Question

如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是____________________；

（2）产生上述现象的原因是____________________；

（3）写出有关的离子方程式：________________   __。

（4）由实验推知，反应中生成MgCl₂和H₂形成化学键时

所释放的总能量____（填“大于”“小于”或“等于”）消耗镁片和盐酸时断裂化学键所吸收的总能量。

Answer

（1）①镁片上有大量气泡产生 ②镁片逐渐溶解 ③烧杯中溶液变混浊

（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体。（3）Mg+2H+=Mg2++H2↑ （4）大于

【解析】

试题分析：如图所示的实验中，向试管内滴入稀盐酸，盐酸与镁剧烈反应放出氢气，同时反应放出的热量使饱和石灰水溶液温度升高，温度升高氢氧化钙溶解度减小，饱和溶液析出固体氢氧化钙而使溶液看上去变浑浊。

（1）镁与盐酸剧烈反应，可观察到产生大量气体，反应放出热量使饱和溶液温度升高，析出固体溶质，观察到溶液变浑浊，所以实验中观察到的现象是①镁片上有大量气泡产生 ②镁片逐渐溶解 ③烧杯中溶液变混浊；

（2）产生上述现象的原因是镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体；

（3）镁与盐酸发生置换反应，生成氯化镁和氢气，反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑；

（4）当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，所以MgCl2和H2形成化学键时所释放的总能量大于消耗镁片和盐酸时断裂化学键所吸收的总能量。

考点：考查化学反应中的热量变化，镁及其石灰水的性质等知识。