已知牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。某兴趣...

已知牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。某兴趣小组对摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。

（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是______________。

（2）往（1）所得滤液中通入过量二氧化碳，主要发生反应的离子方程式是______________。

Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

（3）D装置的作用是_______________；

（4）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：______________。

（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________________(填标号)。

a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

b．滴加盐酸不宜过快

c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

（6）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_____________。

Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O CO2+AlO＋2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 防止空气中的CO2进入C中把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收 cd B中的氯化氢气体等进入装置C中(或其他合理答案) 【解析】 Ⅰ．（1）Al(OH)3与NaOH溶液反应生成NaAlO2与水，反应离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O；（2）（1）所得滤液中主要是NaAlO2和过量的NaOH，通入过量二氧化碳，发生的主要反应是CO2+AlO＋2H2O= Al(OH)3↓+ HCO3-； Ⅱ．由装置图分析，B中样品中的碳酸钙与盐酸反应产生CO2气体，通入C中，被Ba(OH)2溶液吸收，产生BaCO3沉淀，通过BaCO3的质量来计算样品中碳酸钙的质量分数。为将装置中残留的部分二氧化碳完全通入C中，故需持续缓缓通入空气，由于空气中也存在CO2，为减少误差，设计A装置来除去空气中的CO2，而装置D则是为了避免右端空气中的CO2气体进入C中与Ba(OH)2溶液反应导致沉淀质量偏大。（3）据上述分析，可知D装置的作用是防止空气中的CO2进入C中；（4）装置中残留部分二氧化碳，不能被完全吸收，导致测定的碳酸钡的质量偏小，所以实验过程中持续缓缓通入空气的作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。（5）a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体，防止影响碳酸钡质量的测定，可以提高测定准确度；b．滴加盐酸过快产生的CO2来不及被吸收，就排出装置C，所以滴加盐酸不宜过快，使二氧化碳吸收完全，可以提高测定准确度；c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，吸收水分，不影响CO2，不能提高提高测定准确度；d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，可以吸收挥发出的HCl，与碳酸氢钠溶液反应产生更多的CO2，不能提高测定准确度。故选cd。（6）B中的氯化氢气体等进入装置C中，导致测定装置C在吸收CO2前后的质量差偏大。

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考点分析：

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已知某气态化石燃料X中只含有碳、氢两种元素，为探究该气体中碳和氢两种元素的质量比，某同学设计了燃烧法测量的实验方案，通过测量装置C和D的增重即可求得碳和氢两种元素的质量比．实验装置如下图所示已知CuO可以作为碳氢化合物燃烧的催化剂：

(1)若A装置中所盛放的药品是浓NaOH溶液，装置A的作用有：

①______；

②______

(2)D装置中所盛放的药品是______，

(3)E装置的作用是______，

(4)上述装置中有一处缺陷，请改正______．

(5)若实验装置经过改正后，得到的实验数据如下：

质量	实验前	实验后
药品形管的质量
药品广口瓶D的质量

则该气体中碳和氢两种元素的质量比为______．

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现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋主要成分是的总酸量。已知终点时所得溶液呈碱性。

Ⅰ、实验步骤：

(1)用移液管量取食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液于锥形瓶中。

(3)滴加2滴_____________作指示剂。

(4)读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为 ________mL。

(5)滴定，当______________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。Ⅱ实验记录

Ⅲ、数据处理与讨论：

(1)根据上述数据分析得市售白醋________。

(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是_______填写序号。

A.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

B.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

E. 滴定终点读数时俯视

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是有用的化工原料，回收利用既能减少大气污染，又能充分利用资源．有学者提出利用、等离子的作用，在常温下将氧化成而实现的回收利用．某研究性学习小组设计如图1下方案，在实验室条件下测定转化器的脱硫效率：

(1)写出将氧化成的离子方程式______．

(2)向滴有紫色石蕊溶液的试管中通入气体，现象是______，若再向其中滴入足量的氯水，现象是______，涉及反应的化学方程式有______．

(3)图2甲是学过的验证铜与浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

①甲、乙、丙3个装置中共同发生的反应的化学方程式是______，体现了浓硝酸的性质是______，往浅绿色的溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是______

②和甲装置相比，乙装置的优点是______．

(4)图3所示是的两个性质实验，下列有关说法中正确的是______

A.两个实验均表现了易溶于水

B.两个实验均表现了易挥发

C.两个实验均表现了是碱性气体

D.两个实验均表现了是还原性气体．

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资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。

（1）提出假设

实验1：用砂纸擦去镁条表面的氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变为红．该同学对反应中产生的白色不溶物进行如下猜测：

猜测1：白色不溶物可能为_________；

猜测2：白色不溶物可能为MgCO3．

猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2]．

（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：

实验序号	实验	实验现象	结论
实验Ⅱ	将实验Ⅰ中收集到的气体点燃	能安静燃烧、产生淡蓝色火焰	气体成分为___①
实验Ⅲ	取实验Ⅰ中的白色不溶物，洗涤，加入足量____②	_____③	白色不溶物可能含有猜测2中不溶物
实验Ⅳ	取实验Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液	产生白色沉淀	溶液中存在_____④

（3）为进一步确定实验1的产物，设计定量实验方案，如图所示：

称取实验1中所得干燥、纯净的白色不溶物22．6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入装置A和B中．实验后装置A增重1．8g，装置B增重8．8g，试确定白色不溶物的化学式：_________；（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：_________。