Question

已知可逆反应X（g）+2Y（g）⇌Z（g）△H＜0，一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列表述正确的是（　　）

A. 达到平衡时，X、Y、Z物质的量之比为1：2：1

B. a点正反应速率大于逆反应速率

C. 反应达平衡时，降低温度可以实现c到d的转化

D. 该条件下，反应达平衡时，X平衡转化率为25%

Answer

B

【解析】

A、分析图象和题给信息可知，起始加入X的物质的量为1mol/L×2L＝2mol，起始加入2molX、4molY，达到平衡时X的浓度为0.25mol/L，物质的量为0.25mol/L×2L＝0.5mol，消耗X物质的量2﹣0.5mol＝1.5mol，结合化学方程式计算得到消耗Y物质的量为3mol，生成Z物质的量为1.5mol，则达到平衡时，X、Y、Z物质的量之比＝0.5：（4mol﹣3mol）：1.5mol＝1：2：3，故A错误；

B、由图象可知，a点尚未达到平衡状态，此时正反应速率大于逆反应速率，故B正确；

C、该反应的△H＜0，为放热反应，降低温度，平衡正向移动，X的浓度减小，不能实现c到d的转化，故C错误；

D、利用三段式计算：X（g）+2Y（g）⇌Z（g）

起始浓度（mol/L） 1 2 0

转化浓度（mol/L） 0.75 1.5 0.75

平衡浓度（mol/L） 0.25 0.5 0.75

X平衡转化率为75%，故D错误。