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固体粉末X中含有K2SO3、K2CO3、FeO、MnO2等物质,现取X进行连续实...

固体粉末X中含有K2SO3、K2CO3、FeO、MnO2等物质,现取X进行连续实验,实验过程及产物如下:

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请回答:

(1)气体C的主要成分(填化学式)________。

(2)溶液B中存在的所有阳离子是___________________

(3)沉淀甲中加浓盐酸产生气体A的离子方程式是______________________。

 

(1)SO2、CO2 (2)H+、Mn2+、Fe3+、Fe2+(3)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 【解析】 试题分析:氧化亚铁和二氧化锰不溶于水,则沉淀甲是氧化亚铁和二氧化锰。加入足量的浓盐酸后氧化亚铁溶解生成氯化亚铁和水。二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水,则A是氯气。溶液B中加入KSCN溶液变为红色,则B中含有铁离子。又因为浓盐酸过量,则含有的阳离子有H+、Mn2+、Fe3+、Fe2+;乙中含有亚硫酸钾和碳酸钠,与足量盐酸反应生成二氧化硫、二氧化碳,即气体C是SO2、CO2的混合气体。 (1)根据以上分析可知气体C的主要成分是SO2、CO2。 (2)根据以上分析可知溶液B中存在的所有阳离子是H+、Mn2+、Fe3+、Fe2+。 (3)产生氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。 考点:考查无机框图题推断  
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下图是中学化学中常见有机物转化关系(部分相关物质和反应条件已略去)

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已知: C的相对分子质量为60,且分子中碳元素的质量分数为40% 。

B、 C、D分子含碳原子个数相同;E为高分子化合物。

回答下列问题:

(1)B中含有的官能团名称为         

(2)E中链节为                   

(3)写出反应的化学方程式                 

 

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将三种黑色粉末组成的混和物加入到足量的某热浓酸中,充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体。将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与015mol还原铁粉恰好反应完全,可得浅绿色溶液和64g红色沉淀;将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中,仍然收集到两种气体,据此推断黑色粉末可能为

A.物质的量 FeS:CuO:Fe =1:1:1            B.物质的量 C:CuO:Fe=3:2:2

C.质量   MnO2:CuO:C=55:8:12              D.质量  Fe:C:CuO=7:5:3

 

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下列说法不正确的是

A常温下pH=11的氨水中,由水电离产生的c (OH-) =10-11mol/L

B pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中,c (H+) > c (OH-)

C NaHCO3溶液中,存在c (H+) = c (OH-) + c (CO32-)

D 01mol/L的NH4Cl溶液中:c (Cl-) > c (NH4+) > c (H+) > c (OH-)

 

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将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发),下列说法不正确的是

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A.O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3

B.a点溶液中c (HCO3-) > c (CO32-)

C.标准状况下,通入CO2的体积为448L

D.原NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L

 

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pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相同,则m和n的关系量是

A.m=n          B.m>n             C.m<n            D.无法判断

 

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