Question

右图为浓硫酸与铜片反应的装置。请回答：

（1）浓硫酸与铜片反应的化学方程式为       。

（2）反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是       。

（3）下列有关该实验的说法中，不正确的是       。

A．该反应中浓硫酸只体现酸性

B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO₂，防止环境污染

C．反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色

D．含0．04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448mL的SO₂（标准状况）

Answer

（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （2）品红溶液褪色 或红色变浅 （3） AD

【解析】

试题分析：（1）浓硫酸与铜片在加热的条件下发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。

（2）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，则反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是品红溶液褪色 或红色变浅。

（3）A．有硫酸铜和二氧化硫生成，则该反应中浓硫酸体现酸性和氧化性，A错误；B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染，B正确；C．反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，由于有硫酸铜产生，因此溶液显蓝色，C正确；D．因为随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，是含0．04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，不能收集到448mL的SO2（标准状况），D错误，答案选AD。

【考点定位】本题主要是考查浓硫酸与铜反应的实验设计与分析

【名师点晴】掌握浓硫酸和二氧化硫的性质是解答的关键，难点是浓硫酸与铜反应的原理以及有关计算。随着反应的进行，酸的浓度逐渐减小引起的质变问题：典型的“三酸变稀”问题就是浓盐酸与MnO2反应、浓H2SO4与Cu、Zn等反应、浓HNO3与Cu等反应，随着反应的进行，三种酸都变稀，从而使反应停止或产物发生变化；三种酸放置在空气中由于吸湿或挥发，也可使其变稀。