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下列叙述错误的是 A.保存氯化亚铁溶液时,在溶液中加入少量稀盐酸,以防止Fe2+...

下列叙述错误的是

A.保存氯化亚铁溶液时,在溶液中加入少量稀盐酸,以防止Fe2水解

B.同温时,等浓度的NaHCO3Na2CO3溶液, Na2CO3溶液的pH

C.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同

D.加热CH3COONa溶液,溶液中的值将减小

 

C 【解析】 A.亚铁离子水解产生氢离子,加入少量稀盐酸可以增大氢离子浓度,抑制亚铁离子的水解,故A正确; B.碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的水解程度,所以同温时,等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液, Na2CO3溶液的pH大,故B正确; C.虽然CH3COONH4溶液呈中性,但醋酸根和铵根的水解促进水的电离,而NaCl对水的电离没有影响,所以两溶液中水的电离程度不相同,故C错误; D.水解为吸热反应,加热溶液,醋酸根的水解程度变大,醋酸根的浓度减小,而钠离子浓度不变,所以的值减小,故D正确; 综上所述答案为C。  
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考点分析:
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臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)H<0,若反应在恒容密闭容器中进行,如表由该反应相关图象作出的判断正确的是(   

  

A.甲图中改变的反应条件为升温

B.乙图中温度T2>T1,纵坐标可代表NO2的百分含量

C.丙图为充入稀有气体时速率变化

D.丁图中abc三点只有b点已经达到平衡状态

 

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下列叙述及解释正确的是

A.2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色) ΔH<0,在平衡后,对平衡体系采取升高温度的措施,因为平衡向正反应方向移动,故体系颜色变浅

B.H2(g)I2(g)2HI(g) ΔH<0,在平衡后,对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施,因为平衡不移动,故体系颜色不变

C.FeCl33KSCNFe(SCN)3(红色)3KCl,在平衡后,加少量KCl,因为平衡向逆反应方向移动,故体系颜色变浅

D.对于N23H22NH3,平衡后,压强不变,充入氦气,平衡左移

 

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恒容密闭容器中发生反应:SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9 kJ。叙述错误的是

A.反应物的总能量高于生成物的总能量

B.若生成2mol液态水,则放出的热量大于148.9 kJ

C.υ(HF)(H2O)时,反应达到平衡状态

D.平衡后放出的热量随加入SiO2量的增加而增大

 

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已知2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示,下列说法错误的是(  

A.该反应是放热反应

B.途径与途径相比,可能是加了催化剂

C.其他条件相同时,产生相同体积氧气放出的热量:途径>途径

D.其他条件相间时,产生相同体积氧气所需的时间:途径>途径

 

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下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH4+OH叙述正确的是(   

A.加水后,溶液中n(OH)增大

B.加入少量浓盐酸,溶液中c(OH)增大

C.加入少量浓NaOH溶液,电离平衡正向移动

D.加入少量NH4Cl固体,溶液中c(NH4+)减少

 

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