Question

五种短周期元素的部分性质数据如下：

元素	T	X	Y	Z	W
原子半径（nm）	0.037	0.075	0.099	0.102	0.143
最高或最低化合价	+1	+5－3	+7－1	+6－2	+3

（1）Z离子的结构示意图为           。

（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是         （填序号）。

a．简单离子的半径 Y > Z

b．气态氢化物的稳定性Y比 Z强

c．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强

（3）甲是由T、X两种元素形成的10 e^－分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。某同学设计了下图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是         。一段时间后，观察到试管中的现象是       ，发生反应的离子方程式是         。

（4）T、X两种元素形成XT₅固体，它的所有院子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，则其电子式为_____。

（5）XO₂是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO₂ + 2NaOH = M + NaXO₃ + H₂O（已配平），产物M中元素X的化合价为       。

（6）常温下，Z₂Y₂是一种橙黄色液体，广泛用于橡胶工业的硫化机，其分子结构与双氧水分子相似。试写出其结构式_____。

Answer

（1） （2）b（3） 把浓氨水滴到NaOH固体上，NaOH固体可吸收水，并且溶液中OH－浓度增大，可使平衡NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－向左移动，且过程中放热，故有利于NH3放出；生成白色沉淀Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋

（4） （5）+3 （6）Cl—S—S—Cl

【解析】

试题分析：同周期自左向右原子半径逐渐减小，元素的最高化合价为族序数。Y的最高价是＋7价，最低价是－1价，则Y是氯元素。Z的最高价是＋6价，最低价是－2价，则Z是硫元素。W的最高价是＋3价，原子半径最大，所以W是铝元素；T的最高价是＋1价，原子半径最小，所以T是氢元素。X的最高价是＋5价，原子半径大于氢元素的而小于氯元素的，所以X是氮元素。

（1）Z是硫，原子序数是16，硫离子带2个单位的负电荷，最外层电子数为8，离子结构示意图可表示为；

（2）Y为Cl，Z是S。a、核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，因此氯离子半径小于硫离子半径，a不正确；b、氯比硫元素的非金属性强，则HCl的稳定性强于H2S，b正确；c、氯比硫元素的非金属性强，则高氯酸的酸性大于硫酸的酸性，C不正确，答案选b；

（3）甲是由T、X两种元素形成的10e－分子，则甲是氨气。乙是由Y、W两种元素形成的化合物，则乙是氯化铝。由图可知，烧瓶中发生氨水与氢氧化钠的反应制取氨气，试管中发生氯化铝与氨水的反应生成沉淀。制取氨气的原理为把浓氨水滴到NaOH固体上，NaOH固体可吸收水，并且溶液中OH－浓度增大，可使平衡NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－向左移动，且过程中放热，故有利于NH3放出；氢氧化铝不能溶于弱碱氨水中，则观察到的实验现象是产生白色沉淀，试管中的反应为Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+；

（4）T、X两种元素形成XT5固体，它的所有院子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，则为氢化铵，其电子式为；

（5）X为N元素，根据反应2XO2+2NaOH＝M+NaXO3+H2O可知，NO2中N元素的化合价+4价，NaNO3中N元素的化合价为+5价，升高1价，因此由氧化还原反应中得失电子守恒可知M中N的化合价为＋4－1＝＋3价；

（6）常温下，Z2Y2是一种橙黄色液体，广泛用于橡胶工业的硫化机，其分子结构与双氧水分子相似。则根据双氧水的结构式可知其结构式为Cl—S—S—Cl。

考点：考查元素推断的有关应用