Question

结合下表回答下列问题：

物    质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
溶度积/25℃	8.0×10^-16	2.2×10^-20	4.0×10^-38
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3～4

现有某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₂，为得到纯净的CuCl₂·2H₂O晶体，按如图步骤进行提纯：

（1）最适合作氧化剂X的是_________(填字母)，加入X的目的是               。

A．K₂Cr₂O₇         B．NaClO          C．H₂O₂           D．KMnO₄

加入的物质Y是____________(填化学式)，调至溶液pH＝4，使溶液中的Fe^3＋转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe^3＋)＝__________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂·2H₂O晶体。

（2）在空气中直接加热CuCl₂•2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，由CuCl₂•2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是_____________________。

Answer

（1）C；将Fe2＋氧化成Fe3＋，便于生成沉淀与Cu2＋分离；CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3均可以；4×10－8 mol·L－1；（2）在HCl气氛中蒸发结晶；

【解析】

试题分析：（1）H2O2作氧化剂的反应产物为水，不会引入新的杂质，所以最适合作氧化剂X的是H2O2；根据表中数据可知Fe3+比Fe2+容易转化为沉淀，因此要把Fe2+转化为Fe3+，所以加入双氧水的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离；为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入的物质来调节pH且不能引进新的杂质，所以加入物质应能转化为氯化铜，则可以加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3；溶液的pH=4，所以溶液中氢离子浓度为10-4 mol/L，则氢氧根离子浓度为10-10 mol/L，c(Fe3+)===4.0×10-9mol/L；故答案为：C；将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离；CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3；2.6×10-9mol/L；

（2）直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，因水解生成的盐酸易挥发，则由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在HCl气氛中蒸发结晶，故答案为：在HCl气氛中蒸发结晶。

【考点定位】考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质分离和提纯

【名师点晴】本题考查Ksp计算和物质制备、沉淀溶解平衡的分析应用、滴定实验的原理应用等，把握滴定过程的反应原理和计算方法是解本题的关键，难度较大，侧重于考查学生对所学知识的综合应用能力，盐类水解及混合物分离提纯方法等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查.