子式 ②乙烯的结构简式:CH2=CH2 ...

下列化学用语正确的是(    )

OH的电子式满分5 manfen5.com         

乙烯的结构简式:CH2=CH2

甲烷的结构式满分5 manfen5.com       

乙烯的结构式:  C2H4

A.①④        B.②④       C.②③         D.①②

 

C 【解析】 试题分析:①OH—的电子式为,①错误;②乙烯的结构简式为CH2=CH2,②正确;③甲烷的结构 式为,③正确;④乙烯的结构式为,④错误,答案选C。 【考点定位】本题主要是考查化学用语正误判断 【名师点晴】该题的关键是明确结构简式、结构式以及各种模型的含义,结构式:用短线“—”表示原子之间所形成的一对共用电子进而表示物质结构的式子称为结构式,省略了部分短线“—”的结构式称为结构简式。球棍模型:用来表现化学分子的三维空间分布。棍代表共价键,球表示构成有机物分子的原子。3.比例模型:是一种与球棍模型类似,用来表现分子三维空间分布的分子模型。球代表原子,球的大小代表原子直径的大小,球和球紧靠在一起。  
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以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是(    )

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研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:

2NO2(g)+NaCl(s)满分5 manfen5.comNaNO3(s)+ClNO(g),K1 H1<0

2NO(g)+Cl2(g)满分5 manfen5.com2ClNO(g),K2 H2<0

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)满分5 manfen5.com2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)平衡常数K=      (用K1、K2表示)

(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min时反应(Ⅱ)达到平衡,测得10min内v(ClNO)=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1,则平衡后n(Cl2)=            mol,NO的转化率α1=            .其他条件保持不变,反应(Ⅱ)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率α2            α1(填“>”“<”或“=”),平衡常数K2            (填“增大”“减小”“不变”)

(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O,含0.2mol NaOH水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3)、c(NO2)和c(CH3COO)由大到小的顺序为            (已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4mol•L﹣1,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol•L﹣1)可使溶液A和溶液B的pH值相等的方法是     

a、向溶液A中加适量水      b、向溶液A中加适量NaOH

c、向溶液B中加适量水      d、向溶液B中加适量NaOH

 

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FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小,请回答下列问题:

(1)FeCl3净水的原理是            ,FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,除H+作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示)           

(2)为节约成本,工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3

①若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×10﹣2mol•L﹣1,c(Fe3+)=1.0×10﹣3mol•L﹣1,c(Cl)=5.3×10﹣2mol•L﹣1,则该溶液的pH约为           

②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式:

      ClO3+          Fe2++          =          Cl+          Fe3++         

(3)FeCl3在溶液中分三步水【解析】

Fe3++H2O满分5 manfen5.comFe(OH)2++H+              K1

Fe(OH)2++H2O满分5 manfen5.comFe(OH)2++H+      K2

Fe(OH)2++H2O满分5 manfen5.comFe(OH)3+H+       K3

以上水解反应的平衡常数K1K2K3由大到小的顺序是           

 

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化学在解决雾霾污染中有着重要的作用,雾霾由多种污染物形成,其中包含颗粒物(包括PM2.5)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2

(1)已知:NO(g)+满分5 manfen5.comO2(g)满分5 manfen5.comNO2(g)△H=﹣56.5kJ•mol﹣1

2SO2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2SO3(g)H=﹣196.6kJ•mol﹣1

则反应NO2(g)+SO2(g)满分5 manfen5.comSO3(g)+NO(g)H=              kJ•mol﹣1

一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的有           

a.混合气体的平均相对分子质量       b.混合气体颜色保持不变

c.SO3和NO的体积比保持不变        d.每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2

(2)CO综合利用

①CO用于合成甲醇反应方程式为:CO(g)+2H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g),若起始投入1molCO,2mol H2,CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1得知该反应△H      0,该反应实际生产条件控制在            ℃、1.3×104kPa左右最为适宜

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②电解CO制备CH4,电解质为碳酸钠溶液,工作原理如图2所示,写出阴极区电极反应式           

 

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某二元弱酸(简写为H2A)按下式发生一级电离、二级电离:

H2A满分5 manfen5.comH+HA HA满分5 manfen5.comH+A2-

已知相同浓度时,H2A比HA电离程度大设有下列四种溶液:

A.0.01mol·L-1 H2A溶液;

B.0.01mol·L-1 NaHA溶液;

C.0.02mol·L-1 HCl与0.04mol·L-1的NaHA溶液等体积混合;

D.0.02mol·L-1 NaOH溶液与0.02mol·L-1 NaHA溶液等体积混合,据此填写下列空白:

(1)c(H)最大的是__________,最小的是__________

(2)c(H2A)最大的是__________,最小的是__________

(3)c(A2-)最大的是__________,最小的是__________

 

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