可用水煤气还原法处理
，其中一个反应为
。在一定压强下发生该反应，平衡时
二氧化硫的转化率
与原料气投料比
和温度
的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.正反应的活化能
B.
：
C.逆反应速率：
D.增大压强，
增大
工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H＜0，在容积为1 L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法不正确的是( )
A.H2转化率：a＞b＞c
B.上述三种温度之间关系为T1＞T2＞T3
C.a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 molCH3OH，平衡不移动
D.c点状态下再通入1 molCO和4 mol H2，新平衡中H2的体积分数减小
在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C（s）+2NO（g）
CO2（g）+N2（g），平衡时c（NO）与温度T的关系如下图所示，则下列说法不正确的是
A. 该反应正反应的△H＜0
B. 若状态A、B的逆反应速率分别为v逆（A）、v逆（B），则v逆（A）＞v逆（B）
C. 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆
D. 若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则 PC＞PD=PB
三氯氢硅(SiHCl3)是光伏产业的一种关键化学原料，制备反应的方程式为Si(s)＋3HCl(g)
SiHCl3(g)＋H2(g)，同时还有其他副反应发生。当反应体系的压强为0.05 MPa时，分别改变进料比[n(HCl)∶n(Si)]和反应温度，二者对SiHCl3产率影响如图所示。下列说法正确的是
A. 降低压强有利于提高SiHCl3的产率
B. 制备SiHCl3的反应为放热反应
C. 温度为450 K，平衡常数：K(x)＞K (y)＞K (z)
D. 增加HCl的用量，SiHCl3的产率一定会增加
与
混合时平衡：
；已知平衡时，物质的量浓度
与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是 
A.与反应是吸热反应
B.A点与B点相比，A点的
大
C.温度为
、
时，反应的平衡常数分别为
、
，则
D.反应处于D点时，一定有
温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生 
未配平
反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为 
、
时发生反应；Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是
A.发生反应时，各物质的反应速率大小关系为
v 
B.图a 中反应达到平衡时，Y 的转化率为
C.
时，该反应的平衡常数为 
D.该反应正反应的反应热
