Question

现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋主要成分是的总酸量。已知终点时所得溶液呈碱性。

Ⅰ、实验步骤：

(1)用移液管量取食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液于锥形瓶中。

(3)滴加2滴_____________作指示剂。

(4)读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为 ________mL。

(5)滴定，当______________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。Ⅱ实验记录

Ⅲ、数据处理与讨论：

(1)根据上述数据分析得市售白醋________。

(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是_______填写序号。

A.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

B.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

E. 滴定终点读数时俯视

Answer

酚酞 溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色

【解析】

Ⅰ(3)食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐醋酸钠，由于醋酸钠显示碱性，可用酚酞作指示剂，则用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00ml于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞，

故答案为：酚酞；

（4）视线于凹液面最低点相切的滴定管液面的读数0.60ml，

故答案为：0.60；

（5）NaOH滴定食醋的终点为溶液由无色恰好变成红色，并在半分钟内不褪色。

故答案为：溶液由无色恰好变为浅红色；并在30s内不恢复到原来的颜色。

Ⅲ（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去，3次消耗NaOH溶液的体积：

15.00ml、15.05ml、14.95ml、则NaOH溶液的平均体积为15.00ml；设10.00ml食用白醋浓度为cmol/L，稀释后20ml白醋的浓度为c1mol/L，则C1mol/L×0.02L=0.1000mol/L×0.015l

解得c1=0.075，由稀释定律可得0.1L×0.075mol/L=0.01L×Cmol/L，求解得原醋市售白醋的浓度0.75mol/L；

（2）浓度误差分析，依据c(待测)=进行分析。

A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，会使得标准NaOH溶液浓度减小，造成V（标准）偏大，实验结果偏大，故A错误；

B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后无气泡，造成V（标准）偏大，测定结果偏大，故B错误；

C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，故C错误；

D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液的物质的量减少，造成V（标准）减小，测定结果偏小，故D正确；

E．滴定终点读数时俯视读数，读出的最终标准液体积偏小，则消耗标准体积偏小，测定结果偏低，故E正确；

故答案为：0.75mol/L；DE。