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将三种黑色粉末组成的混和物加入到足量的某热浓酸中,充分反应后得到蓝绿色溶液和两种...

将三种黑色粉末组成的混和物加入到足量的某热浓酸中,充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体。将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与015mol还原铁粉恰好反应完全,可得浅绿色溶液和64g红色沉淀;将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中,仍然收集到两种气体,据此推断黑色粉末可能为

A.物质的量 FeS:CuO:Fe =1:1:1            B.物质的量 C:CuO:Fe=3:2:2

C.质量   MnO2:CuO:C=55:8:12              D.质量  Fe:C:CuO=7:5:3

 

B 【解析】 试题分析:6.4g红色沉淀为Cu,其物质的量为:=0.1mol,根据反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu可知,生成0.1mol铜需要消耗0.1mol还原铁粉,而实际上消耗了0.15mol铁粉,则反应后的溶液中除了含有铜离子,还含有能够与铁反应的离子,结合选项可知应该为铁离子;根据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+可知,0.05mol铁粉会消耗0.1mol铁离子,所以混合物中铜离子与铁离子的物质的量之比为1:1;将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中,仍然收集到两种气体,该浓酸应该为浓硝酸,生成的气体为二氧化碳和二氧化氮气体,因此另一种黑色粉末是碳,根据分析可知,满足条件的只有B。 考点:考查混合物反应的计算的相关知识。  
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下列说法不正确的是

A常温下pH=11的氨水中,由水电离产生的c (OH-) =10-11mol/L

B pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中,c (H+) > c (OH-)

C NaHCO3溶液中,存在c (H+) = c (OH-) + c (CO32-)

D 01mol/L的NH4Cl溶液中:c (Cl-) > c (NH4+) > c (H+) > c (OH-)

 

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A.O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3

B.a点溶液中c (HCO3-) > c (CO32-)

C.标准状况下,通入CO2的体积为448L

D.原NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L

 

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A.m=n          B.m>n             C.m<n            D.无法判断

 

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A.b电极上发生的反应:Fe2+ - e- ═ Fe3+

B.a电极上发生氧化反应:MnO4- + 8H+ + 5e- ═ Mn2+ + 4H2O

C.外电路电子的流向是从a到b

D.电池工作时,盐桥中的SO42-移向甲烧杯

 

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A.等于15s          B.等于10 s          C.大于10s          D.小于10 s

 

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