Question

(1)根据要求回答下列问题：

a．^l6O和^l8O b．H₂O和H₂O₂ c．C₂H₆和C₄H₁₀  d．和 e．和

以上各组物质中互为同位素的是 ______；互为同系物的是_______；互为同分异构体的是_______，属于同种物质的是_____。(以上填序号)

(2)表是元素周期表一部分，请用化学用语回答下列问题 。

i．在元素①②③中，金属性最强的元素是_________________；

ii．上述10种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的物质是______；

iii．请写出元素⑤⑦形成的非极性化合物的电子式：____________；

iv．非金属性最强的元素是________；它在元素周期表中的位置为________。

(3)将等质量的锌片和铜片用导线连接并插入CuSO₄溶液中，装置如图所示。

①该装置中锌电极发生______________反应。

②反应一段时间内溶液的质量增加2克，则该时间内通过导线的电子的物质的量为_______ mol。

Answer

a c d e K HClO4 F 第二周期第ⅦA族 氧化 4

【解析】

(1)质子数相同中子数不同的同一种元素形成的不同核素互为同位素，则以上各组物质中互为同位素的是l6O和l8O，答案选a；结构相似分子相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物，C2H6和C4H10均属于烷烃，则互为同系物的是C2H6和C4H10，答案选c；分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，互为同分异构体的是C(CH3)4和(CH3)2CHCH2CH3，答案选d；结构和性质完全相同的是同种物质，则属于同种物质的是和，答案选e；

(2)根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是Na、K、Mg、Al、C、S、O、F、Cl、Si，则

i．同主族从上到下金属性逐渐增强，同周期从左到右金属性逐渐减弱，则在元素①②③中，金属性最强的元素是K；

ii．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则上述10种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的物质是高氯酸，化学式为HClO4；

iii．元素⑤⑦形成的非极性化合物是CO2，电子式为；

iv．同主族从上到下非金属性逐渐增弱，同周期从左到右非金属性逐渐减强，则非金属性最强的元素是F，在元素周期表中的位置为第二周期第ⅦA族；

(3)①金属性Zn强于Cu，则该装置中锌电极是负极，发生氧化反应；

②反应的总方程式为Zn+Cu2＋=Cu+Zn2＋，根据方程式可知每消耗1mol锌，溶液质量增加65g－64g=1g，反应一段时间内溶液的质量增加2克，则该时间内消耗2mol锌，所以通过导线的电子的物质的量为2×2mol=4mol。