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为了证明一水合氨是弱电解质,甲、乙、丙三位同学利用下面试剂进行实验: 0.10 ...

为了证明一水合氨是弱电解质,甲、乙、丙三位同学利用下面试剂进行实验:

0.10 mol·L1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。

(1)常温下,pH=10的氨水中,c(OH)=___,由水电离出来的浓度为c(OH)=_____

(2)甲用pH试纸测出0.10 mol·L1氨水的pH10,据此他认定一水合氨是弱电解质,你认为这一结论______(正确不正确”),并说明理由__________________

(3)乙取出10 mL 0.10 mol·L1氨水,滴入2滴酚酞试液,显粉红色,原因是(用电离方程式回答)______;再加入CH3COONH4晶体少量,颜色变浅,原因是:__________。你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质:_____(”)

(4)丙取出10 mL 0.10 mol·L1氨水,用pH试纸测出其pHa,然后用蒸馏水稀释至1 000 mL,再用pH试纸测出其pHb,他认为只要ab满足如下关系__________(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。

 

10-4mol·L-1 10-10mol·L-1 正确 若是强电解质,则0.010 mol·L-1氨水溶液中c(OH-)应为0.010 mol·L-1,pH=12 NH3·H2O⇌NH+OH- 加入CH3COONH4晶体,NH浓度增大,氨水的电离平衡左移,溶液中c(OH-)减小 能 a-2
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考点分析:
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含氮类化合物在人类的日常生活中有着重要的作用。

(1)研究表明,在200℃,压强超过200MPa时,不使用催化剂,氨便可以顺利合成。但工业上合成NH3往往在温度500℃压强20~50MPa的条件下进行,已知合成氨为放热反应,试分析原因_____________

(2)工业上常利用4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)生产硝酸。在同温条件下,向2L的反应容器中充入2mol NH32.75molO2,平衡时NH3转化率为50%,则该温度下K=___;保持温度不变,增大压强,则平衡常数_____(增大减小不变”);其他条件不变,下列措施一定可以增大氨气转化率的是____

A.降低氨气浓度  B.增大容器体积  C.降低温度 D.移除水蒸气  E.选择合适的催化剂

(3)已知:A2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)  ΔH=-123kJ/mol

BNH2COONH4(l)(NH2)2CO(g)+H2O(g)  ΔH= +50kJ/mol

①在工业生产中,尿素是由以上AB两步合成的,则工业上由氨气与二氧化碳合成尿素的热化学反应方程式为:_______________

②尿素合成过程中通过控制温度、NH3CO2的物质的量比(氨碳比a)等因素来提高CO2的转化率。如图是在其他因素一定,不同氨碳比条件下CO2平衡转化率与温度的关系图。由图可知当温度一定时,a值越大,CO2转化率越大其原因是______;当a一定时,CO2平衡转化率呈现先增大后减小的趋势,其原因为_______

 

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氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1

I.在密闭容器中,投入1mol N23 mol H2在催化剂作用下发生反应;

(1)测得反应放出的热量_____92.4kJ (小于大于等于”)

(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量_____(变大变小不变”)

(3)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将_______(正向逆向”)移动。

(4)若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将__________(向左移动向右移动不移动”)。达到新平衡后,容器内温度______(大于小于等于”)原来的2倍。

II.该反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=92.4kJ/mol 在一密闭容器中发生,如图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

 

(1)t1t3t4时刻,体系中分别是什么条件发生了变化?

t1__________t3__________t4__________   

(2)下列时间段中,氨的百分含量最高的是_______

A0t1Bt2t3 Ct3t4Dt4t5

 

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下列叙述错误的是

A.保存氯化亚铁溶液时,在溶液中加入少量稀盐酸,以防止Fe2水解

B.同温时,等浓度的NaHCO3Na2CO3溶液, Na2CO3溶液的pH

C.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同

D.加热CH3COONa溶液,溶液中的值将减小

 

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臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)H<0,若反应在恒容密闭容器中进行,如表由该反应相关图象作出的判断正确的是(   

  

A.甲图中改变的反应条件为升温

B.乙图中温度T2>T1,纵坐标可代表NO2的百分含量

C.丙图为充入稀有气体时速率变化

D.丁图中abc三点只有b点已经达到平衡状态

 

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下列叙述及解释正确的是

A.2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色) ΔH<0,在平衡后,对平衡体系采取升高温度的措施,因为平衡向正反应方向移动,故体系颜色变浅

B.H2(g)I2(g)2HI(g) ΔH<0,在平衡后,对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施,因为平衡不移动,故体系颜色不变

C.FeCl33KSCNFe(SCN)3(红色)3KCl,在平衡后,加少量KCl,因为平衡向逆反应方向移动,故体系颜色变浅

D.对于N23H22NH3,平衡后,压强不变,充入氦气,平衡左移

 

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试题属性
  • 题型:实验题
  • 难度:中等

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