Question

南通有较长的海岸线， 海水资源的利用具有广阔的前景。工业上从海水中提取Br₂与Mg 的流程如图：

(1)写出一种海水淡化的方法：_______________。

(2)用电子式表示 MgCl₂的形成过程：____________ 。

(3)工业上用MgCl₂ 制取 Mg 一般常用的方法是________。

A．电解法  B．还原剂还原法    C．热分解法    D．铝热法

(4)提取溴的过程中，经过2次Br^-⟶Br₂转化的目的是 ___________    。

(5)反应①，SO₂被Br₂氧化为，则该反应中消耗的n(SO₂):n(Br₂)= __；反应②的离子方程式为 __________。

(6)用下面提供的试剂，设计简单的实验证明Br 的非金属性比 I 强。(已知Br₂ 和I₂溶在水中浓度较稀时都呈黄色)。__________。(可选择的试剂：溴水、碘水、KI 溶液、四氯化碳、氯水、淀粉溶液。)

Answer

蒸馏 A 对溴元素进行富集 1:1 Mg（OH）2 +2H+═Mg2++2H2O 取少量KI溶液与试管中，向其中加入溴水，向反应后的溶液中加入少量淀粉溶液，若观察到溶液变蓝，则可说明溴的非金属性比碘强

【解析】

由流程可知，先加试剂①为石灰乳可沉淀镁离子，过滤分离出氢氧化镁，试剂②为盐酸，反应生成氯化镁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出MgCl2•6H2O；溶液1中含溴离子，与氯气发生氧化还原反应生成Br2，利用空气吹出后与二氧化硫反应生成硫酸和HBr，最后氯气与HBr反应生成Br2；

(1)海水淡化的方法有蒸馏或渗析或离子交换法等，故答案为：蒸馏；

(2)MgCl2由镁离子与氯离子构成，用Mg原子、Cl原子电子式表示其形成过程为：；

(3)Mg是活泼金属，工业上用电解法冶炼，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故答案为：A；

(4)依据利用海水可以提取溴和镁，流程中提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是更多的得到溴单质，提取过程对溴元素进行富集，故答案为：对溴元素进行富集；

(5)鼓入空气与水蒸气将Br2吹出，吹出的气体用SO2吸收，其化学方程式是Br2 +SO2 +2H2O═2HBr+H2SO4，该反应中消耗的n(SO2):n(Br2)=1:1；加入试剂②后反应的离子方程式是Mg（OH）2 +2H+═Mg2++2H2O，

(6)依据氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性，如果溴的氧化性强于碘，则溴单质与碘离子反应生成碘单质，所以方法为：取少量KI溶液与试管中，向其中加入溴水，向反应后的溶液中加入少量淀粉溶液，若观察到溶液变蓝，则可说明溴的非金属性比碘强。