Question

将三种黑色粉末组成的混和物加入到足量的某热浓酸中，充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体。将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与0．15mol还原铁粉恰好反应完全，可得浅绿色溶液和6．4g红色沉淀；将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO₃溶液中，仍然收集到两种气体，据此推断黑色粉末可能为

A．物质的量 FeS:CuO:Fe =1:1:1            B．物质的量 C:CuO:Fe=3:2:2

C．质量   MnO₂:CuO:C=5．5:8:12              D．质量  Fe:C:CuO=7:5:3

Answer

B

【解析】

试题分析：6．4g红色沉淀为Cu，其物质的量为：＝0．1mol，根据反应Fe+Cu2+＝Fe2++Cu可知，生成0．1mol铜需要消耗0．1mol还原铁粉，而实际上消耗了0．15mol铁粉，则反应后的溶液中除了含有铜离子，还含有能够与铁反应的离子，结合选项可知应该为铁离子；根据反应Fe+2Fe3+＝3Fe2+可知，0．05mol铁粉会消耗0．1mol铁离子，所以混合物中铜离子与铁离子的物质的量之比为1：1；将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中，仍然收集到两种气体，该浓酸应该为浓硝酸，生成的气体为二氧化碳和二氧化氮气体，因此另一种黑色粉末是碳，根据分析可知，满足条件的只有B。

考点：考查混合物反应的计算的相关知识。