Question

依据氧化还原反应：2Ag^＋(aq)＋Zn(s)＝Zn^2＋(aq)＋2Ag(s) 设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）X电极上电子______（填“流入”或“流出”）；电解质溶液Y是___________（填化学式）；

（2）银电极为电池的____极，发生的电极反应为____________；X电极上发生的电极反应为____     _ ______；

（3）当Ag^＋的消耗速率为0.05mol/(L·min)时，Zn^2＋的生成速率是                        。

Answer

（1）流出 AgNO3（2）正 Ag＋＋e－＝Ag Zn－2e－＝Zn2＋（3）0.025mol/(L·min)

【解析】

试题分析：（1）由反应2Ag＋(aq)＋Zn(s)＝Zn2＋(aq)＋2Ag(s)可知，在反应中，Zn被氧化，失电子，应为原电池的负极，则X电极上电子流出；Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO3 。

（2）正极为活泼性较Zn弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag＋＋e－＝Ag；X电极为负极，负极上发生的电极反应为Zn－2e－＝Zn2＋。

（3）根据电池的总反应，2Ag＋(aq)＋Zn(s)＝Zn2＋(aq)＋2Ag(s)，化学反应速率之比等于化学计量数之比，则当Ag＋的消耗速率为0.05mol/(L·min)时，Zn2+的生成速率是0.025 mol/(L·min)。

【考点定位】考查原电池的工作原理。

【考点定位】考查原电池的工作原理，涉及原电池的设计，电极的判断，电极反应式的书写等知识。根据反应2Ag＋(aq)＋Zn(s)＝Zn2＋(aq)＋2Ag(s)分析，在反应中，Zn被氧化，失电子，应为原电池的负极，

电极反应为Zn-2e-=Zn2+，则正极为活泼性较Zn弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag++e－=Ag，电解质溶液为AgNO3，原电池中，电子从负极经外电路流向正极。