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已知反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3与...

已知反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3与H37Cl作用，则下列说法中正确的是

A．该反应中转移电子数为6e－       B．生成物KCl中只含35Cl

C．KCl中既有35Cl又含37Cl         D．生成的氯气相对分子质量约为73.3

 

D 【解析】 试题分析：A．根据化学反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低到0价，所以该反应中转移电子数为5e－，A项错误；B．生成物氯化钾中的氯原子来自HCl，所以生成物KCl中只含有37Cl，B、C项错误；D．在反应中氯酸钾是氧化剂，得到5mol电子，HCl是还原剂，参加反应的6molHCl中有5molCl被氧化，氯气既是还原产物又是氧化产物，其物质的量之比是1︰5，所以生成的Cl2相对分子质量为2×（35×1/6＋37×5/6）=73.3，D项正确；答案选D。 考点：考查氧化还原反应，电子转移数目的判断。  
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考点分析：
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已知R2＋离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是

A．R         B．R          C．R         D．R

 

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六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是

A．D、E两种元素仅可组成化学式为E2D的化合物

B．原子半径：E>F>C>D

C．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应

D．元素的非金属性：D>C>F>B

 

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几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表

元素代号

A

B

D

E

H

I

J

化合价

－1

－2

+4、－4[

－1

+3

+2

+1

原子半径/nm

0.071

0.074

0.077

0.099

0.143

0.160

0.186

分析判断下列说法正确的是

A．A的单质能将E从HE的溶液中置换出来   B．气态氢化物的稳定性：D>A>B

C．离子半径由大到小的顺序是A>J>H       D．最高价氧化物的水化物的碱性：H>I>J

 

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下列结论正确的的是

A．微粒半径：K+>Al3+>S2－>Cl－        B．离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－

C．酸性：HClO>H2SO4>H3PO4>H2CO3      D．金属性：K>Ca>Mg>Be

 

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下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键

原子

a

b

c

d

e

f

g

M层电子数

1

2

3

4

5

6

7

①a和c     ②a和f      ③d和g      ④b和g

A．①②        B．②④       C．②③      D．③④

 

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