利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)．在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的△H＜0，且p1＜p2
B. 反应速率：ν逆(状态A)＞ν逆(状态B)
C. 在C点时，CO转化率为75%
D. 在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数不同
向一容积不变的密闭容器中加入
、
和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为
时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知只有
阶段为使用催化剂；图一中
阶段
未画出。
下列说法不正确的是
A.此温度下该反应的化学方程式
⇌
B.
阶段改变的条件为减小压强
C.B的起始物质的量为1mol
D.在相同条件下，若起始时容器中加入
、
和
，要达到
时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为
和 
为减小
对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对创新利用的研究．
时，将
和
充入3L密闭容器中，发生反应
，
，容器中
的物质的量随时间变化如曲线I所示，平衡时容器内压强为仍为
，改变某一条件重新进行上述反应，的物 质的量随时间变化如曲线Ⅱ所示。下列说法错误的是（ ）
A.曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强
B.
时，上述反应平衡常数为
，则
C.在，若起始时向容器中充入5 mol 、5 mol 
、5 mol 
和 5 mol 
，则达平衡前
正
逆
D.在，若起始时向容器由充入
、6mol ，平衡时容器内压强
在KI溶液中存在平衡：
，某、KI混合溶液中，
与温度T的平衡曲线图如图。下列说法不正确的是（ ）
A.反应的
B.若温度为
、
，反应的平衡常数分别为
、
，则
C.若反应进行到状态D时，一定有
D.状态A与状态B相比，状态A的
小
可用水煤气还原法处理
，其中一个反应为
。在一定压强下发生该反应，平衡时
二氧化硫的转化率
与原料气投料比
和温度
的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.正反应的活化能
B.
：
C.逆反应速率：
D.增大压强，
增大
工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H＜0，在容积为1 L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法不正确的是( )
A.H2转化率：a＞b＞c
B.上述三种温度之间关系为T1＞T2＞T3
C.a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 molCH3OH，平衡不移动
D.c点状态下再通入1 molCO和4 mol H2，新平衡中H2的体积分数减小
