Question

草酸(H₂C₂O₄)与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：5H₂C₂O₄+2MnO+6H⁺→2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

甲同学用8.00mL0.001 mol•L^-1 KMnO₄ 溶液与 5.00mL 0.01 mol•L^-1 H₂C₂O₄ 溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：

序号	KMnO4/mL	H2C2O4/mL	10%H2SO4/mL	温度/℃	其他物质
1	8.00	5.00	3.00	20
2	8.00	5.00	3.00	30
3	8.00	5.00	1.00	20	2.00 mL蒸馏水

(l)对比实验l和3，主要探究____对化学反应速率的影响；实验3中加入2.00mL蒸馏水的目的是________。

(2)甲同学在研究反应的影响因素时发现， 草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显， 但不久后突然褪色， 反应速率明显加快．甲同学认为除了反应放热，导致溶液温度升高，还可能是________的影响，为了证明猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_(填字母)。

A．硫酸钾    B．水    C．二氧化锰    D．硫酸锰

(3)乙同学为了测定某高锰酸钾产品的质量分数，取0.500g的高锰酸钾产品，配成50.00 mL溶液，取出 10.00 mL，    用 0.100 mol•L^-1草酸标准溶液滴定至终点，消耗草酸标准溶液15.00 mL。计算该样品中高锰酸钾的质量分数(写出计算过程)。_________

Answer

H+浓度 确保实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不变和总体积不变，可使1和3中硫酸浓度不同 催化剂 D 94.8%

【解析】

（1）实验1和3，硫酸的浓度不同，加入少量蒸馏水，让溶液的总体积相同，变量是硫酸浓度；

（2）KMnO4与H2C2O4反应生成硫酸锰，锰离子有催化作用，所以猜想还可能是催化剂的作用；要想验证锰离子的催化作用，在做对比实验时同时加入硫酸锰观察反应速率是否变化即可；

（3）根据方程式找出对应关系：5H2C2O4～2列比例式计算；

（1）实验1和3，其他条件相同，硫酸的浓度不同，可研究H+浓度（或硫酸溶液的浓度）对反应速率的影响；加2mL蒸馏水确保两实验中总体积相等都为16mL，让实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不变和总体积不变，可使1和3中硫酸浓度不同；故答案为：H+浓度；确保实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不变和总体积不变，可使1和3中硫酸浓度不同；

（2）KMnO4与H2C2O4反应生成硫酸锰，锰离子有催化作用，所以猜想还可能是催化剂的作用；要想验证锰离子的催化作用，再加入硫酸锰即可，故答案为：催化剂；D；

（3）设高锰酸钾的质量为x，根据关系式：

解得x=0.474g，则样品中高锰酸钾的质量分数为 ，故答案为：94.8%。