Question

下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族 周 期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为            [

（2）地壳中含量最多的金属元素的名称是     

（3）用电子式表示②与④形成化合物的过程      。

（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是    （用化学式作答，下同），碱性最强的是               。

（5）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：                           。写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：             。

（6）②和⑥，②和⑨形成的化合物含有的化学键类型分别是          ，         

Answer

（1） （2）铝（3）

(4)HClO4 KOH（5）2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑，Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

（6）共价键、离子键

【解析】

试题分析：根据元素在周期表中的位置可知，①～⑩分别是N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br。

（1）稀有气体的最外层电子数已经达到稳定结构，所以Ar的性质最稳定，原子结构示意图为。

（2）地壳中含量最多的金属元素是铝。

（3）②与④分别为F、Mg，形成的MgF2为离子化合物，用电子式表示的MgF2的形成过程为：

（4）同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族自上而下金属性逐渐减增强，非金属性逐渐减弱。所以酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH 。

（5）铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠，化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑；氢氧化铝是两性氢氧化物，和强碱反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O 。

（6）②和⑥，②和⑨形成的化合物分别是SiF4和KF，含有的化学键类型分别是共价键、离子键。

考点：考查元素周期表和元素周期律的综合应用。